高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題一物質(zhì)的組成分類(lèi)及變化化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題復(fù)習(xí)新人教版

1、專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、分類(lèi)及變化 化學(xué)用語(yǔ)考點(diǎn)一把握分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類(lèi)別1物質(zhì)常見(jiàn)的分類(lèi)情況2氧化物的常見(jiàn)分類(lèi)方法氧化物3正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”（1）同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()（2）強(qiáng)堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物()（3）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()（4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物()（5）能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿()（6）在酸中有幾個(gè)H原子就一定是幾元酸()（7）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵()（8）鹽中一定含金屬元素()(9)能導(dǎo)電的一定是

2、電解質(zhì)，不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)()(10)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性()4識(shí)記常見(jiàn)混合物的成分與俗名（1）水煤氣：CO、H2（2）天然氣(沼氣)：主要成分是CH4（3）液化石油氣：以C3H8、C4H10為主（4）裂解氣：以C2H4為主（5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液（6）王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31)（7）波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2（8）肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物【例1】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)一定正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)

3、：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D化合物：重水、雙氧水、礦泉水【答案】C【解析】A項(xiàng)，鹽酸屬于混合物；B項(xiàng)，純堿、醋酸銨均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，礦泉水是混合物?！军c(diǎn)睛】一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類(lèi)化學(xué)題的關(guān)鍵?？键c(diǎn)二“掃描”物理變化、化學(xué)變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及線(xiàn)索1全面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化、物理變化（1）從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程

4、中原子核沒(méi)有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。（2）從微觀上看，化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。（3）從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過(guò)程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無(wú)能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。（4）化學(xué)變化過(guò)程中一定伴有物理變化，但物理變化過(guò)程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。2識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”

5、、“四色”、“五解”和“十四化”物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解電解水解裂解十四化熔化汽化液化升華氧化風(fēng)化鈍化催化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化注意（1）化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。（2）物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。（3）爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。3樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想（1）理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（2）形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線(xiàn)：氫化物單質(zhì)氧化物酸或堿鹽。（3）以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫(xiě)出各步

6、轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2H2SO22S2H2O； SO2SO2； 2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4； H2SO42NaOH=Na2SO42H2O (或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2)?！纠?】 (2015重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針【答案】D【解析】A項(xiàng)，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化

7、學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。【例3】 (2015北京理綜，6)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉【答案】C【解析】A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過(guò)程涉及化學(xué)變化；B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過(guò)程?！军c(diǎn)睛】有關(guān)物理變化和化學(xué)變化類(lèi)試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學(xué)生知識(shí)的積

8、累和運(yùn)用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學(xué)變化及應(yīng)用結(jié)合起來(lái)考查，備考時(shí)，要注意用教材中的化學(xué)反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化?？键c(diǎn)三一種重要的混合物膠體膠體知識(shí)“10”提醒（1）膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。（2）膠體的物理性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙。（3）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。（4）區(qū)分膠體和其他分散

9、系的最簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。（5）膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。（6）膠體的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，但反映了分子也在作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。（7）膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說(shuō)成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。（8）在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來(lái)沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應(yīng)。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體

10、粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱(chēng)為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。【例4】納米是長(zhǎng)度單位，1 nm109 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片

11、的氧化性強(qiáng)D“納米銅”的還原性與銅片相同【答案】D【解析】“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D?！军c(diǎn)睛】納米材料本身不是膠體，當(dāng)它分散到其他分散系中時(shí)才能形成膠體?？键c(diǎn)四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)1四種符號(hào)（1）元素符號(hào)：如Al、S。（2）離子符號(hào)：如Al3、S2、SO。（3）同位素符號(hào)：如6C、6C。（4）化合價(jià)符號(hào)：如 、。2四種圖示（1）化學(xué)式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。（2）分子式：如NH3、HCl、H2O。（3）電子式：如、。（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖：如。特別提醒對(duì)于離子化合物，應(yīng)稱(chēng)作該物質(zhì)的化學(xué)式，而不能稱(chēng)作分子式，因?yàn)樵陔x子化合物中并不存在單個(gè)的分子?！纠?】按要求書(shū)寫(xiě)電子式：（1）OH_，OH_，H3O_，C_，O_，NH_。（2）H2O_，HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，HCHO_，C2H4_。（3）NaOH_，NaHS