高一化學(xué)必修2計(jì)算與簡答題(帶答案)

1、高一化學(xué)必修一、計(jì)算題1、某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?2、元素R的原子序數(shù)不大于20，將它的最高價(jià)氧化物0.112g溶于水可制得100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148，R原子核內(nèi)含有20個(gè)中子。試通過計(jì)算確定R的原子序數(shù)和元素符號(hào)。 3、9.6 gA與4.2 gB含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40，在其氫化物中含量為94.1。試計(jì)算A、B兩元素的相

2、對(duì)原子質(zhì)量，并推算出它們在周期表中的位置。 4、同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol /L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠栴}：（無計(jì)算過程不得分）(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？(2)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少? 5、0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，

3、試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。6、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)X的質(zhì)量數(shù)。 (2)已知該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出X元素的名稱和在周期表的位置。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向含有7.4克X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。7、將質(zhì)量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到2.464L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請回答下列問題：（1）2.3g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況）為多少。（2）反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？8、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。9、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為V升的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體 （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號(hào)） ， ， ， 。 （2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式： 。 （3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀 根

5、據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出標(biāo)況下通入的CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO2）= 若不能，理由是 。 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）= 若不能，理由是 。10、小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打每片含0.504g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H的物質(zhì)的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于多少片胃舒平？ 二、簡答題11、寫出下列微粒的核外電子排布。Cl S2- Ca2+ 12、2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml

6、 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)（2）寫出X元素在周期表中的位置13、某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；14、相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個(gè)，1分子Y中含1個(gè)A原子和m個(gè)B原子。已知7.0 g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量

7、相等。通過計(jì)算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？15、9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40，在其氫化物中含量為94.1。推算出A、B在周期表中的位置。三、填空題16、下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“”、“”、“”填空：酸性：H3PO4_HNO3， H2SO4 _HClO4。氧化性：F2_S， O2_N2。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4_NH3， HCl_HI。堿性：Mg(OH)2 _ Ca(OH)2， Al(OH)3_ Mg(OH)2。還原性：H2O_H2S， HCl_H2S 。 17、X和Y兩元素的陽

8、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)關(guān)系是 _。四、綜合題18、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2(STP)。D的原子核中沒有中子。（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱。（2）用電子式表示C與A，C與B，B與D相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型。（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成

9、的化合物作用的離子方程式。參考答案一、計(jì)算題1、(1)40 (2)18mol 2、設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+x。R2Ox+xH2O=2R（OH）x 2A+16x 2（A+17x） 0.112g 100g0.148 解得：A=20x。（1）當(dāng)x=1時(shí)，A=20，則原子核內(nèi)不含質(zhì)子，這是不可能的。（2）當(dāng)x=2時(shí)，A=40，Z=40-20=20，20號(hào)元素為Ca。（3）當(dāng)x=3時(shí)，A=60，則質(zhì)子數(shù)為40。在已知元素中除外，其余元素的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比都等于或大于1，而且隨著原子核電荷數(shù)的增大，這個(gè)比值也增大。質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是不可能的，因而x3都不可能。綜上所述， R為20號(hào)元素

10、鈣（Ca）。3、A的相對(duì)原子質(zhì)量是32，在第3周期A族；B的相對(duì)原子質(zhì)量是14，在第2周期A族。4、(1)24；12 (2)33.6 5、解：，所以共轉(zhuǎn)移電子為0.45mol， 0.15mol金屬轉(zhuǎn)移，即1mol金屬轉(zhuǎn)移， 此金屬為三價(jià)金屬 設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X 2mol 0.15mol 解之：x=27 設(shè)該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為Z，則：2Z+1=27 Z=13答：該元素的原子序數(shù)為13，位于周期表中第3周期A族。6、(1) 40 （1分） (2)鈣（1分），第四周期第A族（1分） (3)（2分）5克7、（1）1.12L （2）、0.6mol/L8、研析：設(shè)投入100 g水中的金屬鈉的質(zhì)

11、量為x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量對(duì)應(yīng)100 g溶劑的比值是一常數(shù)，建立比例關(guān)系質(zhì)量為x的金屬鈉與質(zhì)量為的水反應(yīng)，生成質(zhì)量為的氫氧化鈉解得：x11.5 g解法2：在一定溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是常數(shù)，由此建立比例關(guān)系質(zhì)量為x的金屬鈉與質(zhì)量為的水反應(yīng)，生成質(zhì)量為的NaOH，質(zhì)量為的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是常數(shù)建立比例關(guān)系，在處理溶液質(zhì)量時(shí)采用簡捷的方法，將溶劑和溶入溶劑的反應(yīng)物的質(zhì)量總量減去離開溶劑的物質(zhì)質(zhì)量(如氣體等)質(zhì)量為x的金屬鈉與水反應(yīng)生成質(zhì)量為的NaOH，釋放出質(zhì)量為的H2解

12、得：x11.5 g答案：11.5 g9、（1）NaOH和Na2CO3 （1分）、Na2CO3（1分）、Na2CO3和NaHCO3（1分）、NaHCO3（1分）（2）2OH+CO2= CO32-+ H2O（2分） CO32-+ H2O +CO2= 2HCO32分）（3）V（CO2）=0.224a L（2分） 當(dāng)后應(yīng)后的生成物只有NaHCO3時(shí)，則n(NaOH)=n(NaHCO3)；當(dāng)反應(yīng)后的生成物只有Na2CO3時(shí),則n(NaOH)=2n(Na2CO3)；當(dāng)反應(yīng)后的生成物是Na2CO3和NaHCO3時(shí)，消耗的NaOH在上述的二者之間，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不能確定。（2分）10、(1)

13、2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1.008g，其物質(zhì)的量為1.008g 84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol，即中和的H為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.234g78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，中和的H為0.009mol，所以Al(OH)3的片數(shù)為：0.0360.009 = 4片。二、簡答題11、12、質(zhì)子數(shù)20 質(zhì)量數(shù)20 4周期A族13、(1)Z 11和 A 23；(2分)(2) 第三周期，IA族(1分)14、答案A為