大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件：3氧化還原反應(yīng)-1_第1頁(yè)
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第三章,氧化還原反應(yīng) 電化學(xué),本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類(lèi)反應(yīng)和,它們包括：,它們的重要應(yīng)用。,還原半反應(yīng),氧化半反應(yīng),可分為:,其中:高氧化值者 Cu2+、Zn2+ 稱(chēng)氧化態(tài); 低氧化值者 Cu、 Zn 稱(chēng)還原態(tài)。,可歸結(jié)為：,氧化與還原,(Zn Zn2+2e-),規(guī)定:某元素的一個(gè)原子的荷電數(shù),可由假 設(shè)把每個(gè)鍵的電子指定給電負(fù)性較 大的原子而求得。,概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。,計(jì)數(shù)規(guī)則：, 單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零； 單原子離子中， 元素的氧化數(shù)=電荷數(shù)；,氧 化 數(shù)(值）, 多原子離子中， 各元素的氧化數(shù)之和=電荷數(shù)； 中性分子中， 各元素的氧化數(shù)之和為零；, 化合物中，一般： H +1（-1）； O -2（-1，+1，+2）； M +1；M+2。,例如： CO CO2 CH4 C2H5OH 碳的氧化數(shù) +2 +4 -4 -2 又如： S2O32- S2O82- S4O62- Fe3O4 硫和鐵的氧化數(shù) +2 +7 +5/2 +8/3,各元素的氧化數(shù) +3 -1 -3 +1,如： Cl2+H2=2HCl,雖然沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原,再如：,氧化還原反應(yīng)就是氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。,P I3 N I3,

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