氧化還原反應第一課時.ppt

1、,粉綠色,黃褐色,氧化還原反應第一課時,福泉中學 劉國慶,舊 知 回 顧,初中階段，我們知道：,CuO Cu，發(fā)生了_反應,失去O,還原,H2 H2O，發(fā)生了_反應,得到O,氧化,氧化反應和還原反應是單獨進行的嗎？,氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。,得到氧，被氧化（氧化反應）,高溫,Fe2O3 3CO = 2 Fe 3CO2,失去氧，被還原（還原反應）,一、從得氧失氧角度分析,1.該反應屬于四種基本反應類型之一嗎？,2.如果從得氧失氧的角度分析，該反應具有哪些特點？,Fe2O3 氧變成Fe，發(fā)生了 反應,失去,還原,CO 氧變成CO2，發(fā)生了 反應。,得到,氧化,1

2、.是否只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應？,2.如果一個反應中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應呢？,3.氧化還原反應到底有什么特征呢？,思考：該反應除了包含有得氧失氧的變化之外，還包含有什么變化？,+3,+2,0,+4,化合價降低，被還原（還原反應）,化合價升高，被氧化（氧化反應）,Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2,二、從化合價升降角度分析,高溫,失氧,得氧,被還原,被氧化,還原反應,氧化反應,下列反應是否屬于氧化還原反應？,2NaCl2 = 2NaCl,2H2Cl2 = 2HCl,點燃,點燃,氧化還原反應的判斷依據(jù):是否有元素化合價升降。,思考：化合價的升降是什么原因引起的？氧

3、化還原反應的本質究竟是什么？,2Na+Cl2 2NaCl,0,0,+1,-1,化合價升降的本質：有電子的得失。,點燃,三、從電子轉移角度分析,定滑輪,e-,化合價,化合價,失去電子,得到電子,升高,降低,探究實驗：鋅與硫酸銅反應,現(xiàn)象 解釋,有氣泡冒出,指針發(fā)生偏轉,有氫氣生成,電子發(fā)生的轉移,H2+Cl2 2HCl,共用電子對,+1,-1,共用電子對偏離H,而偏向Cl,0,0,+1,-1,化合價升降的本質：共用電子對的偏移。,點燃,本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。,本節(jié)課的重點,氧化還原的本質： 有電子的轉移,失去電子，,發(fā)生還原反應,化合價升高，,發(fā)生氧化反應,

4、得到電子，,化合價降低，,有氧得失,片面,判斷依據(jù),本質,粉綠色,黃褐色,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,1.判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于四種基本反應類型哪種？能得出什么結論？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,結論:置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。,四、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系,化 學 反 應,一、氧化還原反應,1.特征：元素化合價發(fā)生變化,2.本質：電子的轉移（得失或偏移）,3.口訣：升、失、氧化，降、得、還原,二、氧化還原反應

5、與四大基本反應的關系,化 學 反 應,2.下列變化化學反應是否為氧化還原反應？若是，誰被氧化，誰發(fā)生了還原反應？,A. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 C. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 D. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 E. NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,3.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色（ Fe3+的顏色），若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C（ ） A. 被氧化 B. 被還原 C. 發(fā)生氧化反應 D. 發(fā)生還原反應,AC,課前準備,1.上課前課間十分鐘把削好的蘋果放