高中化學(xué) 《鎂的提取及應(yīng)用》學(xué)案 蘇教版必修

1、鎂的提取及應(yīng)用學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)（1）了解海水的成分；初步認(rèn)識(shí)海水提取鎂的原理與過(guò)程。（2）初步掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)海水提取鎂的原理與過(guò)程；鎂的化學(xué)性質(zhì)。自學(xué)導(dǎo)航：1、自然界的鎂主要以 的形式存在于 和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為 。2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： MgCl2 NaOH = Mg(OH)2 H2SO4= Mg(OH)2學(xué)習(xí)過(guò)程一、從海水中提取鎂的過(guò)程及原理：海水提鎂的步驟： 石灰乳加 煅燒貝殼（CaCO3）加 、 Mg MgCl26H2OMgCl2加 沉淀相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 【思考】海水中提取鎂的過(guò)程中，海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀時(shí)為什么加

2、入的是石灰乳而不是NaOH溶液？ 電解得到金屬鎂為什么不采用電解熔融的氧化鎂？ 電解產(chǎn)生的Cl2怎么處理？ 二、鎂的性質(zhì)、物理性質(zhì)：鎂是 色的金屬固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)地 。硬度較 ，熔點(diǎn)較低，鎂的密度較_,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強(qiáng)度都很_,因此鎂合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到2800，是很好的_材料2、鎂的化學(xué)性質(zhì) 1）、演示實(shí)驗(yàn)探究一：取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中； 現(xiàn)象： 結(jié)論或化學(xué)方程式： 2）、演示實(shí)驗(yàn)探究二：取一根除去氧化膜的鎂條，點(diǎn)燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。 現(xiàn)象： 結(jié)論或化學(xué)方程式： 3）、鎂

3、條在氮?dú)庵腥紵磻?yīng)的化學(xué)方程式： 三 鎂的用途1、制合金 2、信號(hào)彈、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔點(diǎn)高當(dāng)堂演練1 寫出下面的反應(yīng)方程式（1）與非金屬的反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 、與氯氣反應(yīng) 、與氮?dú)夥磻?yīng) （2）與水反應(yīng)： （3）與二氧化碳反應(yīng)：_（4）與酸反應(yīng)（鹽酸、硫酸等）_、_2 根據(jù)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，結(jié)合下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成方程式，并說(shuō)明鎂的重要用途。Mg MgO MgCl2Mg(OH)2 課后鞏固：1、下列關(guān)于鎂和鈉的比較結(jié)論正確的是A鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小B因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高C鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅D在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都

4、是氧化物2、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1g，這種元素是ANaBMgCFeDAl3、足量的鎂條分別在體積相同的O2、N2、CO2充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是ABCD4、已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是A1.2gB0.64gC0.4gD0.24g5、有一金屬的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L，則這種金屬混合物可能是AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na6、分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（ C ） A、C B、 Mg

5、O C、MgCO3 D、Mg3N27、海水中含的MgCl2是Mg的重要來(lái)源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進(jìn)行：（1）將貝殼制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物（3）將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物（4 將產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法中不正確的是（ D ）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B、 進(jìn)行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2C、 第四步會(huì)產(chǎn)生氯氣D、以上過(guò)程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)6、海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖：海水粗鹽母液精制石灰乳飽和NaC

6、l溶液Mg(OH)2電解燒堿、氫氣、氯氣加HCl濃縮、結(jié)晶MgCl2晶體脫水MgCl2鎂氯氣電解（1）粗鹽中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸溶液至中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（2）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸汽冷卻后即為固體鎂。請(qǐng)思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻( )AH2BCO2CO2D空氣高一化學(xué)期中試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1我

7、國(guó)的“神州六號(hào)”載人飛船已經(jīng)發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已經(jīng)啟動(dòng)。根據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚取所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C 原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)金屬性2納米材料是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1nm=109m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事 科學(xué)中。納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A有丁達(dá)爾現(xiàn)象B渾濁不透明C不能透過(guò)濾紙D所得分散系不穩(wěn)定3下列物質(zhì)所

8、屬的類別正確的是A液氯混合物B純鹽酸純凈物CNa2O2堿性氧化物DNaHSO4酸式鹽4做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每次實(shí)驗(yàn)后必須進(jìn)行的操作是A用水洗滌23次 B用鹽酸洗滌后，再用蒸餾水沖洗C用濾紙擦拭干D用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有其它顏色5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD17g氨氣（NH3）所含電子數(shù)目為10NA二、多項(xiàng)選擇題（每小題只有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）6決定一定物質(zhì)的量的氣體體積大小的主要因素有A氣體分子的直徑B氣體分子的數(shù)目C氣體

9、分子間距離D氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量7下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是A2L CO和2L CO2B9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl氣體8在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)9下列說(shuō)法正確的是A鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 B1 mol氧的質(zhì)量是32gC1 mol氯化鈣含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)鈣離子 D4.9g硫酸也就是0.05mol H2SO410有下列物質(zhì)：0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2

10、2.4L氦氣 4時(shí)9mL水 0.2mol H3PO4。所含原子數(shù)目由多到少的順序排列正確的是ABCD11蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中很快會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2轉(zhuǎn)變化為Fe3+。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C就可以有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A氧化性B還原性C酸性D堿性12下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中C蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管下端通入，上端流出D把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL沸水中制備Fe(OH)3膠體13等物質(zhì)的量的KClO3，分別發(fā)生下述反應(yīng)：

11、有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣若不使用催化劑，加熱到470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl下列關(guān)于反應(yīng)和的說(shuō)法正確的是A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的物質(zhì)的量相同14如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，打開B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化。由此做的判斷正確的是AD中可以是濃硫酸B通入的氯氣含有水分CD中可以是水DD中可以是飽和食鹽水15向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是ANaCl和KIBNaCl和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl16將2.3g N

12、a放入97.7g水中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A2.3%B4%C小于4%D大于4%17配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是A所用NaOH固體已潮解B向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C溶解過(guò)后立即轉(zhuǎn)移溶液D定容時(shí)仰視刻度線18將含a g NaOH樣品的溶液加入b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后得所溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是ABCD19a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合則見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合后瓶避上出現(xiàn)暗紅色小液滴。

13、則c瓶中氣體是（ ）AHBrBHClCCl2DH2三、填空題20現(xiàn)有下列物質(zhì)：A：豆?jié){，B：食鹽水，C：鐵，D：硫酸，E：氫氧化鋇固體，F(xiàn)：純堿，G：泥漿水，H：二氧化碳，L：氧化鈉。請(qǐng)將它們的序號(hào)或所得物質(zhì)類別填充上列橫線上。溶液： ：豆?jié){混合物濁液： 酸： 堿： 鹽： 物質(zhì) ：二氧化碳 ：氧化鈉氧化物：純凈物21選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取法B加熱分解C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過(guò)濾法 （1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物。 （2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中分離得到硝酸鉀。 （3） 分離水和汽油的混合物。 （4） 分離四氧化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸

14、點(diǎn)為110.6）的混合液體（四氯化碳和甲苯互溶）22實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸密度為1.17g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。23對(duì)一份白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四種物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成成分而進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)中的有些問(wèn)題還需你來(lái)作答。 （1）甲取少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得到無(wú)色澄清溶液。因此，甲說(shuō)肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是 。 （2）甲選后向那支試管內(nèi)加入稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體。因此，甲又說(shuō)肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)是 、 。 （3）乙將甲所