高一化學(xué)離子反應(yīng)6.ppt

1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié),離子反應(yīng),思考：下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?(1) 鹽酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固體 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3,回顧：酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電現(xiàn)象,想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？,酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。,可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？,可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?如：酸、堿、鹽等(硝酸

2、鉀),非電解質(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都 不導(dǎo)電的化合物。,如：蔗糖、酒精等,大試身手：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,啟 示：,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。,2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔 融狀態(tài)下。,3、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離 出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。,5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它們

3、的溶解度太小，測(cè)不 出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟?分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。,6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)。,7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)。,為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？,讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！,NaCl的電離,電離方程式,酸的電離方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,HNO3,H+,+,NO3-,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸,思考與交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽,3、電離方程式的書寫,1、正確書寫離子符號(hào),H2+,H2SO4,SO42-,+,2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3