金屬與鹽溶液稀酸反應的重點題型

1、1.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關(guān)判斷正確的是（ ） A、濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B、濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀2向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）ABCD3. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ） A取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 B取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D

2、濾渣中的物質(zhì)至少有兩種4. 向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是 A濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4B濾液中可能有CuSO4C濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D濾渣里一定有Cu和Fe5.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色ABCD6.

3、某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 05050剩余固體的質(zhì)量/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應D合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%7. 將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?。下列說法錯誤的是 A紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅 B紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應 C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍色 D立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色8

4、. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說法不正確的是（ ）A、B點后溶液的顏色為藍色 B、D點對應縱坐標為6.4 C、該200g溶液中的CuCl 質(zhì)量分數(shù)為6.75% D、取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生9圖像分別與選項中的操作相對應，合理的是0 VBa(OH)2m(沉淀)0 反應時間/tm（MnO2)0 反應時間/t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%0 加入金屬的質(zhì)量m(H2)ZnFe A B C

5、DA向一定質(zhì)量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液 B向一定量的HCl與Na2SO4混合溶液中不斷加入Ba (OH) 2溶液C室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣D向兩份完成相同的稀硫酸中，不斷加入鐵和鋅10某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含Al(NO3)3和 Zn(NO3)2固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲呈藍色，則溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(N

6、O3)2上述四種說法正確的個數(shù)為A1個 B2個 C3個 D4個11. 王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）。【提出問題】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是_?！窘涣饔懻摗看蠹医?jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是_?！緦嶒炋骄俊吭O(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢襟E現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能

7、是_實驗2：取濾液甲加入_無藍色沉淀濾渣乙一定是_【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到_，也能得出實驗1的結(jié)論。12.利用下圖裝置進行實驗。實驗前、均已關(guān)閉。內(nèi)容 裝置【實驗1】制備氣體【實驗2】測定氣體含量打開，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口在上方導管口收集氣體A（容積）中為用排空氣法收集的，B中裝滿水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反應打開和（1）檢查裝置氣密性：保持關(guān)閉，打開、，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置在左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是_；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性。（2）實驗1

8、中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為 _ ；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是 _ 。NaOHCO2 FeNaCl鹽酸CuCKNO3稀H2SO4NH4Cl溶液（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中的體積分數(shù)約為 _ %。13“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過。 請在答題卡中用“連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線 。 燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)，寫出化學反應的方程式： 、 能用于鑒別燒堿溶液和稀鹽酸的是 。A酚酞試液 BCO2 CCu(OH)2 D銅粉14甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應的生成物未全部標出)，下列推斷正確的是A若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣源C若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳15. A、D、C、D、E為初中化學常見物質(zhì)，它們之