高中化學 3.3.3《硫酸　酸雨及防治》導學案 魯科版必修

1、3.3.3硫酸酸雨及防治導學案一、硫酸1物理性質純硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時_大量熱。2稀H2SO4的化學性質具有酸的通性，完成下列離子方程式：3濃硫酸的特性實驗操作實驗現象實驗結論藍色晶體變成白色粉末濃H2SO4具有_性蔗糖_品紅溶液_濃硫酸具有_性，且能氧化碳單質，本身被還原為_銅片逐漸_銅片表面有_產生試管中溶液逐漸_品紅溶液_濃硫酸具有_性(1)吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，可用作_。(2)脫水性：濃硫酸按_奪取某些有機物中的_元素形成_。(3)強氧化性：濃硫酸二、酸雨及其防治1酸雨的形成(1)酸雨：排入空氣中的_和_在O2和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落就成

2、為酸雨。(2)硫的氧化物形成酸雨的主要過程：SO2主要反應如下：_，_；_，_。2防治防治方法：(1)從實際情況出發(fā)，對_的排放加以控制；(2)_，開發(fā)利用_等清潔能源，從根本上解決問題。三、硫酸鹽1石膏石膏是一種結晶水合物，化學式為_。(1)化學性質將石膏加熱，會轉化為熟石膏，發(fā)生反應的方程式為：2CaSO42H2O2CaSO4H2O2H2O(2)用途制作各種模型、石膏繃帶，制作豆腐。2硫酸鋇性質穩(wěn)定，_溶于水，_溶于酸，在醫(yī)療上常用作鋇餐透視。知識點1濃硫酸的性質1下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是

3、一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬“鈍化”2下列現象和用途與濃硫酸的脫水性有關的是()A濃硫酸可作氯氣的干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應知識點2酸雨及其防治3環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會公布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息，這些污染物是()A二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒B二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒C稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒D稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、懸浮微粒4我國農業(yè)生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前

4、國務院已批準了酸雨控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)某實驗小組采集酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數據：時間(t)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0簡答：酸雨樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)：_。如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，pH將_(“增大”、“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)_。(2)酸雨可導致下列哪些危害()A腐蝕建筑物 B導致樹木枯萎C造成洪澇災害 D惡化人類環(huán)境(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是()少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D(

5、4)為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收，制成有用的石膏CaSO42H2O，則有關反應的化學方程式：_。參考答案基礎落實一、1放出2Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO43吸水逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭褪色脫水SO2溶解氣泡變藍褪色強氧化(1)干燥劑(2)水的組成比氫、氧水分子(3)鈍化Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OC2H2SO4CO22SO22H2O二、1(1)SO2氮的氧化物(2)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2O

6、H2SO32H2SO3O2=2H2SO42(1)酸性物質(2)改變能源結構氫能、風能、太陽能三、1CaSO42H2O2不不對點訓練1D2B區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質中是否直接含H2O，如：C6H12O66C6H2O(脫水性)，CuSO45H2OCuSO45H2O(吸水性)。3A4(1)2H2SO3O2=2H2SO4減小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(2)ABD(3)C(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O解析要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的SO2、SO3及氮的氧化物與水反應后隨雨降落到

7、地面，形成酸雨，酸雨的pH5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S為4價，具有強的還原性，易被氧化劑氧化。酸雨放置時pH變小，其原因是其中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強，當H2SO3全部氧化為H2SO4后，pH不再變化。自來水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化為H2SO4，使pH發(fā)生變化。酸雨的危害極大，會破壞農作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設備、電信電纜等。要減少酸雨的產生，首先要了解空氣中SO2的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產過程中產生的尾氣。因此，少用煤作燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少

8、酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕SO2的產生。至于把煙囪造高，顯然不會改變SO2的排放量，對全球酸雨的危害不會減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對因酸雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制SO2的污染無關。燃料脫硫(又叫“固硫”)常利用SO2具有酸性氧化物的性質，用堿性物質吸收生成鹽的方法。課后作業(yè)練基礎落實1C常溫下濃H2SO4和稀H2SO4都不能與Cu反應；向兩種酸中加入鋅片二者都反應，與濃H2SO4反應產生SO2，與稀H2SO4反應產生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單、最好的方法；只有C利用了濃H2SO4的脫水性而稀H2SO4沒有脫水性來區(qū)分，較簡單。2A向鹽酸中加

9、入濃H2SO4，濃H2SO4稀釋放熱，再者，濃H2SO4具有吸水性，可使HCl揮發(fā)出來。3A濃H2SO4具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，質量增加；濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，質量減小。4C5D既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應是中性氣體，D項中的氣體均為中性氣體。練方法技巧6D隨著反應的進行濃硫酸的濃度下降，變成稀硫酸后不與銅反應，所以小于0.45 mol。72CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O第一種方法好。原因是制得相同質量的產品，第一種方法消耗硫酸少；第二種方法生成的SO2會造成大氣污染。解析在稀硫酸存在的

10、條件下，Cu與O2反應后的生成物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃H2SO4反應，H2SO4會被還原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒。練綜合拓展8(1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E解析(1)用濃H2SO4來干燥氣體是利用了濃H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加濃H2SO4，由于濃H2SO2具有脫水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用濃H2SO4的強酸性和不揮發(fā)性來制取揮發(fā)性的強酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，與Zn反應制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4來制取SO2。(6)Cu與濃H2SO4反應時既利用了濃H2SO4的強氧化性，又利用了濃H2SO4的酸性。(7)C與濃H2SO4共熱反應是利用了濃H2SO4的強