臨沂中考化學總復習酸和堿第1課時常見的酸和堿課件新人教版.pptx

1、第十單元酸和堿 第1課時常見的酸和堿,考點梳理過關,考點1 酸堿指示劑,考點2 常見的酸6年6考,想一想 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置時溶質、溶劑、溶液的質量及溶質的質量分數會發(fā)生怎樣的變化？,辨一辨 1酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。 () 2某固體加酸產生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。() 3濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。 () 4硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。 () 5硫酸和鐵反應的化學方程式為3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。 (),考點3 常見的堿6年6考,辨一辨 1所有的堿都能使無色酚酞溶液變紅色。 () 2堿中一定含有氫元素和氧元素，但不

2、一定含有金屬元素。 () 3氫氧化鈉的潮解屬于化學變化。 () 4可以用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳氣體。 (),想一想 1氫氧化鈉和氫氧化鈣需要密封保存的原因是什么？ 氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，且能與空氣中的CO2反應而變質，故應密封保存。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質，因此氫氧化鈣也應密封保存。 2濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣接觸水后都會放出熱量，原理是否相同？ 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應放出的熱，屬于化學變化。 3如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無現象的是氫氧化鈉溶液。,四、氫

3、氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究(見重點實驗突破部分) 特別提醒實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。,【例1】2017福建中考右圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。,(1)A不可能是c(填標號)。 a.MgbFecAgdZn (2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 (3)若C為碳酸鈉 C與D的反應屬于復分解反應(填基本反應類型)。 D與鹽酸反應的化學方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O(寫一個)。 將二氧化碳通入C溶液，可

4、化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3)，該反應的反應物有3種。,典型例題分析,類型1 常見酸的性質及用途,解題方法(1)根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，銀位于氫的后面，故不能與稀鹽酸反應；(2)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)若C是碳酸鈉，根據D與鹽及鹽酸均反應，那么D可能是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應屬于復分解反應；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，將二氧化碳通入碳酸鈉溶液，可反應生成碳酸氫

5、鈉(NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸鈉中均不含氫元素，故還有一種含有氫元素的反應物，即水，故該反應的反應物有三種。,注意事項單質鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，生成的化合物中鐵元素顯2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應時，生成物是3價的鐵的化合物，溶液是黃色的。,變式運用1.如圖所示是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。,(1)A實驗最終能觀察到的現象是溶液變藍。 (2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是能與金屬氧化物和活潑金屬反應。 (3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。 (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察

6、到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現象是向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余。,【例2】2016泰安中考歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，下圖所示“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據下圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),類型2 常見堿的性質及用途,(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧 化鈣溶液中，觀察到溶液變紅， 得出結論：氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中

7、性”)。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是溶液紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可)。,解題方法(1)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性；(2)將過量的稀鹽酸加入到滴有酚酞的氫

8、氧化鈣溶液中，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫；(3)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因反應后所得溶液為無色透明的溶液，說明不含顯堿性的氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸已完全反應，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，可采用取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可)。

9、,注意事項(1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應，例如CO、H2O不能與堿反應。(2)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。,變式運用2.酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據要求完成下列問題：,(1)小麗同學發(fā)現，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，如果,該溶液變質，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 (2)要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能

10、達到目的的是B。 A.稀HClB酚酞溶液CCaCl2DCa(OH)2 (3)為了驗證反應，小麗將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中都能電離出OH。,(4)依據反應，KOH能與下列物質反應的是C。 A.H2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2。 (5)硫酸銨(NH4)2SO4、磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2、亞硝酸鈉(NaNO2)、硝酸鉀(KNO3)等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是硝酸鉀(或KNO3)。,重點實驗突破,實驗9：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究,典例分析

11、 【例】2016遂寧中考某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們取這種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。小組中有同學斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經變質。輔導老師肯定了該同學的看法，又有同學提出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質？興趣小組的同學在輔導老師的鼓勵下又進行了如下的實驗探究： 【提出問題】氫氧化鈉溶液是否完全變質？ 【進行猜想】(1)該氫氧化鈉溶液部分變質；(2)該氫氧化鈉溶液全部變質。 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。 【設計并進行實驗】,【結論】該小組同學所用的氫氧化鈉溶液是部分(填“部分”或者“全部”)變質。 【反思】氫氧化鈉溶

12、液露置于空氣中容易變質，反應的化學方程式為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,分析【設計并進行實驗】要探究氫氧化鈉變質的程度，應該先除去變質氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，然后再驗證剩余溶液是否呈堿性。實驗操作為：取少量該瓶氫氧化鈉溶液于試管中，向溶液中滴加過量的BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中一定有碳酸鈉；再向上層清液中加入酚酞看是否變色， 若發(fā)現溶液變紅色，從而證明原溶液中一定含有氫氧化鈉?！窘Y論】該小組同學所用的氫氧化鈉溶液是部分變質；【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水導致的，反應的化學方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H

13、2O。,蘭蘭在家里發(fā)現了一包過期的海苔，包裝內有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”(主要成分為CaO)，海苔過期了，石灰干燥劑有沒有變質呢？蘭蘭拿著這包石灰干燥劑約化學老師一起到實驗室進行如下探究。 【辨析俗稱】“石灰干燥劑”中的石灰是指B(填字母)。 A.消石灰B生石灰C石灰石 【猜想與假設】猜想一：石灰干燥劑沒有變質；猜想二：石灰干燥劑部分變質； 猜想三：石灰干燥劑完全變質。 【進行實驗】蘭蘭分別取該石灰干燥劑進行如表實驗，并記錄。,命題挖掘,【異?，F象】蘭蘭整理實驗，清洗儀器時，突然發(fā)現實驗二中的燒杯壁明顯發(fā)熱。 【分析釋疑】實驗二的結論不準確，請用化學方程式解釋燒杯壁明顯發(fā)熱的原因：C

14、aOH2O=Ca(OH)2。 【更正結論】該石灰干燥劑部分變質，猜想二成立。 【反思與評價】石灰干燥劑表面的覆蓋物，影響了正確結論的得出，蘭蘭由此聯想到生活中有些物質表面的覆蓋物，是起保護作用的，試舉一例：鋁制容器。 【拓展延伸】從確定這包石灰干燥劑成分的角度，請你再提出一個具有探究價值的問題：該石灰干燥劑中是否含有氫氧化鈣。,解析：【辨析俗稱】由題意知“石灰干燥劑”(主要成分為CaO)，CaO的俗名為生石灰，可知“石灰干燥劑”中的石灰為生石灰?！具M行實驗】生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣；實驗一的實驗結論是猜想一不成立，說明石灰干燥劑已經變質，碳酸鈣能與稀鹽酸反

15、應生成二氧化碳氣體，故實驗現象為有氣泡產生。氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，實驗二的實驗現象是無明顯放熱現象，實驗結論是猜想三成立，說明石灰干燥劑已經全部變質，故實驗二的實驗目的為驗證干燥劑中有無氧化鈣(或驗證猜想三是否正確或驗證石灰干燥劑是否完全變質均可)?！痉治鲠屢伞渴腋稍飫┍砻嬉呀涀冑|生成氫氧化鈣或碳酸鈣，覆蓋在表面，內部沒有變質，經過一段時間后水接觸到內部的氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故化學方程式為CaOH2O=Ca(OH)2?！痉此寂c評價】在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以，鋁具有很好

16、的抗腐蝕性能?！就卣寡由臁可液退蓺溲趸}，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣；可以探究石灰干燥劑中有沒有氫氧化鈣。,本命題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋等。,六年真題全練 命題點1 常見酸的性質和用途,12017臨沂4題2分實驗室長期保存下列藥品的方法中，不正確的是( ) A氫氧化鈉密封保存在試劑瓶中 B硝酸銀溶液密封保存在棕色試劑瓶中 C濃鹽酸密封保存在試劑瓶中 D少量氨水保存在燒杯中,D氫氧化鈉固體易吸水潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此需密封保存；硝酸銀溶液見光易分解，因此保存在棕色試劑瓶中；濃鹽酸具有揮發(fā)性，應密封保存在試劑瓶中；氨水具有揮發(fā)性，應密封保存。,

17、B,22016臨沂6題2分下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質量增加的是( ) A濃硫酸B燒堿溶液 C濃鹽酸 D過氧化氫溶液,32017臨沂24題2分用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如下圖。,(1)現象：放置一會兒發(fā)現用濃(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。 (2)結論：同種酸由于溶液濃度(或溶質的質量分數)不同，它們的性質不完全相同。,解析：濃硫酸可以使紙張?zhí)炕×蛩岵荒?，說明即使是同種酸，由于濃度(或溶質質量分數)不同，它們的性質不完全相同。,42013臨沂24題4分構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系。請分析以下知識網絡圖，回答有關問題。,(1)中填寫活潑金屬(或堿

18、)， 中填寫堿(或活潑金屬)。 (2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。,解析：(1)根據酸的化學性質，酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等發(fā)生反應，故中可填寫活潑金屬，中可填寫堿(顛倒也可)。(2)稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。,關聯考題2017臨沂16題2分；2016臨沂13題2分；2015臨沂7題2分；2015臨沂18題2分；2015臨沂23(3)題2分；2015臨沂(3)31題2分；2014臨沂11題2分；2014臨沂16題2分；2014臨沂

19、29題2分；2013臨沂17題2分；2013臨沂20(4)題1分；2012臨沂8(2)題2分；2012臨沂9題3分,猜押預測1.下列敘述不正確的是( ) A可用食醋除去熱水瓶中的水垢 B在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液 C可用稀硫酸除去鐵銹 D可用消石灰改良酸性土壤,B食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應，生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，A正確；硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，B不正確；稀硫酸能與鐵銹反應而將鐵銹除去，C正確；消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，D正確。,本命題主要考查氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。,命題點2 常見堿的性質和用途,52014臨沂11題2分下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是( ) A氫氧化鈉溶液B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸,C氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使溶質改變；石灰水敞口放置于空氣中吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而使溶質改變；濃硫酸具有吸水性，能使溶液質量增加而變稀，但溶質不會改變；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣