高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率講案（含解析）

1、專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2、 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3、 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。基礎(chǔ)知識回顧：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、表達(dá)式： 3、單位：mol/(Ls) ；molL-1S-1；mol/(Lmin) ；mol/(Lh)等。4、意義 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。5、特點(diǎn)

2、（1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示 速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。（2）對于任一化學(xué)反應(yīng)：aA +bB=cC +dD可用(A)、(B)、(C)、(D)表示其速率，則有(A):(B):(C):(D)= a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）?！咀⒁狻恳话銇碚f，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

3、。6、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即比較與， 若 則A表示的反應(yīng)速率比B大。（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！镜湫屠}1】【2010福建理綜，12】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 ()A2.5 molL1min1和2.0 molL1

4、B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【遷移訓(xùn)練1】【湖南四縣一中2014屆11月聯(lián)考】反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 A B D的比較中正確。選項(xiàng)為：A考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的大小比較的知識。二、影響反應(yīng)速率的因素1、有效碰撞理論（1）有效碰撞 反應(yīng)物分子間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞。 發(fā)生條件

5、：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量； 分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。（2）活化分子 化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 有效碰撞的分子。（3）活化能 活化分子的平均能量與所有分子的 平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）。活化能越大，反應(yīng)越難進(jìn)行。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來說，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來的24倍。（3）壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反

6、應(yīng)，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率。未特別指明時(shí)，均指正催化劑。解釋：解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率。影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變增加加快增大壓強(qiáng)增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增大增加加快使用催化劑不變增加增大增加加快【典型例題2】【湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2014第一次調(diào)研】一定條件下，分別對反應(yīng)C（S）+CO2（g）2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中

7、一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（ ）A B C D【遷移訓(xùn)練2】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算“三段式”對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；（3）根據(jù)已知條

8、件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c【典型例題3】【河北省2013-2014年度高三調(diào)研理綜試題】一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（ ）A1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 molL1B前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C增加

9、H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快D當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【遷移訓(xùn)練3】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率圖像在解題過

10、程中的應(yīng)用速率時(shí)間圖像定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量

11、數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小【典型例題4】【山東省威海市2014屆高三一?！咳莘e均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g) H0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin B給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 C給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等【遷移訓(xùn)練4】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖像如圖甲所示

12、，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所列正確的為()A B C D考點(diǎn)三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。1、常見考查形式（1）以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。（2）給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)

13、生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對反應(yīng)的影響。2、解題策略（1）確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷?！镜湫屠}6】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2