高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.5考點強化 化學(xué)反應(yīng)進行的方向及其判據(jù)課件.ppt

1、,1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考點強化： 化學(xué)反應(yīng)進行的方向及其判據(jù),一、考點精講,1.考點精講,(1)HTS0，反應(yīng) 。 _的反應(yīng)一定能自發(fā)進行。 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。 (3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時， 可能對反應(yīng)方向起決定性作用。,僅適用于溫度、壓強一定時的情況,計算時注意S單位的換算,能自發(fā)進行,達到平衡狀態(tài),不能自發(fā)進行,放熱且熵增加,吸熱且熵減少,溫度,2.一般規(guī)律,1.判據(jù),二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維提示】反應(yīng)是否能自發(fā)進行與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主。根據(jù)HTS可準確判斷反

2、應(yīng)進行的方向。,轉(zhuǎn) 解析,下列說法錯誤的是()。 A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 C反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0,B,【典例1】,解析 吸熱反應(yīng)，H0，若反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)必須是熵增反應(yīng)，即S0，A項正確；B項反應(yīng)是一個熵減反應(yīng)，若常溫能自發(fā)進行，則需H0且S0，由此可知該反應(yīng)只有在高溫下能自發(fā)進行，正確。,回 原題,（2015信陽期末)已知(NH4)2C

3、O3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是 ()。 A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行 C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下的所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行 D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮,D,解析顯/隱,【典例2】,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后，則()。 A可判斷出反應(yīng)的方向 B可確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生 C可預(yù)測反應(yīng)速率的大小 D可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),A,解析已知某反應(yīng)可自發(fā)進行，只能判斷反應(yīng)的

4、方向，不能判斷反應(yīng)是否會發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱效應(yīng)。,解析顯/隱,【變式2】下列關(guān)于HTS說法中正確的是()。 AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進行 BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行 CHTS只用于判斷溫度、壓強一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行 DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng),C,解析顯/隱,解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反應(yīng)能否自發(fā)進行，A、B錯誤，C正確；HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)進行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯誤。,【變式3】下列說法正確的是( )。 A能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù) D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向,B,轉(zhuǎn) 解析,解析能自發(fā)進行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，A項錯誤；應(yīng)將焓變和