2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（人教版）_物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律_元素的綜合推斷

1、專題五元素的綜合推斷【考情分析】命題點(diǎn)三年考情分析解讀原子結(jié)構(gòu)推斷2017課標(biāo)T9，2016課標(biāo)T8，2015課標(biāo)T8，2015課標(biāo)T10高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種：一種是通過(guò)觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題過(guò)程中。第二種是以文字形式給出，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的考查，賦分一般6分，本部分試題難度中等，本部分內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)。元素周期律推斷2017課標(biāo)T12，2016課標(biāo)T12物質(zhì)綜合推斷2017課標(biāo)T12，2016課標(biāo)T91.結(jié)構(gòu)與位置互推是解

2、題的核心（1）掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)（O、F除外），負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。（2）熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、非金屬性；（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；（4）金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素（1）電子層數(shù)和

3、最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；（4）判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。4.關(guān)系總結(jié)5.解題模板：“兩步”快速突破元素推斷題考點(diǎn)指導(dǎo)1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素【典例1】（2019重慶適應(yīng)性測(cè)試）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a和b可形成氣態(tài)化合物B.c的原子半徑小于d的原子半徑C.b和c形成的化合物為離子化合物D.a和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈

4、酸性師生互動(dòng)第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AC、O可以形成氣態(tài)化合物CO、CO2等正確BMg、S同周期，原子半徑：MgS錯(cuò)誤CMgO為離子化合物正確DC、S的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，呈酸性正確答案B名師總結(jié)1.“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。2.“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.（2018課標(biāo)全國(guó)，12）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，

5、且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)解析本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知W是F，與其同主族的Y是Cl；實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF，故Z是Ca；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，A錯(cuò)誤；CaH2是由Ca2與H構(gòu)成的離子化合物，B正確；CaCl2溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F是非

6、金屬性最強(qiáng)的元素，沒(méi)有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案B2.（2018課標(biāo)全國(guó)，10）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析由題意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是氯元素。O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O

7、2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與N、Cl形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N3、O2、Na均含10個(gè)電子，而Cl含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒(méi)有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A考點(diǎn)指導(dǎo)2依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷【典例2】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質(zhì)間可發(fā)生如

8、圖所示轉(zhuǎn)化。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：DBCB.元素的非金屬性：BCAC.A、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.A分別與B、C、D形成的簡(jiǎn)單化合物中，A與B形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn)最低師生互動(dòng)第一步：挖掘題干信息，確定元素第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論A原子半徑：NaCO正確B非金屬性：OCH錯(cuò)誤C四種元素可形成NaHCO3，既有離子鍵又有共價(jià)鍵正確DCH4、H2O、NaH中，CH4為氣體熔點(diǎn)最低正確答案B名師總結(jié)常見(jiàn)元素及其化合物的特性（1）形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元

9、素：C。（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。（3）地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。（5）最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。（6）最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。（7）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。（8）焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。（9）焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）的元素：K。（10）單質(zhì)密

10、度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。（11）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。（12）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。（13）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。（14）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。（15）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。（16）常見(jiàn)的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.（2018課標(biāo)全國(guó)，13）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子

11、序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑大小為WXYClOF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HFNH3，正確；B項(xiàng)，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。答案C考點(diǎn)指導(dǎo)3依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素【典例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）YZXWA.原子半徑：XYZ

12、B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW師生互動(dòng)第一步：挖掘題干信息，確定元素第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論ASi為第三周期元素，N、O為第二周期元素，原子半徑r（Si）r（N）r（O）錯(cuò)誤B非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OSiH4錯(cuò)誤CO、Cl可與Mg形成MgO、MgCl2，均為離子化合物正確DN、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，酸性HClO4HNO3錯(cuò)誤答案C名師總結(jié)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。（2）族序數(shù)等于周期數(shù)

13、2倍的元素：C、S。（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。（6）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。（7）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。（8）除H外，原子半徑最小的元素：F。（9）最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O（F無(wú)正價(jià)）?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】5.（廣東卷改編）甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫

14、下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維解析己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對(duì)位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，正確。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚己戊，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：庚己戊。C.常溫下，甲（Mg

15、）與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)較快。D.可用于制造光導(dǎo)纖維的為SiO2，不是單質(zhì)Si，錯(cuò)誤。答案A6.（浙江高考）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析由題干信息和元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、W分別為O和S；則Y為Si、Z為P、T為As。X、W、