（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 第三單元 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

1、第三單元氧化還原反應(yīng),一 氧化還原反應(yīng),二 氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移,教材研讀,突破一氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,突破二氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常見(jiàn)方法得失電子守恒法,重難突破,一、氧化還原反應(yīng) 1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及判斷依據(jù) (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對(duì) 偏移)。 (2)判斷依據(jù):元素化合價(jià)的升高或降低。,教材研讀,2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 (1)氧化反應(yīng):失去電子(化合價(jià)升高)的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):得到電子(化合價(jià)降低)的反應(yīng)。 (3)氧化劑(被還原):得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià) 降低的物質(zhì))。 (4)還原劑(被氧化):失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià) 升高的物

2、質(zhì))。,(5)氧化產(chǎn)物:還原劑失電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)升高 的元素的產(chǎn)物)。 (6)還原產(chǎn)物:氧化劑得電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)降低 的元素的產(chǎn)物)。,3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系 (1)四種基本反應(yīng)類(lèi)型 a.化合反應(yīng):A+B AB; b.分解反應(yīng):AB A+B; c.置換反應(yīng):AB+C A+CB; d.復(fù)分解反應(yīng):AB+CD AD+CB。,(2)四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)一定是氧化還原 反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。,4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 (1)常見(jiàn)的氧化劑 a.某些活潑的非金屬單質(zhì):如Cl2,

3、一般被還原為Cl-。 b.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì):如濃硫酸,一般被還原為SO2。 c.過(guò)氧化物:如H2O2,一般被還原為H2O。 (2)常見(jiàn)的還原劑 a.活潑的金屬單質(zhì):如Zn,一般被氧化為Zn2+。 b.某些活潑的非金屬單質(zhì):如H2,一般被氧化為H2O。,c.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì):如CO,一般被氧化為CO2。 (3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。 還原產(chǎn)物中間價(jià)態(tài)氧化產(chǎn)物 FeFe2+Fe3+ SSS H2OH2O2O2,二、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 1.雙線橋法 注意事項(xiàng): (1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。 (2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移

4、前后的變化。,(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”,且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。,2.單線橋法 注意事項(xiàng): (1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。 (2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。 (3)在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。,1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng): 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是(C) A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3D.HCl,2.下列顏

5、色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(B) A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中,溶液紅色褪去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色,3.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是(C) A.CO2是氧化產(chǎn)物 B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D.ClO2作水處理劑

6、時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性,4.乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Cr2+C2H5 OH+H+Cr3+CH3COOH+H2O。下列敘述不正確的是(D) A.Cr2中Cr元素的化合價(jià)為+6 B.氧化產(chǎn)物為CH3COOH C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D.1 mol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-,突破一氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律 (1)含義 在濃度相差不大的溶液中: a.同時(shí)含有幾種還原劑 首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí),因?yàn)檫€原性:Fe2+Br-,所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。,重難突破,b.同時(shí)含有幾種氧化劑 首先被還原

7、的是氧化性最強(qiáng)的物 質(zhì)。 如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸?Fe3+Cu2+ H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次與Cu2+、H+反應(yīng)。 (2)應(yīng)用:判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序;判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱;判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。,典例1已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+H2O2I-SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(C) A.2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S+4H+ B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O D.2

8、Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+,解析A項(xiàng),還原性:SO2Fe2+,反應(yīng)能發(fā)生;B項(xiàng),還原性:SO2I-,反應(yīng)能發(fā)生;C項(xiàng),還原性:H2O2Fe2+,反應(yīng)能發(fā)生。,1-1已知:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,2Fe3+2I- 2Fe2+I2。向FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(C),A.還原性:I-Fe2+Br- B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí),溶液中發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=2

9、13,解析由已知反應(yīng)可知還原性:I-Fe2+Br-,則通入氯氣后,I-最先反應(yīng),Br-最后反應(yīng)。分析圖像可知,原溶液中I-、Br-、Fe2+的物質(zhì)的量分別為2 mol、6 mol、4 mol,所以原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol;當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I- I2+2Cl-。,1-2在室溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng): 16H+10Z-+2X 2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2 2A3+2B- 2B-+Z2 B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(A) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入Z2 B.還原性強(qiáng)弱順序

10、為A2+B-Z-X2+ C.X2+是X的還原產(chǎn)物,B2是B-的氧化產(chǎn)物,D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng):8H+5A2+X X2+5A3+4H2O,解析氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)16H+10Z-+2X 2X2+5Z2+8H2O中,氧化性:XZ2;反應(yīng)2A2+B2 2A3+2B-中,氧化性:B2A3+;反應(yīng)2B-+Z2 B2+2Z-中,氧化性:Z2 B2,則氧化性強(qiáng)弱順序是XZ2B2A3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混 合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2,故A錯(cuò)誤;還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,由反應(yīng)中還原性的比較可知,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+B-Z-

11、X2+,故B正確;反應(yīng)中X元素的化合價(jià)降低,則X為 氧化劑,則X2+是X的還原產(chǎn)物,反應(yīng)中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2,即B2,是B-的氧化產(chǎn)物,故C正確;根據(jù)A項(xiàng)中的分析,氧化性強(qiáng)弱順序是XZ2 B2A3+,所以X能氧化A2+,發(fā)生的反應(yīng)為8H+5A2+X X2+5A3+ +4H2O,故D正確。,突破二氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常見(jiàn)方法得失電子守恒法 得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒的區(qū)別和聯(lián)系,典例2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為 (D) A.2B.3 C.4D.5,解析根據(jù)題意可知

12、,Na2 xNa2O4,NaO Na 根據(jù)得失電子守恒可得:x=162 解得x=5。,溫馨提示得失電子守恒法解題的“3步流程”,2-1汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3 K2O+ xNa2O+16N2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D) A.x=5 B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子 C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為115,解析據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素由+5價(jià)、-價(jià)變?yōu)?價(jià),故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子,B項(xiàng)正確;該反 應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;生成16 mol N2時(shí),有15 mol N2是氧化產(chǎn)物,1 mol N2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為151,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2-2四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4磁性納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2+O2+xOH- Fe3O4 +S4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)水熱法制備Fe3O4磁性納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=。 (3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為mol,被Fe