高中化學專題二從海水中獲得的化學物質第二單元鈉鎂及其化合物2.4鎂的提取和應用學案蘇教版必修

1、2、2、4鎂的提取和應用【學習目標】1了解鎂從海水中提取出來的流程及相關的方程式；2知道鎂的顏色狀態(tài)等物理性質；3掌握鎂的化學性質；【活動與探究】請根據(jù)你所了解的金屬的制備方法，設計一套以海水為原料制備金屬鎂的方案，并請你用箭頭、方框畫出簡易的流程圖?！痉桨缚偨Y】一、鎂的提取1.工業(yè)上用海水提取鎂的工藝流程及步驟2.寫出從海水中提取鎂的最佳方案中所涉及的化學方程式【復習回顧】工業(yè)上是如何制取金屬鈉的？用化學方程式表示?！練w納總結】認真閱讀P56頁，結合金屬鈉的性質，從Mg的原子結構出發(fā)，歸納出金屬鎂具有哪些性質，用化學方程式表示。 二、鎂的結構與性質1原子結構2、鎂的物理性質3、鎂的化學性質（

2、1）與非金屬單質反應：（2）與二氧化碳反應：（3）與酸反應：【實驗與探究】實驗1：取一根鎂條，用砂紙打磨掉表面的一層膜，觀察金屬鎂的外觀。實驗2：從廣口試劑瓶中取2片打磨好的鎂條放入一支試管，加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加熱煮沸。觀察現(xiàn)象。實驗3：取一根打磨好的鎂條，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上點燃，伸入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。實驗記錄序號實驗現(xiàn)象相關化學方程式實驗1實驗2實驗3【當堂訓練】1.鎂在含CO2較多的空氣中燃燒的產物是 （ ）A.MgO B.Mg和C C.MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C2.同溫、同壓下，分別將Mg、Ca、Fe、Al投入質量相等的足量稀鹽酸

3、中，充分反應后，所得4種溶液的質量仍相等，則投入的Mg、Ca、Fe、Al 四種金屬的質量關系是 （ ）AFeCaMgAl BMg=Ca=Fe=Al CAlMgCaFe DAlMgFeCa【課外練習】1.下列所描述的物質一定是金屬元素 ( )A.具有還原性的單質的組成元素 B.原子最外層只有一個電子的元素C.最外層上電子數(shù)小于4的元素 D.原子核外共有三個電子層，且最外層只有2個電子的元素2.用于飛機制造業(yè)的重要材料的是 ( ) A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D.不銹鋼3.鎂粉著火時，可用于滅火的物質是 ( ) A.干冰 B.氮氣 C.水 D.黃砂4.1999年10

4、月1日，為慶祝中華人民共和國50周年華誕，各大中城市都舉行了焰火表演。鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。下列可作為冷卻劑的是 ( ) 空氣；O2；Ar；H2；N2；H2O。A. B. C. D. 5.Ca、Ba與Mg原子的最外層電子數(shù)相等，下列有關它們的單質及其化合物性質敘述中，錯誤的是 ( )A.在水中會有氣體生成 B.碳酸鹽都不能溶于水C.硫酸鹽都不能溶于水 D.都能在二氧化碳氣體中燃燒6.下列敘述鎂的性質中，不正確的是 ( ) A.在鹽酸中會有氣體生成 B.與水不能反應釋放出氫氣C.在氯氣中燃燒會產生白煙 D.鎂條可在二氧化碳氣體中燃燒7

5、.下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是 ( ) A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、Cu2+C.Ba2+、Na+、OH-、Cl- D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-8.部分被氧化的鎂1.6g跟足量的鹽酸反應,在標準狀況下生成H2 1.12L,在跟鹽酸反應前被氧化的鎂的質量是 ( ) A.1.2g B.0.64g C.0.4g D.0.24g9.把等質量的金屬鎂分別放在足量的氧氣中 氮氣中 CO2氣體中 空氣中，完全燃燒后，得到的固體質量依次是w1、w2、w3、w4，其中質量關系一定正確的是 ( ) A.w3 w1 B.w2 w1

6、 C.w4 w3 D.w4 w110.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程為：寫提取鎂的流程中發(fā)生的有關化學方程式 實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時： 11.現(xiàn)有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在標準狀況下共收集到氫氣5.6L，計算這種合金的百分組成。12.在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體。有關數(shù)據(jù)如下表：實驗序號甲 乙丙合金質量/mg255 385459生成氣體體積/mL280 336336甲組實驗中，鹽酸_（填“過量”、“適量”、“不足量”），理由是 乙組實驗中，鹽酸_（填“過量”、“適量”、