依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生成過程.pptx

1、,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第 2 節(jié) 化學(xué)能與電能（第一課時）,周躍,內(nèi)容摘要,第一課時,一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能 二、原電池 三、原電池的構(gòu)成條件、工作原理及正負電極判斷 四、原電池原理的應(yīng)用,間接轉(zhuǎn)化（火力發(fā)電） 直接轉(zhuǎn)化（原電池）,實驗 概念 本質(zhì),構(gòu)成條件 工作原理 電極判斷,加快氧化還原反應(yīng)速率 金屬性比較 設(shè)計原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法,電能是表示電流做多少功的物理量 電流是帶正電的或帶負電的粒子(如電子)的運動,間接轉(zhuǎn)化（能力轉(zhuǎn)化率低）,直接轉(zhuǎn)化（能力轉(zhuǎn)化率高）,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,實驗裝置,實驗現(xiàn)象及結(jié)論 銅片：表面有氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e - = H2

2、鋅片：溶解 Zn - 2e - = Zn2+ 電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 有電流產(chǎn)生，裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能 總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 陰離子向負極移動，陽離子向正極移動,2、原電池（實驗2-4）,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,2、原電池（原電池及其本質(zhì)）,原電池：一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置,本質(zhì)：氧化還原反應(yīng),甄嬛（正還） 富養(yǎng)（負氧）,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,3、原電池的構(gòu)成條件、工作原理及正負電極判斷,原電池構(gòu)成條件,能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電解質(zhì)溶液 兩個電極（兩極材料可能參與反應(yīng)，也可能不 參與反應(yīng)） 構(gòu)成閉合回路（外電路：導(dǎo)線及用電器 內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液）,

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是(),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,3、原電池的構(gòu)成條件、工作原理及正負電極判斷,原電池工作原理（銅鋅原電池）,負極,Zn-2e-=Zn2+,氧化反應(yīng),正極,還原反應(yīng),2H+2e-=H2,原電池總反應(yīng)式：_。,Zn2H=Zn2H2,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,3、原電池的構(gòu)成條件、工作原理及正負電極判斷,原電池正負電極判斷,負極（活潑性較強金屬）,正極（活潑性較弱的導(dǎo)體）,失電子,得電子,化合價升高,化合價升高,微觀,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),溶解,增重、氣泡,金屬離子、氫離子靠近正極得到電子,陰離子向負極靠近,陽離子向正極靠近,宏觀,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,3、原電池的構(gòu)成條件、

4、工作原理及正負電極判斷,原電池正負電極判斷（特例）,Na、K不作為負電極（熔點較低不適合作為電極材料） a、 Mg-Al（NaOH） Mg(+) Al(-) 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 b、 Fe-Cu（HNO3） Fe（+） Cu（-） Fe遇到冷的濃硝酸鈍化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,4、原電池原理的應(yīng)用,加快氧化還原反應(yīng)的速率,實驗室常用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，這是為什么呢？,例題1、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是 （ ）,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,例題2、用鐵片與稀硫酸制取氫氣時，下列措施能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是 A：加入少量NaCl固體 B：用濃硫酸替換稀硫酸 C：滴加少量硫酸銅溶液 D：滴加少量硝酸銀溶液,4、原電池原理的應(yīng)用,加快氧化還原反應(yīng)的速率,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,4、原電池原理的應(yīng)用,比較金屬的活潑性,負極：一般情況下金屬性較強 正極：一般情況下金屬性較弱,設(shè)計原電池,例題1、下列四個化學(xué)反應(yīng)中，能夠被設(shè)計成原電池的是（ ） A：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 B：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O C：Zn + H