高考化學大一輪復習方案題型分類突破+專題強化訓練專題提升二信息型氧化還原反應方程式的書寫課件蘇教版.ppt

1、,題型分類突破專題強化訓練,考情剖析,專題二 信息型氧化還原反應方程式的書寫,縱觀近幾年的高考試題，不難發(fā)現(xiàn)命題者更加重視對化學用語的考查，特別是對信息型化學反應方程式書寫的考查。信息型化學反應方程式是指在教材或練習中不曾涉及的，但可根據(jù)化學原理，結合給定條件書寫的一類方程式。其特點是題干中常以反應現(xiàn)象、物質性質、元素價態(tài)變化、氧化劑(還原劑)得(失)電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，要求以此判斷產物，從而正確書寫化學方程式。 信息型化學反應方程式書寫步驟一般為(1)有效解讀題給信息或根據(jù)氧化還原反應規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。(2)利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化

2、學計量數(shù)。(3)利用電荷守恒配H、OH的化學計量數(shù)。(4)利用元素守恒配平非主要反應物和產物，并檢驗。(5)后期處理，檢查生成物中粒子能否生成沉淀等。解題時需要注意：(1)實際參加反應或生成的微粒的存在形式。(2)注意反應所處的介質?；瘜W反應常在一定的介質中進行，如熔融狀態(tài)、酸性溶液、堿性溶液等。根據(jù)需要補充熔融電解質的微粒、H、OH。一般情況下，酸性溶液補充H，堿性溶液補充OH。(3)注意微粒參加反應的先后順序。(4) 注意參加反應的反應物的量的關系。,題型一殘缺型化學反應方程式的書寫 【解題策略】 這是常見的一種考查形式，此類試題一般給出部分反應物和部分產物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我

3、們補充完整，并配平?？梢李}給信息找出已知的反應物和產物，再根據(jù)原子個數(shù)守恒或物質的特征或元素價態(tài)變化特點及微粒存在形式填寫出未知產物后配平。,例1 (1)2016江蘇卷改編 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62- 寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。 寫出MnO(OH)2氧化I為I2的離子方程式：_。 寫出I2與S

4、2O32-反應的離子方程式：_。,(2)2015全國卷節(jié)選 ClO2與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_。 (3)2015四川卷節(jié)選 高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應式是_。 (4)2014天津卷節(jié)選 制備Na2S2O3的實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_。 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。,答案 (1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2 MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O S2O32-3I23H2O=S2O62-6I6H (2)2Cl

5、O210I8H=5I24H2O2Cl (3)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2 (4)S2O32-2H=SSO2H2O S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H,解析 (1)反應中Mn由2價升至4價，O由0價降至2價，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平，因溶液顯堿性，用OH完成電荷守恒。S2O32-、S2O62-中硫元素的化合價分別為2價、5價，結合溶液的酸堿性即可配平反應方程式。(2)在酸性條件下ClO2將I氧化為單質I2，同時本身被還原成Cl。(3) 正極發(fā)生還原反應：由方程式知FeS2(Fe顯2價) Fe(Fe顯0價)、FeS2(S顯1價) Li2S(S

6、顯2價)，則正極反應式為FeS24e4Li=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2。(4)產品發(fā)黃，說明產品中含有硫雜質，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應2HS2O32-=SSO2H2O所致。S2O32-被Cl2氧化成SO42-，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O32-4Cl22SO42-8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H。,變式題 (1)2017衡水中學摸底 NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_。 (2)2016邯鄲一二模 將M

7、nCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體方法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為5Mn22ClO3-_=_。 將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。生成MnO2的電極反應式是_；若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產生。其原因是_。 (3)2015安徽卷節(jié)選 NaBH4與H2O反應生成NaBO2和H2。該反應的化學方程式是_。,答案 (1)CNH2O2H2O=HCO3-NH3 (2)4H2OCl25MnO28H Mn22e2H2O=MnO24H其他條件不變，增大Mn2濃度或增大 ，有利于Mn2放電(不利于Cl放電)

8、(3)NaBH42H2O=NaBO24H2,解析 (1)用雙氧水處理NaCN產生一種酸式鹽即碳酸氫鈉，和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，則該反應的離子方程式為CN H2O2H2O=HCO3-NH3。(2)用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn2發(fā)生氧化反應，則ClO3-發(fā)生還原反應生成Cl2，由于在酸性條件下反應，根據(jù)電荷守恒可知，生成物中有H生成，根據(jù)H守恒，可知反應物中缺項物質為H2O，配平后離子方程式為5Mn22ClO3-4H2O=Cl25MnO28H；由題意可知，Mn2轉化為MnO2，發(fā)生氧化反應，由氧元素守恒可知有水參加反應，由電荷守恒可知應有H生成，電

9、極反應式為Mn22e2H2O=MnO24H。Mn2、Cl都在陽極放電，二者為競爭關系，增大Mn2濃度或增大 ，有利于Mn2放電(不利于Cl放電)。,題型二工藝流程、圖像型方程式書寫 【解題策略】 有關與化學工藝流程有關的信息方程式書寫模式可總結如下：先寫出“反應物(原料加入的物質溶液酸堿環(huán)境) 生成物(目標產物雜質)”，再配平。靈活運用守恒(元素守恒、得失電子守恒)，正確預測合理的產物，提高準確率。有的方程式書寫要求能從圖表中提取有用的信息，看懂橫坐標和縱坐標所表示的含義，看懂在特定要求下，溶液中的粒子存在形式。,例2 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，

10、低溫反應制備LiPF6，其流程如下：,已知：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。 (1)第步反應中無水HF的作用是_、_。反應設備不能用玻璃材質的原因是_(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進行，第步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_。 (3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。 (4)LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質的量為_mol(

11、用含w、n的代數(shù)式表示)。,答案 (1)反應物溶劑 SiO24HFSiF42H2ONaHCO3 (2)PF54H2OH3PO45HF (3)過濾冷凝 (4),解析 (1)由已知可知低溫時HF為液態(tài)，反應得到LiHF2飽和溶液，可見在反應中無水HF的作用是作反應物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應生成SiF4氣體和H2O，所以反應設備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第分離后得到濾液和固體產品LiPF6，可見分離方法是過濾；由HCl、HF

12、的沸點可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學式，利用“鋰守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物質的量為n mol，設w g樣品中LiPF6、LiF的物質的量分別為x mol、y mol，由題意得：xyn、152x26yw，兩式聯(lián)立解得x 。,變式題 2017衡水中學調研 圖Z22所示是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。,已知：298 K時，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.

13、01038，KspMn(OH)21.91013。 根據(jù)上面流程回答有關問題： (1)操作、指的是_。 (2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應的離子方程式：_。 (3)過量的還原劑應是_，溶液b中所含的金屬陽離子有_。 (4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。 若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液y mL，則最后所得紅棕色固體C的質量為_g(用含x、y的代數(shù)式表示)。,(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為_(填金屬陽離子)。 (6)最后一步電解

14、若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為m g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為_L。(用含m的代數(shù)式表示)。,答案 (1)過濾(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)銅粉Cu2、Fe2 (4)MnO4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O 0.4xy(5)Fe3Cu2Mn2(6),解析 (1)根據(jù)三個過程中得到的固體和液體，因此分離方法是過濾。(3)最后電解液中有Cu2，所以加入的過量還原劑為Cu，發(fā)生的反應是Cu2Fe3=2Fe2Cu2，因此金屬陽離子為Cu2、Fe2。(4)高錳酸鉀溶液把Fe2氧化成Fe3，根據(jù)化合價的升降法配平反應方程式為MnO

15、4-5Fe28H=Mn25Fe34H2O。根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，y103x5n(Fe2)1，n(Fe2)5xy103mol，根據(jù)鐵元素守恒n(Fe2O3) n(Fe2)5xy103/2 mol，m(Fe2O3) 5xy103160 g0.4xy g。(5)假設金屬陽離子的濃度為1 molL1，根據(jù)溶度積的定義，F(xiàn)e(OH)3中的c3(OH) 41038141038，Cu(OH)2中c2(OH) 2.21020，Mn(OH)2中c2(OH) 1.91013，因此得出金屬陽離子沉淀的先后順序是Fe3Cu2Mn2。,12016西安模擬 用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆

16、粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：_C_KMnO4_H2SO4=_CO2_MnSO4_K2SO4_H2O。 (2)某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3還原成N2，從而消除氮污染。 配平以下有關的離子反應方程式： NO3 Al H2O= N2 Al(OH)3 OH 以上反應中失電子的物質是_，還原產物是_，每生成1 mol還原產物，轉移的電子數(shù)目為_。 現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3 (設氮元素都以NO3的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為_。,(3)2016岳陽模擬 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、

17、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 干法制備高鐵酸鉀的主要反應為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。該反應中的氧化產物是_，F(xiàn)eSO4每生成1 mol Na2FeO4轉移_mol電子。 濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_。,答案 (1)5465426 (2)610183106 AlN210NA0.5 mol (3)O2和Na2FeO4

18、5 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O,解析 (1)反應中碳元素的化合價由0升高為4價，錳元素的化合價由7價降低為2價，該反應中轉移20e，由電子守恒和質量守恒定律可知得化學反應為5C4KMnO46H2SO4=5CO24MnSO42K2SO46H2O。(2)氧化還原反應中，化合價升高元素Al失去電子，化合價降低的氮元素對應的產物N2是還原產物，根據(jù)化學方程式可知，生成3 mol的氮氣轉移電子是30 mol，當生成1 mol N2時，轉移電子是10 mol。因為含氮0.3 mol的廢水中NO3-的物質的量為0.3 mol，由化學方程式可知，0.3 mol的硝酸根離子消耗

19、金屬鋁的物質的量為0.5 mol。(3)該反應中鐵元素化合價由2價變?yōu)?價、氧元素化合價由1價變?yōu)?價，失電子被氧化，對應氧化產物為O2和Na2FeO4，根據(jù)Na2FeO4和轉移電子之間的關系式知，每生成1 mol Na2FeO4轉移電子的物質的量為4 mol1 mol5 mol。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，該離子反應為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O。,22016湖北七市聯(lián)研 CN可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水

20、進行處理。 .過氧化氫溶液氧化法除NaCN (1)NaCN的電子式為_，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因：_。 (2)堿性條件下加入H2O2除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為_。 .CN和Cr2O72-聯(lián)合廢水處理法,(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。 (4)步驟中，每處理0.4 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3_mol。,答案 .(1)Na,)CN,)CNH2O HCNOH (2)5H2O22CN2OH=N26H2O2CO32- .(3)CNClO=CNOCl (4)0.3,解析 .(1)NaCN為離子化合物，電子式為Na,

21、)CN,)，NaCN溶液呈堿性是由于CN水解，CNH2O HCNOH。(2)堿性條件下加入H2O2除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，根據(jù)質量守恒，可推出這種氣體是氮氣，再根據(jù)得失電子守恒、質量守恒、電荷守恒，寫出該反應的離子方程式為5H2O22CN2OH=N26H2O2CO32-。 .(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CNClO=CNOCl。(4)步驟中，鉻酸根離子中鉻是6價，被還原后為正三價的鉻離子，0.4 mol的鉻酸根離子得到的電子數(shù)為2.4 mol，硫代硫酸鈉中硫的化合價為2價，被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子中硫的化合價為6價，1 mol硫代硫酸鈉完全被氧化需要失

22、去的電子數(shù)目為8 mol，所以每處理0.4 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3 0.3 mol。,32016長春七校聯(lián)考 氯系消毒劑在生產生活中有重要應用。 (1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應：Cl2H2OHClHClO，該反應中的氧化產物為_。 (2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為_。 (3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，流程如圖Z24所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。 將含有3%6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入， 氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的 是_。處理從氯化塔中 逸出氣體的方法是_。,(

23、4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產物為Cl)_。,答案 (1)HClO (2)Cl22OH=ClClOH2O (3)使反應物充分接觸 用堿液吸收(答案合理即可) (4)ClO25Mn22ClO26H2O=5MnO22Cl12H,解析 (1)在

24、Cl2與水的反應中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應，HClO為氧化產物。(4)等物質的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反應中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應物中要補水，生成物中要補H。,42017重慶市第八中學第二次適應性考試 二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)已知M(Na2Cr2O72H2O)298 g/mol俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質)為主要原料生產，其主要工藝流程如圖Z25：,已知信息： .“”中涉及的主要反應是：4FeOCr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2 .部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下： (1)雜質Al2O3、SiO2與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與純堿反應的化學方程式：_，濾渣1的主要成分為_。 (2)“”中通過調節(jié)pH除去雜質，調節(jié)pH至_。 (3)“”中向