高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類水解的原理教案 魯科版選修

1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2 鹽類水解的原理【復(fù)習提問】1、什么是鹽？2、什么是電離平衡？3、水溶液的酸堿性由什么決定？【引入新課】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢？測定下列鹽溶液的PH，實驗探究一下?！狙菔緦嶒灐糠謩e用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標準比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液?！窘處煛繛槭裁贷}溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？要解決這個問題，大家先完成P83的表格?！就瓿杀砀瘛縋83鹽溶液CH3COON

2、aNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性?！咎釂枴客瑯訛辂}溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說明在這六種溶液里H+和OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢？【學(xué)生】回答?！咎釂枴緾H3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH的濃度總相等， 那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離？2、

3、CH3COONa溶液中存在哪些離子？3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【學(xué)生】回答。【板書】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【遷移運用】NH4Cl溶液為什么顯酸性？Al2(SO4)3溶液為什么顯酸性？【板書】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【說明】水解反應(yīng)的特點將水解離開來，再與弱離子結(jié)合。【練習】寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3【板書】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的

4、離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。【交流 討論】什么樣的鹽才能水解呢?【提問】CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？【回答】是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強堿）中和生成的鹽?！咎釂枴渴裁礃拥碾x子可以發(fā)生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以發(fā)生水解？【學(xué)生】回答【總結(jié)】 強酸 強堿酸 堿 弱酸 弱堿1、強酸強堿鹽NaCl、K2SO42、強酸

5、弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書】4、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】P89 2【板書設(shè)計】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。4、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽

6、離子第三課時【復(fù)習提問】水解的定義、實質(zhì)、結(jié)果分別是什么？【提問】鹽類水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強強強酸強堿鹽NaCl否(無弱不水解)中性弱強弱酸強堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強弱強酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰強顯誰性【板書】5、 鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強顯誰性，都強顯中性 【補充說明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32發(fā)生水解：Na2CO3 = 2Na

7、+ + CO32 +H2O OH + H+ HCO3 CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的HCO3進一步發(fā)生水解： HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板書】6、書寫離子方程式的注意事項（1）用可逆符號：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（3）對于沉淀氣體符號或-不能標【講解】原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P85拓展視野?！局v解并板書】7、水解平衡常數(shù) Kh = Kw【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！揪毩暋?、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離

8、子方程式：（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)32、鹽類水解過程中正確的說法是（ ）A鹽的電離平衡破壞 B. 水的電離平衡發(fā)生移動C溶液的pH發(fā)生改變 D. 沒有發(fā)生中和反應(yīng) 3、下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應(yīng)的是（ ） ACH3COO B. HSO4 C. H2PO4 D. Al(OH)44、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)5、下列水解離子方程式正確的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 【作業(yè)】P89 3【板書設(shè)計】5、 鹽類水解