高一化學(xué)下學(xué)期期中考試卷

1、高一化學(xué)下學(xué)期期中考試卷班級(jí) 座號(hào) 姓名 成績(jī) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl35.5 Ag108 N14 O16 S32一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案, 每題3分，共54分）1、最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C來(lái)標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（ ） A、與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B、與14N含有的中子數(shù)相同 C、是C60的同素異形體 D、與12C互為同位素2、下列元素中不屬于短周期元素的是（ ） A、Na B、H C、O D、K3、下列物質(zhì)中，能造成“酸雨”的是（ ） A、CO2

2、B、SO2 C、CO D、O34、下列物質(zhì)都可做為氧化劑，但與還原劑作用后不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，即所謂的“綠色氧化劑”的是（ ） A、KMnO4 B、濃H2SO4 C、Cl2 D、H2O25、根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（）、單質(zhì)易溶于水 B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸C、單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱6、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是（ ） A、FeCl3 B、Fe3O4 C、Cu2S D、CuS7、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素也可以放在A族，能支持這一觀點(diǎn)的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O28、某元素原子L層電子

3、數(shù)目比K層電子數(shù)目多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A、+5B、+6C、+7D、無(wú)最高正化合價(jià)9、下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是A、HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列離子方程式正確的是（ ） A、鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B、鋁跟鹽酸反應(yīng)：Al + 3H+ = Al3+ + H2 C、少量SO2通入燒堿溶液中： SO2 + 2OH = SO32 +H2O D、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液： Al3+ + 3OH = Al（OH）311、下列關(guān)于臭氧的敘述中不正確的是（

4、） A、臭氧的氧化性比氧氣強(qiáng)，常溫時(shí)能將Ag、Hg等不活潑的金屬氧化 B、臭氧可以殺死細(xì)菌，是很好的消毒劑 C、臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑 D、臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化12、下列物質(zhì)露置于空氣中，均會(huì)變質(zhì)，其中不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、氫硫酸 B、燒堿溶液 C、亞硫酸鈉 D、氯水13、簡(jiǎn)單離子Rn的兩個(gè)電子層都已充滿，與Rn電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子（包含Rn）通常共有（ ） A、3種 B、4種 C、5種 D、6種14、相同條件下，由1H和2H組成的兩種氣體單質(zhì)如果質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、質(zhì)子數(shù)之比為2:1 B、體積之比為1:2

5、 C、密度之比為2:1 D、原子個(gè)數(shù)之比為1:215、核電荷數(shù)為11和8的A、B兩種元素，能形成的化合物一定是()A、AB型B、A2B型C、AB2型D、無(wú)法確定ABCD16、右圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)之和等于32，則它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（ ） A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、H3PO417、某元素R原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素氫化物的化學(xué)式是（ ） A、HR B、H2R C、RH3 D、RH418、下列有五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ） 品紅溶液 酸化的KMnO4溶液 溴

6、水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A、 B、 C、 D、二、 填空題（32分, 每空各1分，方程式2分）1、在40 20Ca中，質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，電子數(shù)為 ；畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，它在元素周期表中的位置是第 周期 族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。2、下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各題。主族 周期234（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。（2）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 。（3）三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是 。（4）元素的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物常溫下和單質(zhì)反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式是 ；若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 。（5）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ；和兩元素形成化合物的電子式為 ；該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為 ；該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。（6）和元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。（7）的最高價(jià)氧化物屬于 氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”），能用于說(shuō)明此結(jié)論的離子方程式為 。3、A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化；1mol B單質(zhì)能從鹽酸中置換出2g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子。（1）寫出

8、A、B、C元素名稱：A B C （2）A元素形成的單質(zhì)的電子式為 ；（3）用電子式表示C與Na反應(yīng)后生成物的形成過(guò)程 化合物中的化學(xué)鍵屬于_。三、實(shí)驗(yàn)題（9分）利用下面的裝置可以驗(yàn)證某無(wú)色氣體氣體中是否含有CO2和SO2，可供選擇的藥品有：品紅溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。 A B C D（1）A中所裝試劑為 ，作用 ；（2）B中所裝試劑為 ，作用 ；（3）C中所裝試劑為 ，作用 ；（4）D中所裝試劑為 ，作用 。 四、計(jì)算題（5分）有SO2和H2S的混合氣體，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少16g,原混合氣體中SO2和H2S的質(zhì)量分別是 和。高一化學(xué)下學(xué)

9、期期中考試卷答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案）每題3分，共54分12345678910DDBDADCDCC1112131415161718CBDADCCC二、填空題（32分）1、（6分，每空各1分）20；20；20； 第四周期A族，Ca（OH）22、（19分，每空各1分，方程式2分）（1）Ar；（2）NaOH；（3）K+Ca2+Mg2+ ；（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2，Cl2+H2O = HCl+HClO（5）HBrO4，Na+ Br ，Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2（6）Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O（7）兩性，Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ， Al2O3 + OH = 2AlO2 + H2O3