2018屆高考化學二輪復習測試：選擇題標準練（15頁Word版含答案）

1、選擇題標準練(一)滿分42分，實戰(zhàn)模擬，15分鐘拿下高考客觀題滿分！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr527化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A泡沫滅火器內(nèi)分別裝有硫酸鋁、碳酸鈉溶液以及發(fā)泡劑B明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑CPM2.5是指直徑大于2.5微米的顆粒污染物D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑解析：泡沫滅火器內(nèi)分別裝有硫酸鋁、碳酸氫鈉溶液以及發(fā)泡劑，A項錯誤；明礬只能凈水，不能殺菌消毒，B項錯誤；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，C項錯誤；維生素C具有還原性，常溫下能與O2反應，可用作食品抗氧化

2、劑，D項正確。答案：D8下列說法正確的是 ()A蛋白質(zhì)和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應B分子式為C4H8O且能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有4種C室溫下，在水中的溶解度：1,2二溴乙烷大于乙醇D苯、乙酸、葡萄糖均屬于電解質(zhì)，水溶液均能導電解析：A項，蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合得到的，油脂是高級脂肪酸甘油酯，所以在一定條件下都能水解，正確；B項，分子式為C4H8O且能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基，可寫為C3H7CHO，共有2種同分異構(gòu)體，錯誤；C項，乙醇與水互溶，鹵代烴不溶于水，所以室溫下在水中的溶解度：乙醇大于1,2二溴乙烷，錯誤；D項，苯、葡萄糖不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，其水溶液也不

3、能導電，錯誤。答案：A9下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A稀釋重鉻酸鉀溶液，溶液顏色由橙變黃B將氯氣通入NaHCO3溶液中能得到HClO濃度較高的溶液C含有Mn2的草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色更易褪去D酸堿中和滴定實驗中，滴定終點指示劑顏色變化解析：由Cr2O(aq)H2O(l) 2CrO(aq)2H(aq)可知，稀釋重鉻酸鉀溶液，平衡正向移動，溶液顏色由橙變黃，A項不符合題意；由Cl2H2OHClHClO、HHCO=H2OCO2可知，將氯氣通入NaHCO3溶液中，H濃度降低，平衡正向移動，從而得到HClO濃度較高的溶液，B項不符合題意；Mn2可作草酸和高錳酸鉀反應的催化劑，

4、加快其反應速率，與平衡移動無關(guān)，C項符合題意；酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿，其分子和電離出的離子顏色不同，在滴定終點前后溶液pH不同，因此呈現(xiàn)出不同的顏色，能用平衡移動原理解釋，D項不符合題意。答案：C10用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是()A如圖1驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴B如圖2進行濃硫酸與銅的反應C如圖3驗證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD如圖4吸收氨氣解析：CH3CH2OH具有揮發(fā)性，且CH3CH2OH能使KMnO4溶液褪色，會產(chǎn)生干擾，A項不符合題意；濃硫酸與銅反應需要加熱，B項不符合題意；醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應

5、生成苯酚，會產(chǎn)生干擾，C項不符合題意；氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳，如圖4吸收氨氣可防止倒吸，D項符合題意。答案：D11如圖所示，下列判斷中正確的是()A電路中電子的流動方向：adCuSO4(aq)cbB該原電池原理：ZnCuSO4=ZnSO4CuCc電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量Dd電極反應：Cu22e=Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降解析：電路中電子不進入溶液，溶液中是自由移動的離子導電，A項錯誤；左側(cè)燒杯為原電池，右側(cè)燒杯為電解池，該原電池中Zn作負極，銅絲b作正極，不涉及CuSO4溶液的反應，B項錯誤；c電極為陽極，發(fā)生反應：Cu2e=Cu2，d電極為陰極，發(fā)生反應：Cu22e=

6、Cu，根據(jù)陰、陽極反應可知，c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量，C項正確；根據(jù)陰、陽極反應可知，反應后CuSO4溶液濃度不變，D項錯誤。答案：C12為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是 ()A濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)B中溶液變澄清的原因：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OC中顏色變化說明有AgCl生成D該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶解析：AgNO3溶液過量，故余下濁液中含有Ag，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能證明AgCl比Ag2CrO4更難溶，D項錯誤。答案：D13隨原子序

7、數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A元素f位于第三周期第族B離子的半徑大小為r(d2)r(e)C元素h的氧化物對應水化物的酸性比g的強D由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為xz xx解析：根據(jù)題意可推知，x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期第A族，A項錯誤；O2、Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故r(O2)r(Na)，B項正確；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的強，C項錯誤；由H、N組成的四原子化合物為NH3，其電子式為HN

8、 HH，D項錯誤。答案：B選擇題標準練(二)滿分42分，實戰(zhàn)模擬，15分鐘拿下高考客觀題滿分！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12S32Ge737從古至今，化學在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是()A古代用膽水煉銅的反應類型為置換反應B光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學能，再將化學能轉(zhuǎn)化為電能C“84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因為二者會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒氣體D由乙烯制備聚乙烯的反應中，原子利用率為100%解析：膽水煉銅的反應原理為：FeCuSO4=FeSO4Cu，該反應屬于置換反應，A項正確；光太陽能電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；“84”消毒液的主要成分是NaClO，潔廁劑

9、的主要成分是HCl，二者混合發(fā)生反應：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣，C項正確；由乙烯制備聚乙烯，乙烯全部反應生成聚乙烯，原子利用率為100%，D項正確。答案：B8下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3加入過量的NaOH溶液后過濾B區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻C驗證H2O2的氧化性將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸幾分鐘后，冷卻，再向水解液中加入幾滴銀氨溶液，水浴加熱解析：加入過量NaOH溶液后Fe

10、(OH)3膠體變成沉淀，應選用半透膜分離提純膠體，A項不能達到實驗目的；植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，加入燒堿溶液，水解生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，溶液不分層，礦物油是液態(tài)烴的混合物，與燒堿溶液不反應，溶液分層，故B項能達到實驗目的；H2O2與KMnO4的反應中H2O2表現(xiàn)出還原性，C項不能達到實驗目的；應先加入適量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液，D項不能達到實驗目的。答案：B9苯乙烯是重要的有機化工原料。下列關(guān)于苯乙烯的說法不正確的是()A與互為同系物B與立方烷()互為同分異構(gòu)體C1 mol苯乙烯最多與4 mol H2發(fā)生加成反應D使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類

11、型不同解析：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物，苯乙烯與題給有機物不互為同系物，A項錯誤；苯乙烯和立方烷的分子式都是C8H8，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；1個苯乙烯分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，則1 mol苯乙烯最多消耗4 mol H2，C項正確；苯乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，二者反應類型不同，D項正確。答案：A10關(guān)于下列圖象的說法正確的是()A圖1表示：密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，NH3的體積分數(shù)(NH3)與時間(t)的關(guān)系B圖2表示：一定

12、量飽和氯水中加入CaCO3固體，溶液中的c(Cl)與加入CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系C圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c(NH)與加入NaOH質(zhì)量的關(guān)系D圖4表示：25 時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c(H)與加入水的體積的關(guān)系解析：由容器中發(fā)生的反應可知，NH3和CO2始終按21的體積比生成，即NH3的體積分數(shù)是個定值，與圖1不符，A項錯誤；氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3固體，消耗HCl生成CaCl2，促進平衡正向移動，c(Cl)增大，與圖2不符，B項錯誤；加入NaOH固體，OH先與NH4HSO4完全電離出的H反應，此時溶液中c(NH)不變，

13、當溶液中H完全反應后，OH再與NH反應，此時溶液中c(NH)減小，與圖3不符，C項錯誤；隨著加水量的增加，溶液中的c(H)無限接近107 molL1，但不等于107 molL1，與圖4相符，D項正確。答案：D11鋰空氣電池的放電原理如圖(隔膜只允許鋰離子通過)。電池放電時的反應可表示為4LiO22H2O=4LiOH。下列有關(guān)說法正確的是 ()A負極反應式為O24e2H2O=4OHB鋰常用于制作電池主要是其化學性質(zhì)活潑C放電時，內(nèi)電路中Li移向正極D若去掉隔膜和有機電解液，電池反應不會改變解析：根據(jù)“負氧正還”可知，負極反應為Lie=Li，正極反應為O22H2O4e=4OH，A錯誤；鋰常用于制作

14、電池主要是因為單位質(zhì)量的鋰提供的電子高于絕大多數(shù)金屬，B錯誤；放電時，Li在負極生成，透過隔膜移向正極，C正確；若去掉隔膜和有機電解液，金屬鋰會與水發(fā)生反應生成氫氣，D錯誤。答案：C12X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物；辛是由Z元素形成的單質(zhì)；常溫常壓下，乙為液態(tài)，0.1 molL1丁溶液的pH為13。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為r(W)r(Z)r(Y)B1.0 L 0.1 molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1 molC1 mol甲與足量的乙完全反

15、應共轉(zhuǎn)移約6.021023個電子D元素的非金屬性：YZX解析：結(jié)合“0.1 molL1丁溶液的pH為13”和題意可推出丁為NaOH，結(jié)合“乙為液態(tài)”“辛是由Z元素形成的單質(zhì)”及題圖可推出乙為H2O，辛為O2，則甲為Na2O2，丙為CO2，戊為Na2CO3，所以X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Na)r(C)r(O)，A項錯誤；1.0 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中存在：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，故溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1 mol，B項錯誤；

16、Na2O2與H2O發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應中轉(zhuǎn)移2e，故1 mol Na2O2完全反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性：OC，D項錯誤。答案：C13已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105，lg 40.6。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是()Aa點溶液中c(H)為1104 mol/LBa、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點C滴定過程中宜選用酚酞作指示劑Db點溶液離子濃度大小順

17、序一定為c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)解析：選項A，由K得，c(H) molL14104 molL1，錯誤；選項B，a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大，錯誤；選項C，由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，正確；選項D，b點溶液中離子濃度也可能為c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，錯誤。答案：C選擇題標準練(三)滿分42分，實戰(zhàn)模擬，15分鐘拿下高

18、考客觀題滿分！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cu647中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學的記載，下列說法不合理的是()選項古代文獻記載內(nèi)容涉及原理A淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”活潑金屬置換不活潑金屬B鶴林玉露一錢斬吏“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”不涉及化學變化C天工開物“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性D肘后備急方“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：選項A，“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強于銅，A項正確；選項B，“水滴石穿”是石灰石和水、二

19、氧化碳反應生成碳酸氫鈣的過程，反應方程式為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，屬于化學變化，B項錯誤；選項C，硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，正確。答案：B8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A44 g乙醛()與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)為11013NAC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA解析：選項A，乙醛的分子式為C2H4O，假設全部是乙醛，則44 g乙醛含氧原子的物質(zhì)的量為4

20、4 g44 gmol11 mol，假設全部是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì)的量為44 g88 gmol121 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，正確；選項B,1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH濃度等于H濃度，數(shù)目為11013NA，正確；選項C,1 mol Fe和足量的稀硫酸反應生成1 mol Fe2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，與足量的稀硝酸反應，生成1 mol Fe3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，錯誤；選項D，氫氧燃料電池正極消耗O2，電極反應為O22H2O4e=4OH或O24H4e=2H2O，消耗22.4 L(標準狀況)氣體時

21、，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，正確。答案：C9.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)苯丙酸諾龍的說法正確的是()A分子式為C27H33O3B屬于芳香烴C能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色D1 mol苯丙酸諾龍最多可與2 mol NaOH反應解析：選項A，由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C27H34O3，故A錯誤；選項B，含有O元素，屬于烴的衍生物，故B錯誤；選項C，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；選項D，含有1個酯基，1 mol該有機物可與1 mol NaOH反應，故D錯誤。答案：C10下列敘述正確的

22、是()A操作導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小B用裝置除去CO2中的HClC實驗可觀察鐵釘?shù)奈醺gD實驗記錄的讀數(shù)為12.20 mL解析：選項A，定容時，俯視讀數(shù)，所配溶液體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度偏大，錯誤；選項B，CO2可以被碳酸鈉溶液吸收，除去CO2中的HCl，應用飽和NaHCO3溶液，錯誤；選項C，中性溶液中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，造成左側(cè)試管內(nèi)壓強減小，右側(cè)導管中形成一段紅色水柱(紅墨水進入導管)，正確；選項D，滴定管刻度從上到下，數(shù)字增大，應是11.80 mL錯誤。答案：C11某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y

23、是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路通過總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是()A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應BX電極的電極反應式為6CO224e24H=C6H12O66H2OC理論上，每生成22.4 L O2必有4 mol H由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移D當電路中通過3 mol電子時生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%解析：根據(jù)裝置圖知，Y電極與電源的正極相連，Y電極為陽極，發(fā)生氧化反應，A項正確；X電極為陰極，發(fā)生還原反應，根據(jù)X電極上的反應物及產(chǎn)物可寫出陰極的電極反應式，B項正確；22.4 L O2沒有指明是在標準狀況下，C項不正確；n(C6H12O

24、6)0.1 mol，生成0.1 mol葡萄糖消耗2.4 mol電子，故該裝置的電流效率為100%80%，D項正確。答案：C12我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)被譽為“礦石熊貓”的香花石，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法正確的是()AY的單質(zhì)不能與水反應BT的單質(zhì)能與R的簡單氫化物能發(fā)生置換反應CT的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強DXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同 解析

25、：根據(jù)題給信息知T無正價，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，知R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同一主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，知W的原子序數(shù)為(128)210，推出W為氖元素，不符合題意；若X為鈣元素，則W的原子序數(shù)為14，推出W為硅元素，符合題意，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。選項B,2F22H2O=4HFO2，正確；選項C，T為氟元素，沒有最高價氧化物對應的水化物，錯

26、誤；選項D，XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為2價、硅元素為4價，則O的化合價分別為1、2，即兩種化合物中O的化合價不相同，錯誤。答案：B13在某鈉鹽溶液中，除Cl之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的幾種：SO、CO、SiO、I、NO、SO。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。關(guān)于此溶液，下列說法正確的是()A原溶液中可能含有SiOB生成的氣體中一定含有NO，可能含有CO2C溶液中減少的離子是SO、I、NOD原溶液中一定含有SO解析：由題意加鹽酸溶液仍澄清可知無SiO，SiO2H=H2SiO3；溶液顏色變深，一

27、定是I和H、NO發(fā)生反應6I2NO8H=3I22NO4H2O，因此，氣體中一定有NO，因陰離子物質(zhì)的量相等，發(fā)生上述反應后NO有剩余，因此，使NO全部反應還需要有SO，3SO2H2NO=3SO2NOH2O；等物質(zhì)的量的SO、I和NO恰好完全反應2I2SO2NO4H=I22NO2SO2H2O，滿足減少3種離子，因此無CO，溶液中減少的離子應是SO、I、NO。原溶液中可能含有的陰離子是SO。綜合以上分析，C項正確。答案：C選擇題標準練(四)滿分42分，實戰(zhàn)模擬，15分鐘拿下高考客觀題滿分！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ba1377化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列

28、說法錯誤的是()ACH2=C(CH3)COOCH3是有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成原料B單晶硅因熔點高而廣泛用作太陽能電池板材料C淀粉、纖維素的分子式不同，但它們都是天然高分子化合物D用明礬溶液和白醋都可以清除銅鏡上的銹斑主要成分為Cu2(OH)2CO3解析：A項，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應可制備有機玻璃，它是有機玻璃的單體，正確；B項，單晶硅具有半導體性質(zhì)，用于制造太陽能電池板，錯誤；C項，淀粉、纖維素都是天然高分子化合物，其通式相同，聚合度不同，分子式不同，正確；D項，明礬溶液呈酸性，醋酸的酸性比碳酸強，故明礬溶液、醋酸溶液均可清洗銅銹，正確。答案：B8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

29、說法正確的是()A在標準狀況下，V L氣態(tài)烯烴(CnH2n)含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB1 L Al2(SO4)3溶液中，若c(Al3)2 molL1，則SO的數(shù)目為3NAC30 g乙酸含HO鍵的數(shù)目為NAD一定量硝酸與鐵粉反應放出1 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是3NA解析：A項，1個烯烴(CnH2n)分子只含1個碳碳雙鍵，正確；B項，鋁離子水解，當c(Al3)2 molL1時，n(SO)3 mol，錯誤；C項，n(CH3COOH)0.5 mol,1個CH3COOH分子含1個氫氧鍵，故30 g乙酸中n(HO)0.5 mol，錯誤；D項，硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物可能是NO、NO2、N2O4等，由于氣

30、體成分不確定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不確定，錯誤。答案：A9芳香化合物G的相對分子質(zhì)量為164，G中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3038，G與NaHCO3溶液反應放出CO2，其分子中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈。G可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))共有()A12種 B13種 C15種 D17種解析：依題意，G中C、H、O原子個數(shù)比為561。設G的實驗式為C5H6O，分子式為(C5H6O)n，由G的相對分子質(zhì)量知，n2，則G的分子式為C10H12O2。G與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，說明G含羧基，G為芳香化合物，說明G含苯環(huán)。苯環(huán)上的兩個取代基可能有五組：COOH，CH2CH2CH3；COOH，CH(CH3)2；CH2COO

31、H，CH2CH3；CH2CH2COOH，CH3；CH(CH3)COOH，CH3。每組取代基在苯環(huán)上均有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故G可能的結(jié)構(gòu)共有15種。答案：C10下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是()A用裂化汽油萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗上口倒出B實驗室可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C將已知濃度的標準AgNO3溶液裝入棕色滴定管進行滴定實驗，可測定溶液中的c(Cl)D將含酚酞的硅酸鈉溶液滴入足量的稀鹽酸中可制備硅酸膠體解析：A項，裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴單質(zhì)，錯誤；B項，氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，錯

32、誤；C項，利用沉淀滴定法可以測定某離子的濃度，正確；D項，膠體在鹽酸中發(fā)生聚沉現(xiàn)象，得到硅酸沉淀，不能得到硅酸膠體，錯誤。答案：C11新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應)：下列說法正確的是()A其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大B電池正極的電極反應式為Ag2O2H2e=2AgH2OC30 g HCHO被氧化時，理論上電路中通過2 mol電子D理論上，消耗HCHO和消耗Fe3的物質(zhì)的量之比為41解析：HCHO中C為0價。該檢測過程涉及的化學反應為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，AgFe3=AgFe2，F(xiàn)e2與Ferrozine形成有色配合物。吸光度與有色物質(zhì)的濃度成正比，根據(jù)反應式可以推出吸光度與甲醛的濃度成正比，A項錯誤；負極的電極反應式為HCHO4eH2O=CO24H，正極的電極反應式為2Ag2O4e4H=4Ag2H2O，B項正確；n(HCHO)1 mol，負極消耗1 mol HCHO，理論上電路中通過4 mol電子，C項錯誤；HCHO4Ag4Fe2，1 mol HCHO完全反應，理論上能生成4 mol Ag，消耗4 mol Fe3，D項錯誤。答案：B12298 K時，0. 1 molL1 H2R溶液中H2R、H