電子式的書寫(2)

1、.電子式的書寫1. 電子式的寫法（ 1）原子的電子式用元素符號表示原子核及內(nèi)層電子，用“”或“”表示原子的最外層電子。如：鈣gg原子： ca，氮原子n 。g（ 2）離子的電子式簡單陽離子的電子式即離子符號本身，如 na+、 mg2+。陰離子和復(fù)雜陽離子（原子團(tuán)） ：要用 ，并在右上方標(biāo)明所帶電荷，如硫離子的電子式為hgggggg+ ， ohg g為 h g n g h的電子為 g o g h 。gggghggg g2， nh 4的電子式g s ggg（ 3）非金屬單質(zhì)的電子式非金屬單質(zhì)都是共價健，共用電子對寫在成鍵兩原子中間（一般形成共價鍵后， 成鍵原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，每個原子最外層電子都要標(biāo)

2、出，相同的原子不能合并，如h2、f2、n2 的電子式分別為：ggggggg ggg g gg gh g h ， g f g f g， g n g gn g 。gg gg（ 4）化合物的電子式分清鍵型，對稱排列勿忘孤對電子，一般達(dá)8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （h 、 b、 be 除外）gggg共價化合物寫法同非金屬單質(zhì)， 如 h 2o、co2、ch4、ccl4 的電子式分別為： hg o gh 、gggghgggggggggcl ggggggggg g、g ggggg。g g g、 g clgcg cl go c oh g c g hgggggggggggghggg cl ggg離子化合物：由陽離子和陰

3、離子的電子式構(gòu)成，但相同的離子不得合并。如k2s：ggh+gg2-+，（ nh 4） 2s：ggggksknhggh gggggggg+ g s g 2 g ggghgggngh+。h gggghh（ 5）用電子式表示化合物的形成過程左邊是原子的電子式，右邊是化合物的電子式，中間用“”連接，注意離子鍵和共價鍵形成過程的區(qū)別。例如：2. 書寫電子式應(yīng)注意的問題.gggggggg如 mgbr2 的電子式ggg，不能寫作 mg 2g。g br g mg 2g br gg br g 2gggggg（ 2）不能漏寫未參與成鍵的電子如 n2g g錯，應(yīng)為 ggg gn gg gg nn gg gg n g

4、g；hhggggnh 3h gg n gg h錯，應(yīng)為 hgg n gg h ；ggggclggcl gggg ggggggccl 4cl gg c gg cl 錯，應(yīng)為 gg cl gg c gg cl gg 。ggggggggclggg cl ggg（ 3）注意分子中原子的結(jié)合方式gggggggg如 hclohgg cl gg o gg 錯， hclo 中應(yīng)與 o 相連，應(yīng)寫成 hgg o gg cl gg 。gggggggg（ 4）其它常見錯誤gggg漏寫或多加 及錯寫電荷數(shù)。如： nacl+ggh+ g g等。nag cl g ， hfg f ggggggg離子的電荷數(shù)與化合價混淆。如

5、：gg2、 mg+2 等。go ggg書寫不規(guī)范如把n 2 的電子式寫成gg g ggg n g g gn g例 2下列粒子的電子式書寫正確的是（）hggggggg ggg+nb.ggggc. h+gggsg 2a. n ggggh g n g hg cl gf gd. na2ggggggggh【解析】 書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價化合物，在共價化合物中， 共用電子對為兩成鍵原子所共用，不屬于任何一方，所以不能用方括號括起來。盡管有共用電子對的偏移使原子顯部分電性，但也不標(biāo)出所帶電荷數(shù)，所以c 項(xiàng)錯誤。電子式是在元素符號周圍“”或“”表示原子的最外層電子，包括參與成鍵的電子和未參與成鍵的電子。a 項(xiàng)漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對，故a 項(xiàng)錯誤。 hf 是共價化合物， c 項(xiàng)錯誤。 d 項(xiàng)中 na+不應(yīng)合并寫?！敬鸢浮?b練習(xí) 2下列用電子式表示的形成過程正確的是（）gggga. h + cl ggh g cl ggggggggggggb. na + br gna g cl ggg