高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 鋁的重要化合物教學(xué)案_第1頁(yè)
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1、云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 鋁的重要化合物教學(xué)案一、教學(xué)內(nèi)容及其解析教學(xué)內(nèi)容:Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)。 解析:Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)特殊且重要,是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物,通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)真觀察,并結(jié)合前面學(xué)習(xí)過(guò)的離子反應(yīng)知識(shí),寫出離子反應(yīng)方程式,這樣,既鞏固了舊知識(shí)又學(xué)習(xí)了新知識(shí),一舉兩得。 二、目標(biāo)及其解析教學(xué)目標(biāo):(1)掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。 (2)掌握Al(OH)3的制備方法。 (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析、解決問(wèn)題的能力。解析:(1)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法,使學(xué)生理解、掌握Al2O

2、3和Al(OH)3的兩性及Al(OH)3的制備方法。 (2)結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解Al(OH)3生成及溶解的有關(guān)圖象,并能靈活分析解決一般的計(jì)算問(wèn)題。三、教學(xué)重難點(diǎn)及解析教學(xué)重點(diǎn):Al2O3、Al(OH)3的兩性。教學(xué)難點(diǎn):Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制法和原因。解析:通過(guò)啟發(fā)、誘導(dǎo)和實(shí)驗(yàn)探究,突破教學(xué)難點(diǎn),使學(xué)生加深認(rèn)識(shí)和理解,達(dá)到鞏固知識(shí)之目的。多采用討論式教學(xué)法、問(wèn)題式教學(xué)法。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)(一)教學(xué)基本流程Al2O3的性質(zhì)Al(OH)3的性質(zhì)鋁三角圖像小結(jié)(二)教學(xué)情景檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況,生生交流預(yù)習(xí)成果問(wèn)題探究導(dǎo)入新課,練習(xí)內(nèi)化思考1回顧鈉的重要化合物的性質(zhì)(主要是Na2O2和NaHCO3

3、),寫出化學(xué)方程式。Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2;Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2;NaHCO3受熱分解或者與NaOH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。思考2通過(guò)鈉和鋁在周期表中的位置及鈉和鋁單質(zhì)的性質(zhì),分析鈉和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱并舉出事實(shí)根據(jù)。鈉比鋁活動(dòng)性強(qiáng);鈉與冷水劇烈反應(yīng),鋁與水不能直接反應(yīng)可以說(shuō)明。思考3鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢? 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平,你知道它的作用嗎?你知道它的成分是什么? Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種,它的堿性不強(qiáng),不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用

4、,但卻可以與酸反應(yīng),使胃液酸度降低,起到中和過(guò)多胃酸的作用。設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)知識(shí)回顧,引入鋁的重要化合物的學(xué)習(xí)。過(guò)渡鈉和鋁同屬第三周期元素,本課時(shí)我們來(lái)共同學(xué)習(xí)鋁的重要化合物。板書(二)鋁的重要化合物1.氧化鋁 講述:氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式,鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素,鋁元素只能以化合態(tài)存在于自然界中。(1)Al2O3的物理性質(zhì)難溶于水,熔點(diǎn)很高,也很堅(jiān)固;是比較好的耐火材料,也是工業(yè)煉鋁的原料。(2)Al2O3的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題1演示:將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中仔細(xì)觀察反應(yīng)現(xiàn)象。描述一下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象? 鋁條分別插入兩溶液中并不立即產(chǎn)生氣泡,都是過(guò)一會(huì)兒才有氣體生成。思

5、考為什么要過(guò)一會(huì)兒才看到氣泡呢? 因?yàn)殇X表面存在一層致密的Al2O3薄膜,只有Al2O3薄膜被反應(yīng)掉以后,才會(huì)看到氣泡。問(wèn)題2寫出氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。板書Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O指名板演兩反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2+H2O設(shè)疑什么是酸性氧化物?什么是堿性氧化物?Al2O3是酸性氧化物還是堿性氧化物? 只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;Al2O3既是酸性氧化物,又是堿性氧化物。講述該同學(xué)說(shuō)法

6、不妥,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。Al2O3是一種典型的兩性氧化物。板書兩性氧化物:結(jié)論:氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。Al2O3是一種兩性氧化物。設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)演示與練習(xí),掌握氧化鋁的兩性。師生活動(dòng):學(xué)生思考回答,教師總結(jié)。板書2.氫氧化鋁Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制備問(wèn)題3演示實(shí)驗(yàn)3-7:向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?板書Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4指名板演離子方程式Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4指導(dǎo)觀察生成的Al(OH)3是一種白色絮狀沉淀;繼續(xù)加氨水,

7、沉淀不溶解。講述:Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。板書 Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題4演示 實(shí)驗(yàn)3-8:將實(shí)驗(yàn)3-7制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里,分別加入鹽酸和NaOH溶液,邊加邊振蕩。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液,沉淀都溶解。板書 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O指導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;Al(OH)3+OH-=+2H2O思考1實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3為什么用氨水而不用NaOH溶液? 生:Al(OH)3能溶于NaOH

8、溶液。思考2什么是兩性氫氧化物? 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。 結(jié)論:氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 注意:Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿。Al(OH)3對(duì)熱也不穩(wěn)定,受熱能分解為氧化鋁和水。板書2Al(OH)3Al2O3+3H2O (這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。)思考3(P59學(xué)與問(wèn))為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢?答:因?yàn)闅溲趸X能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中;另外,使用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)演示與練習(xí),掌握氫氧化鋁的制備與兩性。師

9、生活動(dòng):學(xué)生思考回答,教師總結(jié)。閱讀:資料卡片硫酸鋁鉀 明礬晶體-KAl(SO4)212H2O探索鋁鹽和偏鋁酸鹽與酸堿溶液反應(yīng)的圖象。(1)AlCl3和NaOH反應(yīng)演示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量?,F(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解。反應(yīng)方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,離子方程式為:Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=+2H2O,圖象如下圖(1)。演示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量?,F(xiàn)象為:開始無(wú)沉淀,過(guò)一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)方程式為:AlCl3+4NaOH=Na

10、AlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,離子方程式:Al3+4OH=+2H2O,3+Al3+6H2O=4Al(OH)3。圖象如下圖(2)。(2)NaAlO2和HCl演示向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,離子方程式為:+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,圖象如下圖(3)。演示向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過(guò)量,現(xiàn)象為:開始無(wú)沉淀,

11、過(guò)一會(huì)出現(xiàn)白色沉淀且不溶解。反應(yīng)的方程式為:NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl,離子方程式為: +4H+=Al3+2H2O,3+Al3+6H2O=4Al(OH)3,圖象如下圖(4)。思考1向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量和向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過(guò)量,有何現(xiàn)象?其圖象應(yīng)該怎樣畫?點(diǎn)撥:向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量時(shí)溶液中出現(xiàn)沉淀且不消失;向NaAlO2溶液中通入CO2至過(guò)量,溶液中出現(xiàn)白色沉淀且不消失。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,NaAlO2+2H2O+CO2

12、=Al(OH)3+NaHCO3。思考2寫出往明礬KAl(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液和過(guò)量氫氧化鋇溶液的離子方程式。分析:2Al3+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 2Ba2+4OH+Al3+=2BaSO4+2H2O設(shè)計(jì)意圖:掌握鋁三角圖像。師生活動(dòng):通過(guò)演示讓學(xué)生思考回答,教師總結(jié)。例1實(shí)驗(yàn)室如何從含有少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì)的Al2O3混合物中提取純凈的Al2O3?分析:混合物的三種氧化物中SiO2為酸性氧化物,F(xiàn)e2O3為堿性氧化物,Al2O3為兩性氧化物。根據(jù)它們的性質(zhì)差異,除去雜質(zhì)制取純凈Al2O3的過(guò)程可表示為: 為確?;旌衔镏械腁l2O3不損失,關(guān)鍵

13、的操作步驟是(3),因此NaAlO2與酸反應(yīng)必須使之能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故反應(yīng)(3)中以通入過(guò)量CO2為宜,反應(yīng)式為:+2H2O+CO2=Al(OH)3+,Al(OH)3不溶于H2CO3。若反應(yīng)中加入的是其他強(qiáng)酸如鹽酸,則常由于難于控制鹽酸的用量,使溶液中的可能因?yàn)榧尤氲柠}酸不足量而沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,或者又由于加入的鹽酸過(guò)量而使生成的Al(OH)3部分溶解,其結(jié)果都造成混合物中的Al2O3因?qū)嶒?yàn)操作不慎而損失。加HCl溶液反應(yīng)式表示為:+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O通過(guò)上述例題的分析應(yīng)明確,由鋁鹽(Al3+)或偏侶酸鹽() 制取A

14、l(OH)3,在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用向鋁鹽溶液加稍過(guò)量氨水或向偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量的CO2的方法。練習(xí)內(nèi)化:1、準(zhǔn)確稱取b g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入10 mol L-1 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(g)與所加NaOH溶液的體積V(mL )的關(guān)系如右圖所示。(1)試求H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)若b=2.75,求鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)b值的范圍是_,在這個(gè)范圍內(nèi),b值越大,_的含量越少。教師精講:本題提供了觀察能力和思維能力等考查的很好情景。從題給圖象看出,當(dāng)向?yàn)V液中加入NaOH

15、溶液時(shí),開始并無(wú)沉淀產(chǎn)生,這告訴我們,首先發(fā)生的反應(yīng)是OH+H+=H2O,可推出,100 mL H2SO4溶液在與b g鋁土礦反應(yīng)后應(yīng)當(dāng)有剩余,另外,從沉淀產(chǎn)生到沉淀達(dá)最大量,發(fā)生的反應(yīng)為:Al3+3OH=Al(OH)3 Fe3+3OH=Fe(OH)3而Al3+和Fe3+是H2SO4與Al2O3、Fe2O3反應(yīng)所得,即Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O不難看出關(guān)系式:3H+Al3+3OH 3H+Fe3+3OH,也就是說(shuō)35 mL 10 molL-1的NaOH溶液完成了對(duì)100 mL H2SO4溶液的完全中和。從加入35 mL NaOH溶液到加入45

16、mL NaOH溶液,完成的是Al(OH)3+OH=+2H2O,所以圖示沉淀量減少直至Al(OH)3完全溶解。若提供b的具體數(shù)據(jù),則樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量可得。關(guān)于b值范圍的討論,實(shí)質(zhì)上是關(guān)于在完成b g鋁土礦樣品中Al2O3和Fe2O3之后,過(guò)量H2SO4的討論。在b g樣品中,Al2O3的物質(zhì)的量為0.050 mol 已成事實(shí),溶解0.050 mol Al2O3需H2SO40.150 mol 。知100 mL H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.175 mol。(1)假設(shè)b g鋁土礦中沒(méi)有Fe2O3,則H2SO4過(guò)量0.175 mol 0.150 mol =0.025 mol ,則中和0.

17、025 mol H2SO4需10 mol L-1 NaOH溶液5 mL 。但事實(shí)上b g鋁土礦中有Fe2O3,故b5。(2)假設(shè)b g鋁土礦中沒(méi)有SiO2,則Fe2O3的物質(zhì)的量為(b g0.05 mol 102 g mol-1 )160 gmol-1 0.005 6 mol 。溶解該Fe2O3還需H2SO4 0.005 6 mol 30.017 mol 。這樣,尚剩余H2SO4的物質(zhì)的量為:0.175 mol 0.150 mol 0.017 mol 0.008 mol 。中和剩余0.008 mol H2SO4需10 mol L-1的NaOH溶液1.60 mL ,但事實(shí)上b g鋁土礦中有SiO

18、2,故b1.60。答案:(1)1.75 mol L-1(2)w(Al2O3)=85%,w(Fe2O3)10%,w(SiO2)=5%(3)1.60b5 Fe2O3設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)練習(xí)使學(xué)生理解鋁三角的有關(guān)圖像,并能靈活分析解決一般的計(jì)算問(wèn)題。師生活動(dòng):師生共同分析,得出結(jié)論。板書設(shè)計(jì)(二)鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物:2.氫氧化鋁制備:Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4性質(zhì):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

19、O兩性氫氧化物:2Al(OH)3Al2O3+3H2O活動(dòng)與探究 今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁??煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法:2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?參考答案:第種方法比較節(jié)約試劑。目標(biāo)檢測(cè)1.在AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水至溶液呈堿性,下列圖中,能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系正確的是(

20、 C )2.向20 mL某物質(zhì)的量濃度AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如右圖所示,試回答下列問(wèn)題:(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)所示的意義是_。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為_。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為_。答案:(1)加入NaOH溶液15 mL時(shí),沉淀達(dá)到最多,質(zhì)量為0.78 g。(2)當(dāng)NaOH溶液達(dá)到20 mL時(shí),生成的沉淀恰好全部溶解。(3)Al3+4OH-=+2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL3.物質(zhì)的分離和提純

21、有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。(1)工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:(1)寫出X、Y的化學(xué)式:X_,Y_。(2)通入過(guò)量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。答案:(1)HCl NaOH(2)+CO2+2H2O=Al(OH)3+4.將1 mol L-1 AlCl3溶液100 mL 加入過(guò)量氨水中,可得到Al(OH)3沉淀多少克?若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應(yīng)為黃色的X物質(zhì)的溶液中,恰好完全反應(yīng),得Al(OH)3沉淀31.2 g,請(qǐng)判斷X為何物質(zhì),溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?答案:7.8 g;X為NaAlO2,3molL-1設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)檢測(cè)牢固掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性知識(shí)。師生活動(dòng):通過(guò)學(xué)生思考與練習(xí),了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。課堂小結(jié) 鋁及其化合物的知識(shí)在歷年高考試題中出現(xiàn)較多,如在離子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷題等題中大量出現(xiàn);此外,一些定量計(jì)算,實(shí)驗(yàn)以及在日常、生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性,即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+“鋁三角”1.

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