高考化學常見題型解題技巧――化學信息題(7)

1、高考化學常見題型解題技巧化學信息題高考化學信息題的解題思路化學高考將會增強對考生基本化學科學素質(zhì)（包括化學思想與方法）和學生潛力的考查，從而對中學化學由應試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)化有良好的導向，高考化學信息題在信息方面將繼續(xù)引入化學新成就；將加強化學與社會、生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系；對于高?；瘜W知識可能給予適當?shù)乜刂?，以避免為了應試而在中學化學教學中不適當?shù)匮a充大量大學化學知識的情況蔓延。解答高考化學信息題，關(guān)鍵在于中學化學基礎(chǔ)知識扎實，自學能力與思維能力強，心理素質(zhì)穩(wěn)定。其思維與方法可大致歸納如圖模型：下面舉例分析化學信息題的解題思路：1、回歸將信息題中的新知識或新問題納入已知原理或方法進行解答，即新

2、知已知。關(guān)鍵是找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系及新知識或新問題在已有知識或方法中的“落腳點”。例1 已知ZnCl2.xH2O含結(jié)晶水易溶于水，且其濃的水溶液呈強酸性；SOCl2極易和水發(fā)生反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，實驗室中制取無水氯化鋅是采用將ZnCl2.xH2O與SOCl2混合加熱的方法，試回答：（1）混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）SOCl2的作用： 。分析：（1）ZnCl2.xH2O含結(jié)晶水（基礎(chǔ)知識），SOCl2極易和水發(fā)生反應（信息），二者混合時必發(fā)生對水的“爭奪”。由可知，SOCl2與H2O反應的物質(zhì)的量之比為1：1（信息），故可立即確定SOCl2與ZnCl2.x

3、H2O反應的系數(shù)；在加熱情況下，SO2和HCl將呈氣態(tài)逸出（基礎(chǔ)知識）。（2）由可知ZnCl2極易水解（隱含信息），用ZnCl2.xH2O制無水氯化鋅的關(guān)鍵是防止水解；由可知SOCl2水解的作用（隱含信息）。答案：（1）ZnCl2.xH2O+xSOCl2ZnCl2+xSO2+2xHCl （2）SOCl2既能奪取ZnCl2.xH2O中的水，又能與水反應生成HCl（形成酸性氣氛），從而抑制ZnCl2水解。該題回歸到用鹽類水解及其抑制水解的已知知識作答。例2 （1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫的煤混合后使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化

4、學方程式： 。（2）近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析液氨能延長殺菌的時間的原因： 。分析：首先應抓住關(guān)鍵詞語，審清題意。（1）防治酸雨的關(guān)鍵是“降低向大氣排入的SO2”（信息），辦法是“生石灰與含硫的煤混合使用”（信息）；題目要求：“固硫”（不使硫化合物進入大氣）（信息）反應的化學方程式。顯然，固硫是“固”SO2，生石灰與含硫煤混合物燃燒時，含硫的煤可發(fā)生的反應有：S+O2SO2，C+O2CO2。“固硫”只需考慮CaO與SO2能發(fā)生的反應：CaO+SO2=CaSO3。問

5、題是否到此為止呢？即CaSO3還可能發(fā)生反應嗎？此時必須聯(lián)系燃燒時的實際環(huán)境來考慮：煤在空氣中燃燒時，CaSO3還可被空氣中的氧氣氧化；2CaSO3+O2=2CaSO4。CaSO4顯然很穩(wěn)定（聯(lián)想石膏的性質(zhì)）。注意：因為只要求寫“固硫反應”，故不必考慮其他可能發(fā)生的反應。（2）NH3+HClOH2O+NH2Cl，關(guān)鍵詞：延長時間，實際實質(zhì)降低“反應速率”。聯(lián)想推理：降低反應速率最重要的條件之一是降低反應物（HClO）的濃度據(jù)題給信息，將HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。HClO消耗時NH2Cl又轉(zhuǎn)化為HClO（平衡的移動）。答案：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當HClO開始

6、消耗時，上述化學平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。 2、延伸將已知化學原理或方法縱向延伸到知識或新情境中以解決問題或得出新知識，即已知 新知。關(guān)鍵在找準已有知識的方法向新知識或新問題發(fā)展的“生長點”。例3 已知烯烴在雙鍵處可發(fā)生自氧化反應，在有還原劑存在時水解得醛酮。例如：烴A可通過如上圖的各個反應得到各種化合物，其中某些產(chǎn)物已略去（代表苯基）（1）以上13個反應中，屬于消去反應的有 個（填數(shù)字）（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（用代表苯基）：A 、B 、C （3）寫出下列反應的化學方程式（用代表苯基）：CHO H；H W。分析 從圖可知，A是一系列變化的中心物質(zhì)。從A CHO，結(jié)合題給反

7、應（信息），可知A中含有苯基，且在側(cè)鏈上含有雙鍵；這也可從A B的條件（聚合）得到印證。再從左向右A E F G（含8個碳原子）的一系列反應中沒有增加碳原子（想想為什么？），推知A也含8個碳原子，故A必為CH=CH2。B即可知。C由A與HBr反應得到，加成有兩種可能方式：題給A C的反應條件中學化學并未學過，C為何種產(chǎn)物，只能通過Z D C來逆向推知：D Z是成酯反應（想想為什么？），顯然D應為醇，且為CH2CH2OH（基礎(chǔ)知識），則C只能是CH2CH2Br（知識的延伸）。推CHO H的反應。由H W（C9H8O2）的銀鏡反應可知H含有9個碳原子，且含有醛基（基礎(chǔ)知識），故H的化學式應為C9H

8、8O；又從生成H的反應物推測，H中應含有苯基；于是，組成H的部分為C6H5、CHO、C2H2，C2H2作為H的組成部分，最可能以CH=CH基的形式存在，故H的結(jié)構(gòu)簡式最可能為CH=CHCHO。由H中的碳原子數(shù)推得CHO與CH3CHO應按1：1進行反應；由加熱去水，可知H2O中氧只能來自CHO（想想為什么？），而H必來自CH3CHO中的CH3，這樣才能保留醛基。這也從另一側(cè)面推證了H的結(jié)構(gòu)簡式。（3）CHO+CH3CHO CH=CHCHO+H2OCH=CHCHO+2Ag(NH3)2+2OHCH=CHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O此題要求我們具有思維的整體性和精密性，且善于逆向思維，綜合

9、歸納；同時，要敢于概括題給信息得出新的結(jié)論（反應、物質(zhì)等）。例4 普通酒精是含95.6%乙醇和4.4%水的恒沸混合物，沸點78.15，用直接蒸餾法不能將乙醇中的水分完全除去。實驗室中要制備無水酒精（又稱絕對酒精），常常加入生石灰進行回流，使水分與石灰結(jié)合后再進行蒸餾，可得到99.5%的酒精。如果要繼續(xù)除去其中0.5%的水分，可加入金屬鎂（用I2作催化劑）進行回流、蒸餾；若鎂加得適量，酒精3、將陌生信息處理成熟悉的信息例5最近發(fā)現(xiàn)了烯烴的一個新反應，當兩個取代烯烴（I）在苯中用某催化劑處理時，歧化成（）和（）：2RCH=CHR(I) RCH=CHR（）+ RCH=CH R（），對于此反應提出兩種

10、機理a和b，機理a：烷基化反應：4、將抽象信息處理成具體信息例6、A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)為：n+2 n+5 n+10 n+13 n3 n6 n8 n+1，其中A、不可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能信息分析與處理：AB2A與A或A與A元素組成的化合物BeCl2、MgCl2、BeF2、CO2、CS2、SiO2，還有特例SO2、NO2，再把具體物質(zhì)的原子序數(shù)與選項逐一對照，答案為D。5、將潛隱信息處理成明顯信息 例7、已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石碳酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是：將CO2通入偏鋁

11、酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+CO32；HCO3在溶液中既能與AlO2又能與Al3+反應；往含有大量CO32的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。（ ） A、 B、 C、 D、信息分析與處理：需判斷：（1）上述反應能否發(fā)生；（2）現(xiàn)象及產(chǎn)物是否正確。題給信息與問題的空間跨度大，若挖掘隱含，架設(shè)橋梁，可使思路明朗化

12、，題給信息 結(jié)論（酸性強弱順序：H2CO3 C6H5OH HCO3HAlO2） 明顯信息（a.據(jù)強酸可制弱酸順向思考，前面的酸可與后面酸的對應鹽反應生成后面的酸；b.逆向思考，后面的酸與前面酸對應的離子不反應因而能共存；c.酸性越弱，其對應鹽的水解程度越大，PH值越大），綜上，答案為A。8、將復雜信息處理成簡單信息 例4、在15g鐵和氧化鐵組成的混合物中，加入稀H2SO4150ml，放出H21.68L（標準狀況），同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化，為了中和過量的H2SO4且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2共消耗3mol/LNaOH溶液200ml，則原H2SO4溶液

13、的物質(zhì)的量濃度為 。信息分析與處理：若從一系列反應中去找各物質(zhì)量的關(guān)系，然后列式計算就會誤入圈套，如果我們排除干擾信息，抓住問題的本質(zhì)，找到最后溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，這個簡單信息，再依據(jù)電荷守恒，就能很快得出答案：c H2SO4=（30.2/2）/0.15=2mol/L再如判斷Na2S溶液中cOH=cH+cHS+2cH2S這個等式是否成立，乍看起來，這四種物質(zhì)的濃度之間沒有什么關(guān)系，而且從水解方程式去思考判斷相當復雜，若我們轉(zhuǎn)換思維方式，從水電離出的cH+= cOH這樣一個簡單的去思考，就容易得出結(jié)論：等式成立。9、將文字信息處理成符號信息例5、在（a）硫酸、（b）芒硝晶體、（c）三氧化硫

14、、（d）硫酸亞鐵四種化合物中，硫的質(zhì)量分數(shù)高低順序為 。信息分析與處理：題給文字信息 符號信息（H2SO4、Na2SO4.10H2O、SO3、FeSO4） （SO3.H2O、SO3.Na2O. 10H2O、SO3、SO3.FeO），經(jīng)過兩次處理后僅需比較非SO3部分的式量即可，非SO3部分的式量越小，S%越大，所以答案為：cadb。 例6、10ml某氣態(tài)烴A與50mlO2在一定條件下反應，剛好耗盡反應物，生成40mlH2O（g）和20mlCO,20mlCO2（氣體在相同條件下測得），則A的化學式為 。 信息分析與處理：題給信息 A+5O2 2CO2+2CO+4H2O跟據(jù)原子守恒，A的化學式為C4H8。 10、