（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件.ppt

1、第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵,-3-,考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。 5.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 6.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。,-4-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,原子結(jié)構(gòu) 1.原子的結(jié)構(gòu),-5-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子中:質(zhì)子數(shù)

2、=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 (2)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。 (3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。 (4)對(duì)于 :質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。,-6-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,3.元素、核素、同位素、同素異形體 (1)同素異形體。 同種元素組成的不同單質(zhì),比如白磷與紅磷,石墨、金剛石與C60, O2與O3等。 (2)元素、核素、同位素。 關(guān)系圖示:,-7-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,同位素的特征。 相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般保

3、持不變。 常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用。,-8-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,-9-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,-10-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,-11-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,-12-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,例1金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是( ) A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素 B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素 C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)

4、相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體,A,解析:48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是鈦元素的不同核素,互稱同位素,故A正確。,-13-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,-14-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,跟蹤訓(xùn)練 1.中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究所研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2 000萬(wàn)年誤差不到一秒,目前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.137Cs和133Cs互為同位素 B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢 C.137Cs比133Cs多4個(gè)中子 D.137Cs最外層只有1個(gè)電子,答案,解析,-15-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二

5、,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,2.(2017合肥期末)最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是() A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C與14N含的中子數(shù)相同 C.14C是C60的同素異形體 D.14C與12C互為同位素,答案,解析,-16-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,核外電子排布 1.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系,2.核外電子排布規(guī)律,-17-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,3.原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示方法 如Na的原

6、子結(jié)構(gòu)示意圖如下:,-18-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,自主鞏固 下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。,(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填編號(hào),下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。 (3)只能得電子的粒子是;只能失電子的粒子是;既能得電子,又能失電子的粒子是。 (4)粒子半徑小于(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半徑。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。,-19-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,1.120號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律 (1)原子核中無(wú)中子的原子 (2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K;

7、最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。 (4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。 (5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。 (6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。,-20-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,-21-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,例2a、b、c、d為短周期元素,a的

8、原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1價(jià) B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,A,解析:根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSOH,C

9、項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。,-22-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示利用核外電子排布推斷元素需要注意的三點(diǎn) (1)核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求,如M層不是最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子,當(dāng)M層為最外層時(shí),最多容納8個(gè)電子。 (2)細(xì)心審題,看清楚是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”等。 (3)思維全面,有些描述并不一定指的是一種元素,切勿漏掉。如短周期中最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al三種。,-23-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,跟蹤訓(xùn)練 3.原子序數(shù)依次增大的元素

10、a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏ba B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,答案,解析,-24-,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)三,4.在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4。已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的

11、是( ) A.原子序數(shù):WXYZ B.原子半徑:WXYZ C.W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X的弱 D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng),答案,解析,-25-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵的定義及分類。 (2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。,-26-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較,-27-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.電子式 (1)定義: 在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。,-28-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,

12、考點(diǎn)突破,(2)電子式的書(shū)寫(xiě):,-29-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-30-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-31-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-32-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.化學(xué)鍵類型的判斷方法 (1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷:,-33-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-34-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法,-35-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-36-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-37-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二

13、,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-38-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 5.(2017石家莊模擬)下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是() A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O,答案,解析,-39-,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,6. 下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是( ),答案,解析,-40-,1.牢記的1個(gè)符號(hào) 。A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),X表示元素符號(hào),m表示化合價(jià)數(shù),a表示電荷數(shù),b表示粒子中所含原子數(shù)。 2.熟記“兩素”“三同”:元素、核素;同位素、同

14、素異形體、同分異構(gòu)體。 3.理解3條原子核外電子排布的規(guī)律 (1)能量最低原則。 (2)每層最多容納2n2個(gè)電子。 (3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8(K層為最外層不超過(guò)2),次外層電子數(shù)不超過(guò)18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32。 4.掌握原子中的兩個(gè)關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),-41-,-42-,2,1,3,4,6,7,5,1. 科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥 可有效治療肝癌。下列說(shuō)法正確的是 () A.該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為166 B.該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99 C.該原子含有的電子數(shù)為67 D.該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32,C,

15、解析:該原子的質(zhì)量數(shù)為166,為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)值, A項(xiàng)錯(cuò)誤;該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為67,中子數(shù)為99,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多32,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;由原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可知鈥原子含有的電子數(shù)為67,C項(xiàng)正確。,-43-,2,1,3,4,6,7,5,B,-44-,4,3,1,2,6,7,5,A,-45-,4,3,1,2,6,7,5,4.(2017蘭州模擬)下列微粒中,其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是() A.SB.Mg C.ClD.Be,A,-46-,6,7,5,3,1,2,4,5.下列說(shuō)法正確的是() A.16O和18O原子的核外電子排布不相同 B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D.干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同,B,解析:兩種核素均為氧元素的不同種原子,核電荷數(shù)為8,核外電子排布方式相同,故A錯(cuò)誤;離子化合物是含有離子鍵的化合物,所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故B正確;HF中存在氫鍵,故HF比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)都高,故C錯(cuò)誤;干冰為分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力,二氧化硅為原子晶體,熔化時(shí)克服共