高中化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)安案

1、人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)安案【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 汞，液氯，氯水，氯化鈉晶體，硫酸，干冰，液氨，石墨，碳酸氫鈉氨氣，CO2 , NH3，H2O，BaSO4，HCl2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4 CH3COOH H2CO3 NaHSO4(熔融) NaHSO4(水溶液) NaHCO3 Al（OH）3 3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH 思考：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系？2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)？溶解度有關(guān)嗎？3

2、.溶液的導(dǎo)電性與那些因素有關(guān)？是否只與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)？【課堂互動區(qū)】一、離子反應(yīng)和離子方程式例1. 請寫出明礬與氫氧化鋇在不同要求下的離子方程式：（1）硫酸根完全沉淀：（2）鋁離子完全沉淀：【規(guī)律總結(jié)1】離子方程式（1）意義：表示同一類反應(yīng)。（2）書寫步驟：寫、拆、刪、查 關(guān)鍵：化學(xué)式的拆分，只有完全以自由移動的離子形式存在的可拆，即完全溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可拆。離子方程式遵從電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子個數(shù)守恒。例2向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 【規(guī)律總結(jié)2】量不同的離子方程式書寫規(guī)律-以少定多【變式練習(xí)】 (1)硫酸氫鈉溶液中加少量或足量的氫氧

3、化鋇溶液 (2)向碳酸氫鈉溶液中加入少量或足量氫氧化鈣溶液 (3)向溴化亞鐵溶液中通入少量或足量氯氣 (4)向碳酸氫銨溶液中加入少量或足量的氫氧化鈉溶液 (5)向氯化鋁溶液中滴加加入少量或足量氫氧化鈉溶液 (6)向明礬溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液 例3.(11年全國課標(biāo)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3CO

4、O-+CO2+H2O【規(guī)律總結(jié)2】離子方程式正誤判斷方法(1) 看是否與客觀事實不相符 (2)看連接符號（=、）、物質(zhì)狀態(tài)符號（ 、）是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確(4)看是否漏掉離子反應(yīng)(5)看是否遵循守恒規(guī)律(6)看是否符合相對量關(guān)系堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與CO2 或SO2 、H2S 等的反應(yīng)酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如 HCl 與Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反應(yīng)。 電解質(zhì)中的每種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 與Ca(OH)2 、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等. 碳酸氫鹽與Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反應(yīng)。一

5、種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑時：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑【變式練習(xí)】1.(10年全國課標(biāo)卷)下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42-=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:22下列反應(yīng)的離子方程式正確

6、的是 （ ）A.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量： Al3+SO42-+Ba2+3OH -= Al(OH)3 +BaSO4B.過量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中： ClOCO2H2O=HCO3HClOC.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液： CO322H+=CO2H2OD.往氯化鐵溶液中加入銅粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 3（07年寧夏）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H

7、Cu22H2O4.（09年寧夏）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量：B.向次氯酸鈣溶液通入：C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：4、下列離子方程式中，正確的是 （ ）A把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH H2OD向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液 Ba2+ SO42BaSO45 、下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca22HCO3-2OHCaCO3CO32-2H2OB向溴化亞鐵溶液中通入足

8、量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OD向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO3-4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O二、離子大量共存的問題【例3】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4（即AlO2）的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3【規(guī)律總結(jié)3】1.給定條件的離子共存的判斷（1）無色溶液中不能存在的離子有： （2）強(qiáng)

9、酸性溶液不能大量存在的離子： （3）強(qiáng)堿性溶液不能大量存在的離子： （4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組： （5）能發(fā)生雙水解反應(yīng)進(jìn)行到底的離子組： （6）能形成配合物的常見離子組： 2.離子檢驗（NH4+、Fe2+，F(xiàn)e3+，Al3+、CO32/HCO3，SO42）（1）確定溶液中有Fe2+的方案有： （2）確定溶液中有NH4+的方案有： （3）確定溶液中有SO42的方案有： 【變式練習(xí)】1、在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO22、加入鋁粉產(chǎn)生氫

10、氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、AlO2、OH 3.（1）下列各組離子在水溶液中都不能大量共存,請寫出反應(yīng)的離子方程式。CO32、HCO3、OH、K + Fe2+、H+、NO3、Cl H+、K+、F、Cl NH4+、Ba2+、Cl、OH Fe3+、K+、Br、SCN Al3+、Ba2+、Cl、HCO3 （2）.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3，CO32，SO42，SO32Cl，Br，I，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：測得混合液

11、呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）能確定存在的離子_ _ （2）不能確定是否存在的離子_。 【課后練習(xí)區(qū)】一.選擇題1下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ） A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+

12、+ Cu2+D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3下列離子方程式正確的是（ ） A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC

13、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O4在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-35在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得

14、到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（ ） A B C D6下列各組離子能大量共存的是（ ） A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+ 、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-37能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A濃燒減溶液中加入鋁片：Al

15、+ 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 8對下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）A B C D 9下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴

16、加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2O10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2O

17、D往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu2二.填空1、利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干澡、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題： a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有Fe2O3。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象為 2、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO

18、3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_ _。3、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，Cl，Br，I，為鑒定這些離子-，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和

19、石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水振蕩后，CCl4層未變色；加BaBl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HN03酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）溶液中一定存在的離子_（2）不能確定是否存在的離子_4、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 （1） 圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（2） 、 、 、（3） 、 （2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）鐵紅的化學(xué)式為 ；

20、分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。5、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO SO HSO 分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_?！?011高考試題選編】1（上海）某溶液中可能

21、含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+2（上海）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=

22、3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O3.（四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/l；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg24.（北京）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾

23、氣中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：5、（廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H、I、NO3、SiO32 B、Ag、Fe3、Cl、SO42C、K、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、Cl、HCO36.（江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：

24、Na、K、CO32、NO37.（江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO328. （大綱版）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A.K、Si32、Cl、NO3 B.H 、NH4 、Al3 、SO42 C.Na 、S2 、OH 、SO42 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3 【2010高考試題選編】1（

25、2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：2（2010全國2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：3（2010天津卷）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO

26、D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO4

27、2- 、CO32-6（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7（2010上海卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)8（2010江蘇卷）下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：9（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、10.（2010浙江卷）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MP