化學(xué)人教版九年級下冊課題2　酸和堿的中和反應(yīng).ppt

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),第一課時(shí),課時(shí)目標(biāo),1、知道中和反應(yīng)的定義和應(yīng)用。 2、了解鹽的定義。,實(shí)驗(yàn)10-9,提出問題:,酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?,作出假設(shè):,會(huì)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合,觀察現(xiàn)象:,氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失,得出結(jié)論:,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng),借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,無明顯現(xiàn)象,該反應(yīng)放熱,溶液由無色變紅色,溶液由紅色變無色,活動(dòng)與探究：,討論：,1.為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生 2. 什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？ 溶液剛好由紅色變?yōu)闊o 色

2、 3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以 溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色,實(shí)驗(yàn)10-9,為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?,反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?,重新組合,微觀世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反應(yīng),鹽,酸,堿,水,+,+,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,鹽：由金屬離子和酸根離子 構(gòu)成的化合物叫做鹽,中和反

3、應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？,討論,反應(yīng)物必須是 酸與堿 生成物必須是鹽和水,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,改變土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的 藥水， 防蚊蟲叮咬,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，,應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,1.改變土壤的酸堿性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)

4、境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？,用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.處理工廠的廢水,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？,3.用于醫(yī)藥,你學(xué)到了什么？,回憶： 一、酸的化學(xué)性質(zhì)：,能與酸堿指示劑反應(yīng),能與金屬單質(zhì)反應(yīng),能與金屬氧化物反應(yīng),能與堿反應(yīng),二、堿的化學(xué)性質(zhì)：,能與酸堿指示劑反應(yīng),能與非金屬氧化物反應(yīng),能與酸反應(yīng),整理總結(jié)：,1、（09濰坊）目前，國家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中

5、含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于 （ ） A有機(jī)物 B混合物 C金屬單質(zhì) D鹽,反饋練習(xí)：,2、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A改良酸性土壤 B改良堿性土壤 C促進(jìn)植物光合作用 D在植物上方形成溫室,D,B,課時(shí)奪冠：,【作業(yè)】,40頁41頁,謝謝！,第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),第二課時(shí),復(fù)習(xí)提問： 如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、 氫氧化鈉溶液和水三種無色液體。,取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。,引入新課,思考,在生產(chǎn)和生活中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，

6、即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？,課時(shí)目標(biāo),1、知道溶液酸堿度的表示方法_pH。 2、知道pH的測定方法。,三. 溶液酸堿度的表示法-pH,1.pH的范圍通常在014之間,0 7 14,(從左到右堿性增強(qiáng)),(從左到右酸性減弱),1、 酸性溶液的pH7 (pH值越大表示堿性越強(qiáng)) 3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液),PH和溶液的酸堿性,酸性溶液的PH 7,堿性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,PH試紙,測定PH最簡便的方法是使用PH試紙,有什么方法可以測定溶液的酸堿度呢？,3測定pH最簡便的方法是 ：

7、用pH試紙 測定方法：,，,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。,PH試紙的正確使用方法:,1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。,注意：,2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。,3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù),溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？,答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選,接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。,光澤好,較好,正常,不好,很不好,難,較難,易,很易,正常,討論,學(xué)會(huì)測量與知道溶液 的酸堿度有什么 意義呢？,1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必在 一定 pH溶液里才能進(jìn)行 2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜 pH為7或接近7的土壤中生長 3、測定雨水的pH可以了解空氣的 污染情況 4、測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，可以了解人體的健康狀況,本課小結(jié),1、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度 pH7 ，溶液為堿性 2、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,溶液酸堿度