初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且

2、使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？第二單元我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什

3、么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？三、大氣污染物的來(lái)源和危害空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？五、化學(xué)變化的基本特征物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？六、化合反應(yīng)氧化物什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題（1）S在空氣中燃燒和在

4、氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？八、分解反應(yīng)什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？十、探究碳

5、和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？第三單元自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？四、探究分子的

6、性質(zhì)分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？五、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？六、水污染水污染的主要來(lái)源是什么？應(yīng)如何防治？七、節(jié)約用水認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？

7、原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)三、知道元素的簡(jiǎn)單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是

8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當(dāng)M有機(jī)物等于MH+MC不含有O元素；大于MH+MC含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要

9、注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假?gòu)V告。十三、平均值問(wèn)題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。第五單元化學(xué)方程式一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？二、用

10、微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（1）查化學(xué)式-根據(jù)化合價(jià)；（2）查配平-數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。第六單元碳和碳的氧化物一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛

11、石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)

12、計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。第七單元燃料及其利用一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；具備B、C，不具

13、備A，不成立，說(shuō)明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說(shuō)明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說(shuō)明C是必要的；同時(shí)具備A、B、C，成立，說(shuō)明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；四、燃料有關(guān)問(wèn)題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒

14、的后果？措施？六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記第八單元金屬和金屬材料一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。

15、五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：

16、對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序：ZnFe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)-先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO4反應(yīng)；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)-先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)八、知道一些常見(jiàn)金屬的礦物有哪些常見(jiàn)的鐵礦石和鋁礦石，寫(xiě)出它們主要成分的化學(xué)式。九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與水有關(guān)；水必不可少同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說(shuō)明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。（2）防止銹蝕的

17、原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？第九單元溶液一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；

18、（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時(shí)的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的

19、含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？九、知道氣體溶解度及其影響因素（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別

20、？十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃*C濃%=M稀*C稀%或M濃*C濃%=（M濃+M水）*C稀%（3）與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量第十單元酸和堿一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處

21、理？三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、N

22、H3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲(chóng)叮咬如何處理？八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化

23、學(xué)方程式。第十一單元鹽化肥一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見(jiàn)的沉淀有哪些？四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？五、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱和作用（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、

24、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？第十二單元化學(xué)與生活一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過(guò)程。二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用人體缺乏Ca、

25、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？補(bǔ)充回答：( 一 ) 化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點(diǎn)燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點(diǎn)燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒(1

26、,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點(diǎn)燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點(diǎn)燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +

27、H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點(diǎn)燃2NaCl （ 二 ）分解反應(yīng) 1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2+ O2 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2

28、6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2 9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2（ 三 ）置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO

29、高溫 2Cu + CO2 6、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 8、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 9、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 10、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O（ 四 ）其他反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2

30、O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 8.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2

31、MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O

32、2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4

33、 高溫 3Fe + 4CO2 三、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 鋁和稀鹽

34、酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 5. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al + AgNO3 = AlNO3 + Ag （3）部分金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl

35、= 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO

36、2 = Na2SO3 + H2O 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 1鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2

37、+ 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +

38、H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽 1碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 4鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)

39、：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 （7）堿 + 鹽 - 新堿 +新鹽 1氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

40、aOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 四其它反應(yīng)： 3二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 4生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 5氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 6三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 7硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O 8無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2（ 五 ）復(fù)分解反應(yīng)兩種

41、化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，且生成物中有沉淀或氣體或有水生成，這樣的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng) 如：堿 + 鹽 - 新堿 +新鹽 鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 酸 + 鹽 -新酸 + 新鹽 部分金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe

42、+ 3O2高溫2Fe2O3 Fe在空氣不燃燒 C+O2 點(diǎn)燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃=2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的無(wú)色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃=2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃=2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁

43、氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 =2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO=2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電=2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3=NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期

44、暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 =3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO

45、3+3H2 =Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點(diǎn)燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照=2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃=2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃=2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫=2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2 冶煉金屬

46、 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 =CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 Ca

47、CO3 高溫=CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+

48、3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 補(bǔ)充回答： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3

49、)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH

50、)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4

51、+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀

52、、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO