高二化學《強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)》教案1

1、浙江省衢州市仲尼中學高二化學強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)教案 教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，使學生更容易理解和接受，同時強弱電解質(zhì)的判斷也是后續(xù)學習弱電解質(zhì)的電離平衡的基礎(chǔ)。二、學情分析本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，經(jīng)過初三和高一的學習，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：；掌握了基本的實驗技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節(jié)內(nèi)容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，

2、強化科學探究的意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。三、教學目標1、使學生掌握強弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。2、通過比較電解質(zhì)溶液的導電能力，培養(yǎng)學生由表及里的分析問題的能力。3、通過強弱電解質(zhì)概念的建立，滲透“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。4、通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。四、教學重點和難點教學重點:強弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)電離方程式的書寫教學難點: 強弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)電離方程式的書寫五、教學過程引入你能解釋下列事實嗎？1.潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。2.電

3、解水制H2 、O2時，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4?；貞浻嘘P(guān)電解質(zhì)的概念及其特點。概念：電解質(zhì)在 能夠?qū)щ姷?。如 等；非電解質(zhì)在 都不能導電的 。如： 等。電解質(zhì)特點： 練習：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。銅 氨水 CuSO45H2O晶體 鹽酸溶液 石墨 酒精 碳酸鈉 蔗糖 為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，設(shè)計實驗、討論方案。 P62活動與探究1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異？2若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象測量物質(zhì)的量濃

4、度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。 鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)重點剖析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；學生歸納 當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖P63活動與探究相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的

5、假設(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成下表。實驗假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗分析實驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。總結(jié)強電解質(zhì)： 。弱電解質(zhì)： 。學生歸納 強 、弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在形式化合物類型 學生歸納 強、弱電解質(zhì)的判斷標準：（關(guān)鍵是） 觀察鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖的電離？電離方程式的書寫：【提問】如何判斷強、弱電解質(zhì)？【結(jié)果】強電解質(zhì)：完全電離：強酸、強堿和大多數(shù)鹽類 弱電解質(zhì)：部分電離：弱酸、弱堿、水、醋酸鉛等【提問】如何用電離方程式表示強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離

6、？1、 電離方程式強電解質(zhì)電離方程式書寫：中間用“=”表示完全電離，如：弱電解質(zhì)電離方程式書寫：中間用“”表示部分電離，如：多元弱酸的分步電離六、板書設(shè)計3-1-1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、 強電解質(zhì)-在水溶液中完全電離的電解質(zhì),判斷：強酸，如： 強堿，如： 大部分鹽，如：3、 弱電解質(zhì)-在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)判斷：弱酸，如： 弱堿，如：4、 電離方程式強電解質(zhì)電離方程式書寫：中間用“=”表示完全電離，如：弱電解質(zhì)電離方程式書寫：中間用“”表示部分電離，如：多元弱酸的分步電離七、課后練習A類：下列電離方程式書寫正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2-B類：寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）25、在10時某化學反應(yīng)速率為1molL-1S-1，若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到16molL-1S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進行( C ) A 30 B 40 C 50 D 60 C類： 下列物質(zhì)能導電的是 ,屬于強電解質(zhì)的是