（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡課件.ppt

1、專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡,高考化學 (課標專用),A組統(tǒng)一命題課標卷題組 考點一鹽類水解 1.(2018課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,五年高考,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學性質。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2有強氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應,C正

2、確;BaCO3可與胃酸反應生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯誤。,關聯(lián)知識胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4,BaSO4不與鹽酸反應。,2.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是() A.(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與lg的變化關系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-),D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因己二酸是弱酸,其一級電離程度較大,故曲線M表示lg與p

3、H的關系,曲線N表示lg與pH的關系,B 項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=,則lg=lg, =1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37, A項正確;根據(jù)圖像取點(0.6,5.0),=100.6, c(H+)=10-5.0 molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6 c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+), lg 0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。,答題規(guī)范該類題應從以下三點突破:明確橫、縱坐標的意義;明確曲線的走勢及意義;結合數(shù)學知識,尋找特殊點(特殊值),進行相關計算,判斷正誤。,3.(2

4、016課標,13,6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是() A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變,答案DA項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水 時c(CH3COO-)變小,應變大,故錯誤;B項,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平 衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯誤;C項,根據(jù)電 荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性

5、時c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1, 故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=, 溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。,解題關鍵熟悉弱電解質的電離平衡常數(shù)和鹽類水解平衡常數(shù)的計算式及其應用,溶液中的電荷守恒及難溶物的溶度積常數(shù)的應用是解題的關鍵。,知識拓展(1)對于弱電解質,升高溫度促進電離;加水稀釋,促進電離;加入弱電解質電離產(chǎn)生的某離子抑制電離;加入反應離子,促進電離。(2)溶度積和離子積的關系:相同溫度下Qc=Ksp時溶液達到飽和;QcKsp時溶液過飽和,有沉淀析出;QcKsp時溶液未達到飽和。,考點

6、二沉淀溶解平衡 1.(2018課標,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應終點c移到a D.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應終點c向b方向移動,答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項,根據(jù)滴定曲線知,當加入25 mL AgNO3溶液時達到反應終

7、點,此時c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl) =c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級為10-10,正確;B項,由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點滿足Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-),正確;C項,相同條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,達到反應終點時c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20 mL,錯誤;D項,相同條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達到反應終點時c(Br-)c(Cl-),消耗n(AgNO3)不變,反應終點c向b方向移動,

8、正確。,知識拓展化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時,沉淀就達完全。,2.(2017課標,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是() A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7 B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全,答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個坐標點(1.75,-5),lg =-5,

9、c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A 正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應正向進行 的程度很大,反應趨于完全,D正確。,知識拓展化學平衡常數(shù)的應用,1.化學平衡常數(shù)越大,反應物的轉化率越大,反應進行的程度越大。,2.Qc=K時,化學反應達平衡; QcK時,化學反應逆

10、向進行。,3.(2014課標,11,6分,0.685)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法 的是() A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純,答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物 質的溶解速度越快,B正確;60 時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mo

11、l/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C 正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結晶方法提純,D正確。,解題關鍵熟悉溫度對沉淀溶解平衡的影響以及混合物的分離和提純的方法是解題的關鍵。,易錯警示C選項易忽略溴酸銀是強電解質,溶于水的部分是完全電離的,而錯誤認為Ksp不可求而錯選。,4.(2016課標,27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH(綠色)、Cr2(橙 紅色)、Cr(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題: (1)

12、Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2 )隨c(H+)的變化如圖所示。,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。 由圖可知,溶液酸性增大,Cr的平衡轉化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根 據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為。 升高溫度,溶液中Cr的平衡轉化率減小,則該反應的H0(填“大于”“小 于”或“等于”)。 (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利

13、用Ag+與Cr生成 磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5 molL-1)時,溶液中c(Ag+)為molL-1,此時溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分別為2.010-12和2.010-10) (4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反應的離子方程式 為。,答案(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)2Cr+2H+ Cr2+H2O 增大1.01014 小于 (3)2.010-55.010-3 (4)Cr2+3HS+5H+ 2Cr3+

14、3S+4H2O,解析(1)Cr3+與Al3+化學性質相似,Cr3+(藍紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰藍色),繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(綠色)。 (2)Na2CrO4溶液中的轉化反應為2Cr+2H+ Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr 的平衡轉化率增大。由題圖知,A點c(Cr2)=0.25 molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL-1,則平衡常數(shù)K=1.01014。升 溫,Cr的平衡轉化率減小,說明平衡左移,即正反應為放熱反應,H0。 (3)c(Ag+)= molL-1=2.0

15、10-5 molL-1,c(Cr)= molL-1=5.010-3 molL-1。 (4)Cr2被還原成Cr3+,Cr元素化合價降低,Cr2作氧化劑,則HS作還原劑,被氧化為S, 根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒即可得出反應的離子方程式。,知識拓展利用溶度積曲線解題時需要注意:(1)對于組成形式不同的物質,不能根據(jù)溶度積數(shù)值比較其溶液中離子濃度大小,需經(jīng)過計算再進行比較。(2)在沉淀溶解平衡的圖像中,只有曲線上的點才表示達到沉淀溶解平衡,曲線上方的點表示過飽和,下方的點表示未飽和。(3)是否生成沉淀取決于Qc與Ksp的相對大小,不能只通過Ksp的大小判斷。,考點一鹽類水解 1.(2018北

16、京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。,實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH- B.的pH與不同,是由于S濃度減小造成的 C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.與的KW值相等,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響。過程中Na2SO3不斷轉化為Na2SO4,S濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反 應方向移動,

17、故C不正確。,拓展延伸亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價硫元素的化合物都具有較強的還原性。,2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示= 。 下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是() A.溶液中存在3個平衡 B.含P元素的粒子有H2P、HP和P C.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小,D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4,答案D本題考查鹽類的水解

18、、弱電解質的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平 衡與電離平衡、水的電離平衡、HP的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒 子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正確;由圖1可知當c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液 的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2可知H3PO4溶液的pH為4.66時,H2P的 分布分數(shù)為0.994,故用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4,D正確。,溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。,3.(2017江蘇單科,14,4分)常

19、溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是() A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者大于后者 B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等 C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)= c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積

20、混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),答案ADA項,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO- Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項正確。,思路梳理1.先確定溶液成分(兩溶液混合時能發(fā)生反應者優(yōu)先考慮

21、反應);,2.再確定溶液酸堿性(考慮電離程度 、水解程度的相對大小);,3.若選項中包含等式,要考慮兩個守恒(兩個守恒指物料守恒和電荷守恒);若選項中包含不等式,要考慮兩個守恒且結合等量代換。,4.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 moln(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應關系正確的是(),答案DA項,n(CO2)=0時,溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷

22、守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故錯誤;D項,反應結束 后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應: Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,112 0.015 mol0.015 mol0.03 mol 此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。,5.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2) =0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變

23、化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是() A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)c(HC2) B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2) C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2),答案BD結合圖像分析,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2)遠小于c(HC2),A錯誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c

24、(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2) +c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+) =2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結合c(C2 )+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)- c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因為此時溶液pH2

25、c(C2),D正確。,6.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pHc(N)c(HC)c(C),答案C根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D項正確;A項,=c(OH-),濾液pH7,則c(OH-)1.010-7 mol/L,正確;B項符合物料守恒關系,正確;C項根 據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),而c(Cl-)c(Na+),故錯 誤。,7.(2015安徽理綜,13,6分)25 時,在10 mL

26、濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是() A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入10 mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+),答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(

27、N)=c(OH-)+c(Cl-) 可知B項正確;加入鹽酸至溶液pH=7時,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-), C項不正確;加入20 mL鹽酸時溶液中溶質為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項不正確。,8.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是() A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C) B.向0.10 m

28、olL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c(S) C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),答案DA項,依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-), 所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B項,向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c (Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知

29、,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c (H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-),、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)c (N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入 SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應c(Na+)c(Cl-),把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。,9.(2014福建理綜,10,6分)下列關于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是() A.溶質的電離方程式為NaHCO3 Na+H+C B.25 時,加水稀釋后,n(

30、H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) D.溫度升高,c(HC)增大,答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na+HC,故A項錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒可 得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),故C錯誤;溫度升高,促進HC水解,c(HC)減小, 故D錯誤。,10.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是() A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)

31、C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-),答案BA項,Na2S溶液中,水解方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,第一 步水解程度遠大于第二步,則c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A項錯誤;B項,由質子守恒可知等式正確;C項,Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C項錯誤;D 項,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3C

32、OO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項錯誤。,考點二沉淀溶解平衡 1.(2016天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是() A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H) B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關 C.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生 D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小,答案D催化劑可以改變反應所需的活化能,但不影響反應的反應熱(H),A錯誤;吸氧腐蝕的實質是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應,因此增

33、大氧氣濃度會提高腐蝕速率,B錯誤;原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,電流表示數(shù)應為零,即在外電路沒有電流產(chǎn)生,C錯誤;在相同環(huán)境下,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度小于ZnS,D正確。,易混易錯催化劑不改變化學平衡,僅改變反應速率;原電池反應達平衡時,反應仍在進行,但外電路不再有電流產(chǎn)生。,2.(2015浙江理綜,13,6分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程: 下列說法不正確的是() A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使A

34、l3+轉化為Al(OH)3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O,答案D 綜合上述信息可知A、B項均正確;若在溶液1中直接加過量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,結晶分離得不到FeSO47H2O,D項不正確。,3.(2014安徽理綜,12,6分)中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(),答案DA項,“較強酸可以制取較弱酸”適用于復分解反應,HC

35、lO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應,A項錯誤;B項,鋁片加入濃硝酸中會發(fā)生鈍化;C項,由于NH3分子間能形成氫鍵,故其沸點比PH3高,錯誤;D項,CuS比ZnS更難溶,ZnS易轉化為CuS,D項正確。,4.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是(),答案B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+會被氧化成Fe3+,故無論Fe(NO3)2是否變質,滴加KSCN溶液后溶液都會變紅,B項錯誤。,考點一鹽類水解 (2014江蘇單科,14,4分)25 時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是() A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1

36、 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-) c(OH-) B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-) c(OH-) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+ c(H2CO3) D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+ c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),C組教師專用題組,答案ACA項,兩種

37、溶液等體積混合,CH3COONa與HCl恰好完全反應得到0.05 molL-1 NaCl和0.05 molL-1 CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分電離,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A項正確;B項,等濃度的NH4Cl溶液和氨水等體積混合,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B項錯誤;C項,根據(jù)物 料守恒可知正確;D項,由電荷守恒可得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項 錯誤。,1.(2013課標,11,6分,0.4

38、6)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的 AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為() A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-,考點二沉淀溶解平衡,答案C根據(jù)溶度積,可分別計算出Cl-、Br-和Cr開始沉淀所需的Ag+的濃度:c(Ag+)AgCl= = molL-1=1.5610-8 molL-1,c(Ag+)AgBr= mo

39、lL-1=7.710-11 molL-1,= molL-1=3.010-5 molL-1,因3.010-51.5610-8 7.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序為Br-、Cl-、Cr,C正確。,解題關鍵熟悉沉淀溶解平衡知識以及溶度積常數(shù)的應用是解題的關鍵。,知識拓展實驗室中常利用生成沉淀的方法分離物質,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質,將Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去。,2.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-

40、lg c(C)。 下列說法正確的是() A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(C) C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(C) D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)c(C),答案BD當p(C)相同時,MgCO3、CaCO3、MnCO3對應的pM依次增大,則c(M)依次減小, 所以Ksp依次減小,A項錯誤;MnCO3在純水中建立溶解平衡時,c(Mn2+)=c(C),溶液達飽和狀 態(tài),B項正確;b點CaCO3飽和溶液中p(C)p(Ca2+),則c(C)p(C),則c(Mg2+)c(C),

41、D項正確。,3.(2013北京理綜,27,12分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略): .向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾; .向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3; .加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色; .加入MnSO4至紫紅色消失,過濾; .濃縮、結晶、分離,得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。 (2)將Mn氧化Fe2+的離子方程式補充完整: 1Mn+Fe2+ 1Mn2+Fe3+ (3)已知: 生成氫氧化物沉淀的pH,注:金屬離子的起始濃度為0.1

42、molL-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的: 。 (4)已知:一定條件下,Mn可與Mn2+反應生成MnO2。 向的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。 中加入MnSO4的目的是。,答案(1)Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O (2)58H+54H2O (3)pH約為3時,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀 (4)生成黃綠色氣體除去過量的Mn,解析(2)由得失電子守恒知Fe2+和Mn的化學計量數(shù)之比為51,再由電荷守恒可知左邊還 應填8H+,由原子守恒推出右邊還應填4H2O。 (3)濾液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+,由生成氫氧

43、化物沉淀的pH可知,要使Fe2+和Fe3+完全沉淀而Al3+不生成Al(OH)3沉淀,應將Fe2+氧化為Fe3+,且控制pH在2.83.4之間。 (4)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2是一種黃綠色氣體。 由題干提供的信息可得出加入MnSO4的目的是除去溶液中過量的Mn:2Mn+3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+。,A組20162018年高考模擬基礎題組,三年模擬,考點一鹽類水解 1.(2018四川綿陽二診,13)室溫下,濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與lg的變化關系如

44、圖所示。下列敘述正確的是 () A.HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)Ka(HY) B.圖中pOH隨lg變化始終滿足直線關系 C.lg=3時,NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液,D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7,c(X-)=c(Y-),答案A濃度為0.1 mol/L的NaX溶液的pOH4,濃度為0.1 mol/L的NaY溶液的pH=3,則NaX、NaY發(fā)生水解,且水解程度:NaXKa(HY),故A正確;當lg很大時,圖中pOH隨lg變化很小,POH無限接近7,所以pOH隨lg變化不會始終滿 足直線關系,B錯誤;根據(jù)電荷守恒:c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(

45、OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+),lg= 3時,NaX溶液中pOH較大,c(OH-)較小,c(H+)較大,兩溶液中Na+總數(shù)相等,NaX溶液中H+較多,故NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液,C錯誤;分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7,根據(jù)電荷守恒及c(H+)=c(OH-)得,c(X-)+c(Cl-)=c(Na+),c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+),由于原NaX溶液中pOH較大,加入鹽酸較少,c(Cl-)較小,所以c(X-)c(Y-),D錯誤。,2.(2016貴州遵義四中月考,14)在0.1 mol/L醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質,溶液中離子濃度大小關系正確的是(

46、) A.水:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) B.0.1 mol/L鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C.0.1 mol/L醋酸溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),答案BA項,CH3COO-發(fā)生水解使溶液呈堿性,所以離子濃度大小關系為c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+),錯誤;B項,加入等體積的0.1 mol/L鹽酸,恰好完全反應生成CH3COOH和NaCl,CH3COOH為弱酸,部分電離生成C

47、H3COO-與H+,則離子濃度大小關系為c(Na+)=c(Cl-)c(H+) c(CH3COO-)c(OH-),正確;C項,混合溶液中CH3COOH與CH3COONa濃度相等,因為CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以離子濃度大小關系為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH-),錯誤;D項,加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液后,離子濃度大小關系為c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+),錯誤。,3.(2017廣西陸川中學月考,13)下列敘述錯誤的是() A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+ B.40 mL

48、1 mol/L CH3COONa溶液與20 mL 1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知:KspCd(OH)2=7.210-15,KspCo(OH)2=1.810-15 D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),答案C在加熱攪拌條件下加入MgO,氧化鎂消耗氫離子促進Fe3+水解,可除去MgCl2溶液中的Fe3+,A正確;B項,混合后

49、得到等濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+) c(OH-),B正確;C項,常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)/c(Co2+)=4,C錯 誤;常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),已知c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),D正確。,4.(2017貴州貴陽一中第六次適應性考試,9)下列說

50、法不正確的是() A.20 時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同 B.濃度為0.2 mol/L的KHCO3溶液中:c(H2CO3)c(C) C.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)c(CN-),則a一定大于b D.常溫下,在0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+),答案CA項,溶度積只受溫度的影響,因此兩溶液中AgCl的Ksp相等,A正確;B項,HC的水 解程度大于其電離程度,故c(H2CO3)c(C),B正確;C項,如果是恰好完全反應,溶質為NaCN, HCN屬于弱酸,CN-水解,則

51、c(Na+)c(CN-),此時a=b,C錯誤;D項,NaOH對水的電離起抑制作用,即水電離出的c(H+),D正確。,考點二沉淀溶解平衡 5.2018四川南充第二次(3月)適應性考試,9下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是(),答案B如果溶液中含有鐵離子,先滴加幾滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液也能變?yōu)榧t色,故實驗現(xiàn)象不能證明溶液中一定含有亞鐵離子,A錯誤;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙二酸有還原性,B正確;向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液,生成銀氨溶液,所以Ag+與NH3H2O不能大量共存,C錯誤;D項,溶液中Na2S過量,無法判斷Ksp

52、(CuS)Ksp(ZnS),D錯誤。,6.(2018廣西桂林、百色、崇左第三次聯(lián)合模擬,13)已知常溫下Ksp(PbI2)=410-6,Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100 mL 溶液,配制過程中溶液中離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是() A.A點可表示PbI2的不飽和溶液 B.T時刻有可能向該PbI2溶液中加入了KI 固體 C.常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2 mol/L D.向A點的PbI2溶液中加入100 mL 210-3 mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3 mol/L,答案BA點c(I-)不再

53、改變,所以可表示PbI2的飽和溶液,A錯誤;T時刻c(Pb2+)逐漸減小,c(I-)瞬間增大后逐漸減小,所以有可能向該PbI2溶液中加入了KI 固體,B正確;常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)= mol/L=210-2 mol/L,C錯誤;向A點的PbI2溶液中加入100 mL 210-3 mol/L的Na2 S溶液,S2-完全反應生成PbS沉淀,若PbS無溶解,所得溶液中c(Pb2+)=410-3mol/L,實際上PbS沉淀有少量溶解,所以平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L,D錯誤。,7.(2017云南師大附中適應性考試,7)常溫下,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s

54、)+S(aq)的平衡 常數(shù)K=1.75104,已知常溫下,飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=0.7010-2 mol/L,則常溫時CaCO3的Ksp為() A.2.5010-8B.0.4010-6C.2.8010-9D.0.410-9,答案C常溫下,飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=0.7010-2 mol/L,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(S)=4.9 10-5,反應CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的K=c(S)c(C)=Ksp(CaSO4)Ksp(Ca CO3)=1.75104,故Ksp(CaCO3)=2.8010-9。,8.(2017廣西南寧二中、玉

55、林高中聯(lián)考,12)下列有關說法中正確的是() A.已知25 時NH4CN溶液顯堿性,則25 時的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN) B.由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中,Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存 C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、Cr且兩離子濃度均為0.010 molL-1的溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時,Cr先產(chǎn)生沉淀 D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-),答案A25 時NH4CN溶液顯堿性,說

56、明CN-的水解程度大于N的水解程度,則25 時的 電離常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN),A正確;由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HC與氫離子、氫氧根離子均反應,在溶液中一定不能大量存在,B錯誤;C 項,Cl-形成沉淀時所需c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1,Cr形成沉淀時 所需c(Ag+)= molL-1=310-5 molL-1,所需的c(Ag+)越小,則越先生成 沉淀,所以兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl-、Cr,C錯誤;常溫下pH=7的CH3COOH和 NaOH混合溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守

57、恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),D錯誤。,9.(2018貴州遵義第二次聯(lián)考,26)鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖: BaCO3浸出液浸出液和TiCl4 的混合液草酸氧化 鈦鋇晶體BaTiO3 已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)24H2O; 25 時,BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9。 (1)BaTiO3中Ti元素的化合價為。 (2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為。 (3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質量需對晶體洗滌。 過濾操作中

58、使用的玻璃儀器有。 如何證明晶體已洗凈?。 (4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,TiO2,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是。 (5)某興趣小組取19.70 g BaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98 g,BaTiO3的產(chǎn)率為。(BaTiO3的相對分子質量為233) (6)流程中用鹽酸酸浸,其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol/L,則c(C)在浸出液中的最大濃度為mol/L。,答案(1)+4(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)漏斗、燒杯、玻璃棒取少許最 后

59、一次的洗滌液于試管中,滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明已洗凈(4)促進 TiCl4水解(5)60%(6)2.5810-8,解析(1)BaTiO3中Ba的化合價為+2價,O的化合價為-2價,根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0,可知Ti的化合價為+4價。 (2)鹽酸酸浸時反應的化學方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2,離子方程式為BaCO3 +2H+Ba2+H2O+CO2。 (3)過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。根據(jù)流程知,若草酸氧化鈦鋇晶體沒有洗凈,其表面一定吸附著可溶性的Cl-等,要證明晶體已經(jīng)洗凈即證明最后一次的洗滌液中不含Cl-。 (4)TiCl4水解的方程式為TiCl4+2H2OTiO2+4HCl,加入大量水可促進TiCl4水解,鹽的水解是 吸熱過程,加熱可促進TiCl4水解。 (5)根據(jù)Ba元素守恒,可知理論上得到BaTiO3的質量為233 g/mol=23.30 g,BaTiO3的 產(chǎn)率為100%=60%。 (6)BaCO3的溶解平衡為BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(C)=2.5810-9, 若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol/L,則C在浸出液中的最大濃度c