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文檔簡介

1、空 氣,第二單元課題1,. 很久以前,人們認為空氣只是單一的某種物質。 . 世紀年代,瑞典科學家舍勒和英國化學家普利斯特里分別制得了氧氣。,空氣發(fā)現(xiàn)史,空氣發(fā)現(xiàn)史,.世紀末,英國物理學家瑞利發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氬,以后各個稀有氣體陸續(xù)被發(fā)現(xiàn)。,空氣發(fā)現(xiàn)史,2020/9/11,2020/9/11,思路:汞(銀白色、液態(tài))+空氣 加熱 紅色粉末(密閉容器里的空氣減少1/5V) +剩余氣體4/5V(氮氣的體積)。 紅色粉末 加熱 汞+1/5V的空氣 分析得出結論:空氣是由氧氣和氮氣 組成,其中氧氣約占空氣總體積的 1/5V,拉瓦錫關于空氣的組成的結論,空氣是由氮氣和氧氣組成的,其中氧氣占了其中的1/5體積

2、,知識點1:空氣中氧氣含量的實驗測定(課本27頁),實驗裝置:,1、集氣瓶中預先要加入少量水,把剩余空間5等分,做好記號; 2、夾緊止水夾; 3、點燃燃燒匙的紅磷后,并迅速伸入集氣瓶內,塞緊瓶塞,觀察現(xiàn)象。 4、待集氣瓶冷卻到室溫后,打開止水夾,觀察現(xiàn)象。,一、空氣是由什么組成的,實驗步驟:,知識點1:空氣中氧氣含量的實驗測定(課本27頁),1、測定空氣里氧氣的含量,實驗原理(文字表達式),點燃,P O2 P2O5,實驗現(xiàn)象:,1、紅磷燃燒,發(fā)光,放熱,產生大量白煙;,2、紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,水經(jīng)導管進入集氣瓶,進入水的體積約占瓶內空氣總體積的五分之一。,實驗結論:,氧氣約占空氣體積

3、的1/5。,討論:為什么氣體減少的體積小于1/5? 紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?,答:(1)裝置漏氣; (2)紅磷的量不足; (3)紅磷熄滅后未冷卻到室溫;(4)有部分水留在導管中未進入集氣瓶(5)燃燒一定程度時,瓶內氧氣含量小, 紅磷不能繼續(xù)燃燒。,瓶中還有少量殘余氧氣(當氧氣含量低到一定值時,紅磷就不能燃燒了。),實驗成功的關鍵:(注意事項),裝置不能漏氣(否則看不到水進入或水進入過少),集氣瓶中加少量水(防止高溫熔化物使瓶底炸裂),紅磷應過量(盡量多的消耗氧氣),點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中,并塞緊塞子(防止白煙污染空氣。),待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾(維持壓強),水為什么會進

4、入集氣瓶中?,實驗原理解釋: 足量的紅磷燃燒后,耗盡了集氣瓶中的氧氣,生成固體五氧化二磷;燃燒停止,溫度降低后,瓶內壓強減少;當打開彈簧夾時,燒杯中的水在大氣作用下,流進集氣瓶,增補了空氣中氧氣的體積,1、為什么要在集氣瓶里放少量的水?,防止燃著的紅磷濺在集氣瓶上,將集氣瓶炸裂;讓P2O5溶于水中。,2、為什么點燃的紅磷要立即伸入集氣瓶中?,防止白煙污染空氣。,想一想:,知識點1:空氣中氧氣含量的實驗測定(課本27頁),3.根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析瓶內剩余氣體具有怎樣的性質?,答:不能燃燒,也不能支持燃燒;不能溶于水。,4、紅磷燃燒后生成的“大量白煙”可以說“大量白霧”嗎?,答:不能,煙是固體微粒;

5、霧是小液滴。,知識點1:空氣中氧氣含量的實驗測定(課本27頁),氧氣(O2) 21,氮氣(N2)78,知識點2:空氣的成分(課本27頁),(體積分數(shù)),2020/9/11,2020/9/11,純凈物:由一種物質組成。(可以用專門的化學符號表示) 如:N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物:由兩種或多種物質組成。 如:空氣、礦泉水、泥沙、湯水,1、空氣中按體積計算,含量最 多的氣體 是( ) A 氧氣 B 氮氣 C 二氧化碳 D 稀有氣體,2、在100升空氣里氧氣的體積大約是( ) A 78升 B 78% C 21升 D 21%,3、空氣中氧氣與氮氣的體積比約為( ) A 4:1 B 1:4 C 1:5 D 5:1,B,C,B,練一練:,1按體積計算,空氣中含量最多的氣體是 ,它大約占空氣體積的百分比是 ;含

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