高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 硫的氧化物教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修

1、翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)設(shè)計(jì) 課題：氮和硫的氧化物硫的氧化物（人教版必修1 第四章 第三節(jié)）（一）課前-設(shè)置情景 自學(xué)思考。任務(wù)一：明確目標(biāo) 學(xué)有方向。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)為：1. 了解SO2物理性質(zhì)； 2. 理解SO2主要化學(xué)性質(zhì)；3. 了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐未胧?4. 掌握SO3主要化學(xué)性質(zhì).任務(wù)二：觀看視頻 自學(xué)思考。請(qǐng)觀看老師錄制的微視頻，思考給出的問題。(視頻另制)任務(wù)三：完成作業(yè) 找出問題。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合自己觀看視頻、看課本、看資料后對(duì)相關(guān)內(nèi)容的理解完成下列問題，并找出自己自學(xué)思考后不能解決的問題，拿到課堂上交流、討論，聽同學(xué)和老師的分析與解答?！菊n前闖關(guān)題】：1、硫是一種 色晶體，質(zhì) 易

2、研成粉末， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。游離態(tài)的硫主要存在于 ；化合態(tài)的硫主要以 形式存在，如： ； 化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染的原因 。2、二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ， 液化， 溶于水。二氧化硫和二氧化氮溶于水形成的pH小于 的雨水成為酸雨，酸雨的危害有 。3、硫和二氧化硫分別有那些化學(xué)性質(zhì)？ 4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是( )A飽和食鹽水 BNaOH溶液 C足量澄清石灰水 D飽和碳酸氫鈉溶液 5.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是( )A三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4 BSO3不屬于酸性氧化物C硫粉在過量的氧氣中燃燒

3、生成SO3 DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色 6酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防治酸雨形成的措施中可行的是( )對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫 對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如采用天然氣、甲醇等A B C D7.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中的化學(xué)方程式 ，(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _ 這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是 。(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾

4、濁，原因是(用離子方程式表示)。(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。 （二）課中-討論探究 查漏補(bǔ)缺 任務(wù)一：小組討論 探究展示。活動(dòng)1、大家看了視頻，請(qǐng)小組交流、討論課前闖關(guān)問題，交換各個(gè)問題的看法，探討個(gè)人自學(xué)思考后不能解決的問題。（多媒體展示課前闖關(guān)題讓學(xué)生討論。老師板書下列內(nèi)容：）一、硫1、 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、 物理性質(zhì)3、 硫的存在4、 化學(xué)性質(zhì)（方程式）二、二氧化硫1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（寫方程式）2.1 酸性氧化物性質(zhì) （1）與水反應(yīng)（2）與氫氧化鈉溶液（3）與氧化鈣反應(yīng)（4）與亞硫酸鈉溶液（5）與碳酸氫鈉溶液總結(jié)酸性氧化物的通性：2.

5、2弱氧化性 2H2S+ SO2 =3S2H2O2.3強(qiáng)還原性(完成下列方程式) （1） 與氧氣（2）與高錳酸鉀溶液（3）與三氯化鐵溶液反應(yīng)（4）與過氧化氫溶液（5）與過氧化鈉（6）與氯水反應(yīng)2.4漂白性3、實(shí)驗(yàn)室制法 活動(dòng)2、請(qǐng)小組代表展示本組討論后的答案，其他同學(xué)可補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng)。（老師穿插講解、強(qiáng)調(diào)）?；顒?dòng)3、請(qǐng)同學(xué)們踴躍上臺(tái)板書、講解，（對(duì)可能有不同答案的問題指定學(xué)生代表回答，其他同學(xué)補(bǔ)充完善，教師逐一進(jìn)行糾正或肯定。）活動(dòng)4、探究二氧化硫的氧化、還原性實(shí)驗(yàn)將二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液、通入到溴水中，觀察現(xiàn)象，分析原因分析先引導(dǎo)學(xué)生分析硫的原子結(jié)構(gòu)和二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，得出硫處于中

6、間價(jià)，可升可降，所以既有氧化性又有還原性。（分析板上方程式）思考1：二氧化硫能用濃硫酸干燥嗎？為什么？。思考2：二氧化硫與硫化氫氣體在常況下能共存嗎？ 活動(dòng)5：探究二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)將二氧化硫通入到品紅溶液中，通入到裝有鮮花的玻璃瓶中，通入到紫色石蕊溶液中觀察現(xiàn)象，分析原因討論1：二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水褪色，是漂白性嗎? 討論2：二氧化硫能使指示劑褪色嗎？ 討論3：二氧化硫漂白有什么特點(diǎn)？與氯水、過氧化鈉、活性炭漂白原理相同嗎？ 討論4：怎樣檢驗(yàn)二氧化硫？活動(dòng)6：探究二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法做實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的演示實(shí)驗(yàn)。討論1：讓學(xué)生討論分析：原料、原理、發(fā)生裝置、收集方法、

7、驗(yàn)滿方法。然后教師列表多媒體展示答案。討論2：怎樣除去二氧化硫中的氯化氫？怎樣除去二氧化碳中的二氧化硫？討論3：二氧化硫與二氧化碳有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？怎樣鑒別二氧化碳和二氧化硫？學(xué)生回答后教師列表多媒體展示答案任務(wù)二：當(dāng)堂練習(xí) 查漏補(bǔ)缺。請(qǐng)同學(xué)們先獨(dú)立思考，在相互討論完成下列問題：（多媒體投影）1.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了 （ ）AS的漂白性BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性 2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在

8、的是（ ）能使澄清石灰水變渾濁能使品紅溶液褪色 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于鹽酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都不能B都能CD只有 3.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ ）A.變白色B.變無色C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原 4. (雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO22OHSOH2OB. 向Na2CO3溶液中通入過量的SO2：SO2COCO2SOC. 向亞硫酸氫鈣溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca2

9、HSOOHCaSO3H2OD. 亞硫酸鈉溶液吸收SO2：SO2SOH2O2HSO 5、如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_ _氧化物。(3)中的品紅溶液_ _，證明SO2有_ 性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_ _性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_ _性。(6)的作用是_ _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。任務(wù)三: 反思總結(jié) 歸納升華 ?；顒?dòng)1、請(qǐng)各小組同學(xué)討論歸納本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，從知識(shí)、方法、能力、情感等方面寫出要點(diǎn)或框圖，（學(xué)生討論完后指定學(xué)生代表回答，或用投影儀展示，其他小組補(bǔ)充）活動(dòng)2、教師用多媒體展示本節(jié)課的主要內(nèi)容,讓學(xué)生形成完整、系統(tǒng)、準(zhǔn)確、科學(xué)的知識(shí)體系。 （三）課后復(fù)習(xí)鞏固 精煉提升請(qǐng)課后完成下列作業(yè)：（多媒體投影）1、反復(fù)看資料，加強(qiáng)理解和記憶2、完成資料中本節(jié)課的題目3、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容附： 課前闖關(guān)答案1 . 2. 3.（略） 4.D 5.A 6. A 7.（1）Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+ Na2SO4 (2)溶液顏色由紫色逐漸退去還原性(3)2S2-O22 H2O=2 S4 OH(4)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗