高考一輪化學課件：專項強化復習課十分離提純原理在物質(zhì)制備中的應用蘇教版

1、（十） 分離提純原理在物質(zhì)制備中的應用,近幾年高考，出現(xiàn)了不少以化工生產(chǎn)流程為載體的題型。這類題型往往結合物質(zhì)的推斷和化學實驗的內(nèi)容，其中應用比較多的是制備過程中物質(zhì)的分離和提純。分離和提純是將不純物質(zhì)中的雜質(zhì)分離出去提高產(chǎn)品純度的方法。分離提純作為一種化學實驗操作，不僅在化學研究中應用廣泛，在化工生產(chǎn)中也有十分重要的作用。,1.物質(zhì)制備中分離提純的“三個”目的 在物質(zhì)制備過程中，有時要進行多次分離提純，目的是： （1）防止雜質(zhì)參加反應而使原料浪費； （2）防止雜質(zhì)的存在影響反應的順利進行； （3）防止雜質(zhì)存在導致產(chǎn)品不純。,2.物質(zhì)制備中常用的兩類分離提純方法 （1）“四種”物理方法 過濾

2、用于分離提純不溶于液體的固液混合物。如：NaCl溶液中的泥沙、KCl中混有MnO2等，都可以通過過濾把它們加以分離提純。,結晶 用于將溶液里的溶質(zhì)與溶劑分離開來，有蒸發(fā)溶劑法（一般適用于一些溫度對溶解度影響不大的物質(zhì)，如NaCl），冷卻熱飽和溶液法（一般適用于一些溫度對溶解度影響較大的物質(zhì)，如KNO3）。 如：鹽場蒸發(fā)海水可以得到粗鹽；冷卻溶有KNO3和NaCl的熱飽和溶液主要析出KNO3晶體。,蒸餾（分餾） 適合分離沸點差別較大的液態(tài)混合物。 萃取分液 利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異，用一種溶劑將溶質(zhì)從其與另一種溶劑形成的溶液中提取出來，再進行分液。,（2）化學-物理方法 根據(jù)混合物里的各

3、種物質(zhì)（或離子）化學性質(zhì)的不同而采用的方法。對于只用物理方法難以分離提純的混合物（設由A和B混合而成），可先把其中的某種物質(zhì)B變成容易與A分離的物質(zhì)C,再把C分離出來(如有必要再變回為B)如Fe2O3中含有少量Al2O3，可加過量NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣即為Fe2O3，在濾液中通入過量CO2，過濾得沉淀Al(OH)3，加熱灼燒即得Al2O3。,3.制備物質(zhì)時對物質(zhì)分離提純的“三個”注意事項 （1）對物質(zhì)分離提純時，為避免引入新的雜質(zhì)，可選用與被提純物質(zhì)“沾親帶故”（含有一種相同的離子）的除雜試劑，并能將雜質(zhì)轉化為另一種狀態(tài)（如氣體、沉淀、水）的物質(zhì)。例如氯化鋇溶液中混有氯化銅時，選用

4、氫氧化鋇而不選用氫氧化鈉等可溶性的堿溶液。,（2）當含有幾種雜質(zhì)時 為保證除雜徹底，要考慮除雜的先后順序，加入的試劑要過量，但過量的試劑必須在后面的操作中除去。 （3）在制備實驗設計中，還要考慮“綠色化學” “綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。,【訓練1】下述實驗設計能夠達到目的的是（ ）,【解析】選D。堿石灰不僅能吸收水蒸氣也能吸收CO2，A項錯誤；B項中引入鈉離子，錯誤；除去食鹽中的鈣離子和硫酸根離子，應先加稍過量的氯化鋇，再加過量的碳酸鈉（以除去前面加入稍過量的鋇離子），過濾后濾液中加適量鹽酸（除去過量的碳酸鈉），加熱蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉，C項錯誤；D項正確。,【訓練

5、2】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。,（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是_。 （2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。 （3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_ _。,【解析】（1）硫酸渣中加過量鹽酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3和MgO都跟鹽酸反應生成相應的鹽，過濾后得溶液B中的溶質(zhì)為：MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl。,（2）溶液C的成分是AlCl3和MgCl2,將其轉化為Al2O3的系列操作流程為： 溶液C中加過量NaOH溶液后和溶液D中通入過量CO2后都要將所得懸濁液進行過濾。,（3）本滴定過程中不用另加指示劑，當加最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色，且在