中考復(fù)習(xí)專題《離子共存》.ppt

1、離子共存專題,振興初級中學(xué)中學(xué) 李苗,中考第二輪專題復(fù)習(xí),離子共存問題： 實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題,若 在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存 (如: 氣體、水或沉淀生成) 。, ,符合下列情況的離子在溶液中不能大量共存：,（1）生成沉淀（難溶物或微溶物）。,如：Ba2+和SO42-、 Ca2+和CO32-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。,（2）生成氣體。,如：H+和CO32-、 H+和HCO3-、 H+和SO32-、H+和HSO3-等。,（3）生成水（弱電解質(zhì)）。,如：H+和OH- 、 H+和CH3COO-、 OH-和NH4+等。,（4）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（待學(xué)）,特別提示

2、：要注意題目的附加隱含條件如：,“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無色溶液”等。,中學(xué)常見的有顏色的離子：,MnO4- ： Cu2+：,Fe3+： Fe2+：,紫色 藍色 棕黃色 淺綠色,附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律,(1) 溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子,(2) 酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子,(3) 堿性溶液中，肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子,Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 等,OH-、CO32- 等,Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4 等,CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2O CO32- + Ca2+ CaCO3H+ + HCO3-

3、 H2O + CO2 CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgCl SO42- + Ba2+ BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2O Cu2+ + OH- Cu(OH)2 Fe3+ + OH- Fe(OH)3 Mg2+ +OH- Mg(OH)2,（藍色沉淀）,(紅褐色沉淀),初中化學(xué)階段常見的不共存離子如下：,(白色沉淀),練習(xí)：判斷下列各組離子在溶液中 能否大量共存., Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+

4、 OH- HCO3-,生成沉淀 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,1、分別將下列各組物質(zhì)，同時加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是 ( ) A.HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4,A,例一:下列各組離子能共存的是( )A. Ba2+、 K+、 NO3-、 CO32-、H+ B. K + 、 Cl-、 Mg2+、 NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、 Cu2+ D. Ag+、 Ba2+

5、、 Cl-、 NO3-、 K+,例二:在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是( ) A. Na+、 Cu2+、 SO42-、Cl- B. Na+、 H+、 Fe2+、 Cl- C. K+、 Fe3+、 Br -、 NO3- D. Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-,B,D,例三：在pH1的無色透明溶液中，能大量共存的 離子組是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl D. u2、Na、NO3、SO42,B,某河道兩旁，建有甲乙兩座工廠，他們各自排放的廢水澄清透明，經(jīng)測定他們的廢水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六種離

6、子。 （1）甲工廠的廢水是堿性，則乙工廠廢水中所含的三種離子是_ ； （2）乙廠廢水中所含的三種離子是_ 。,Ag+、 Cu2+、 NO3-,OH- 、 K+ 、 Cl-,1、老師正在準(zhǔn)備化學(xué)實驗，小明來幫忙，老師給他分配了一個任務(wù)貼標(biāo)簽，藥品分別是 可是，老師沒有告訴他每個瓶里到底裝的是什么，他該怎么貼呢？你能幫幫小明嗎？,合作學(xué)習(xí),NaOH 溶液 、 MgSO4 溶液 、FeCl3 溶液 、 BaCl2 溶液、 KNO3溶液,NaOH MgSO4 BaCl2 KNO3 FeCl3,FeCl3,NaOH,滴加FeCl3溶液,滴加NaOH溶液,MgSO4,滴加MgSO4溶液,BaCl2,KNO

7、3,NaOH MgSO4 FeCl3 BaCl2 KNO3,下列每一組物質(zhì)，都分別只用一種試劑就能鑒別出來，請確定所用試劑:,2、NaCl、NaOH 、HCl溶液 ( ),1、Na2CO3 、BaCl2 、NaCl溶液 （ ）,紫色石蕊試液,稀H2SO4,用無色酚酞試液行不行？,想一想,無色酚酞,A,B,C,C為NaOH,A為NaCl,B為HCl,A,B,有三種失去標(biāo)簽的無色透明的溶液分別是 無色酚酞、稀HCl、Ca(NO3)2溶液請你用一種試劑將其鑒別開來。,2、KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3 _,請分別用一種試劑，除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì) 1、CaCI2 溶液中含有少量的 NH4Cl_,3、Na2CO3溶液中混有少量的NaHCO3_,想一想,適量氫氧化鈣,適量氫氧化鋇,適量氫氧化鈉,NaNO3,Na2SO4