高考化學二輪復習專題一物質(zhì)的組成分類及變化化學用語專題復習新人教版

1、專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學用語考點一把握分類標準，理清物質(zhì)類別1物質(zhì)常見的分類情況2氧化物的常見分類方法氧化物3正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”（1）同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()（2）強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物()（3）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()（4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物()（5）能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿()（6）在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸()（7）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵()（8）鹽中一定含金屬元素()(9)能導電的一定是

2、電解質(zhì)，不導電的一定是非電解質(zhì)()(10)強電解質(zhì)的導電性一定大于弱電解質(zhì)的導電性()4識記常見混合物的成分與俗名（1）水煤氣：CO、H2（2）天然氣(沼氣)：主要成分是CH4（3）液化石油氣：以C3H8、C4H10為主（4）裂解氣：以C2H4為主（5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液（6）王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31)（7）波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2（8）肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物【例1】下列有關物質(zhì)分類一定正確的是()A強電解質(zhì)

3、：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D化合物：重水、雙氧水、礦泉水【答案】C【解析】A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；D項，礦泉水是混合物?！军c睛】一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，在復習時，要注意關鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關鍵?？键c二“掃描”物理變化、化學變化，理清物質(zhì)轉化關系及線索1全面認識化學變化、物理變化（1）從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程

4、中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。（2）從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。（3）從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。（4）化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。2識記易混淆的物理變化、化學變化物質(zhì)變化過程中的“三餾”

5、、“四色”、“五解”和“十四化”物理變化化學變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應顯色反應顏色反應指示劑變色反應五解潮解分解電解水解裂解十四化熔化汽化液化升華氧化風化鈍化催化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化注意（1）化學變化：同素異形體之間的相互轉化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。（2）物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。（3）爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。3樹立物質(zhì)轉化思想（1）理解物質(zhì)轉化關系圖（2）形成轉化關系一條線：氫化物單質(zhì)氧化物酸或堿鹽。（3）以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉化關系為例，寫出各步

6、轉化的化學方程式：2H2SO22S2H2O； SO2SO2； 2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4； H2SO42NaOH=Na2SO42H2O (或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2)?！纠?】 (2015重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是()A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針【答案】D【解析】A項，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學反應；B項，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化

7、學反應；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結而成，發(fā)生化學反應；D項，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學反應?！纠?】 (2015北京理綜，6)下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉【答案】C【解析】A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程；C項，轉輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程?！军c睛】有關物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積

8、累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應用結合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化?？键c三一種重要的混合物膠體膠體知識“10”提醒（1）膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。（2）膠體的物理性質(zhì)：丁達爾效應；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運動；膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。（3）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。（4）區(qū)分膠體和其他分散

9、系的最簡便方法是丁達爾效應。（5）膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。（6）膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在作無規(guī)則運動。（7）膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。（8）在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體

10、粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體?！纠?】納米是長度單位，1 nm109 m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片

11、的氧化性強D“納米銅”的還原性與銅片相同【答案】D【解析】“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學性質(zhì)，故選D?！军c睛】納米材料本身不是膠體，當它分散到其他分散系中時才能形成膠體?？键c四表示物質(zhì)組成和結構的化學用語1四種符號（1）元素符號：如Al、S。（2）離子符號：如Al3、S2、SO。（3）同位素符號：如6C、6C。（4）化合價符號：如 、。2四種圖示（1）化學式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。（2）分子式：如NH3、HCl、H2O。（3）電子式：如、。（4）原子結構示意圖：如。特別提醒對于離子化合物，應稱作該物質(zhì)的化學式，而不能稱作分子式，因為在離子化合物中并不存在單個的分子?！纠?】按要求書寫電子式：（1）OH_，OH_，H3O_，C_，O_，NH_。（2）H2O_，HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，HCHO_，C2H4_。（3）NaOH_，NaHS