第九單元《海水中的化學(xué)》

1、第九單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)第一課時(shí)海水曬鹽和粗鹽的提純課型：復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)目標(biāo): 1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理 2.了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法 3.知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。復(fù)習(xí)重點(diǎn)：海水曬鹽和精鹽的提純。 復(fù)習(xí)難點(diǎn): 工業(yè)上精制食鹽的方法。復(fù)習(xí)過(guò)程：一;知識(shí)梳理（一）認(rèn)識(shí)海水是重要的資源1、海水中溶有大量的鹽，這里的鹽主要包括 （寫(xiě)出八種鹽的化學(xué)式），含量最多的鹽是 。這些鹽在海水中以_的形式存在。2、海洋是巨大的資源寶庫(kù)，包括_資源、 資源、海洋動(dòng)力資源、海洋生物資源；為保護(hù)海洋資源采取了多種措施：海洋環(huán)境立法、建立海洋保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境檢測(cè)、提高消除污染的技

2、術(shù)水平。3、從海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 、膜法、熱法（低溫多效蒸餾和多級(jí)閃急蒸餾）4、從海水中可以制取金屬鎂海水 （石灰乳） 氫氧化鎂 （鹽酸） 氯化鎂 (通電) 鎂主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2 +Ca（OH）2 = _ Mg（OH）2 + HCl = _ MgCl2 = _ （二）、海水“曬鹽”的過(guò)程1.主要方法“鹽田法”:(1)鹽田通常分為兩部分:_池和_池。(2)流程。(3)母液:晶體析出后剩余的液體,也稱“_”,從中可提取多種化工原料。2.蒸發(fā)結(jié)晶:像海水曬鹽,經(jīng)日曬、風(fēng)吹等,使溶劑不斷減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_,直至形成_,繼而析出晶體。 （三）、粗鹽的提純1.

3、除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的過(guò)程:粗鹽加水_后得到渾濁液體,過(guò)濾后得到固體雜質(zhì)和濾液,將濾液通過(guò)_結(jié)晶,得到NaCl晶體。2、粗鹽提純（除去不溶性雜質(zhì)）的過(guò)程主要包括： 、 、 等步驟。 3、重結(jié)晶后得到的食鹽中還含有 、 、 等可溶性的雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐幸话阋許O42、Ca2、Mg2形式存在，要除去這些雜質(zhì)，可以依次加入過(guò)量的_、_、_物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為_(kāi)、_、_、_ 沉淀后，過(guò)濾除去，再加入適量的 ，將溶液的pH調(diào)至7，除去多余的 和 ，得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶既得精鹽。典例為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸

4、；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABCD二：自主學(xué)習(xí)命題點(diǎn)1：海水“曬鹽”的過(guò)程例1.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是()A.利用陽(yáng)光照射,使海水升溫得到食鹽 B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 D.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽練習(xí)1.在海水曬鹽過(guò)程中,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y)與時(shí)間(t)的關(guān)系為()2.工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí),分析以下過(guò)程后填寫(xiě)下列空白。(1)操作的名稱是_。(2)海水曬鹽與上述操作中_的原理相同。(3)上述操作可能用到下列裝置。裝置B中儀器的名稱

5、是_,用甲制取淡水可選用裝置_(填序號(hào)),裝置A中玻璃棒的作用是_。3.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程:(1)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說(shuō)法中正確的是_(填字母)。A.海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不變B.在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2),其主要反應(yīng)之一是在一定條件下,將氯氣通入濃縮的海水中,氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。命題點(diǎn)2：粗鹽的提純例2.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)濾時(shí),用玻璃棒攪拌加快

6、過(guò)濾速度B.蒸發(fā)時(shí),將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C.配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D.配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟練習(xí)4.海水“曬鹽”得到的是粗鹽,粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單概括為溶解過(guò)濾蒸發(fā),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料,了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B.粗鹽若未能充分溶解,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C.過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D.蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱5.從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有Ca2+、Mg2+、SO42-)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。

7、粗鹽提純的部分流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作:操作:加入過(guò)量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+操作:加入過(guò)量的X,除去濾液中的Mg2+操作:加入過(guò)量的氯化鋇,除去濾液中的SO42-請(qǐng)回答: (1)操作中的物質(zhì)X為_(kāi),正確的操作順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào)),為最終獲得精鹽,操作、和后還需增加的操作是_。(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是_?！舅季S拓展題】十三五期間,煙臺(tái)將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問(wèn)題:(1)反滲透膜法與濾紙過(guò)濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_不同進(jìn)行分離的方法。(2)過(guò)程是氨堿法制

8、純堿的一個(gè)流程,需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)過(guò)程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液方法,原因是_。(4)如果要充分利用海邊貝殼資源,過(guò)程生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是_。(5)濃海水中Mg2+、SO42-、Ca2+可用離子交換膜直接除去,若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+,需要的三種離子分別是_(寫(xiě)離子符號(hào))。(6)離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過(guò)膜,可以使帶特定電量的離子透過(guò)。過(guò)程中“某種離子交換膜”選擇透過(guò)的離子特點(diǎn)是_。三、課堂小結(jié)：四、限時(shí)作業(yè)：（十分鐘，10分）1（2分）.下列說(shuō)法不正確的是()A.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶后

9、,得到的是純凈氯化鈉B.海水“曬鹽”的原理是蒸發(fā)結(jié)晶C.海水“曬鹽”的過(guò)程屬于物理變化D.工業(yè)上常用“多級(jí)閃急蒸餾法”淡化海水2（8分）食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。 操作 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。在蒸發(fā)過(guò)程中，待_時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_(用化學(xué)方程式表示)。通過(guò)操作所得濾液中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)

10、。參考答案1、 A2、 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3 NaCl NaOH第九單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)第二課時(shí)氨堿法制純堿和純堿的性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo): 1.認(rèn)識(shí)純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì) 2.知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理。 2、純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。復(fù)習(xí)難點(diǎn);1、有關(guān)純堿的制取和化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)原理的理解和書(shū)寫(xiě)。 2、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和條件。復(fù)習(xí)過(guò)程： 一知識(shí)梳理（一）、氨堿法制純堿1.原料:_、_。2.媒介:_。3.生產(chǎn)流程:4.反應(yīng)原理:_ ; _ 。5.侯氏制堿法:我國(guó)化學(xué)家_在氨堿法的基礎(chǔ)

11、上,創(chuàng)立了侯氏制堿法,克服了氨堿法的缺點(diǎn),促進(jìn)了制堿技術(shù)發(fā)展。6.碳酸氫鈉:是_的主要成分,是白色晶體,能溶于水。思考:1.先通氨氣再通二氧化碳的原因是 2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的是 原因是 （二）、純堿的性質(zhì)1.物理性質(zhì):通常為_(kāi),_溶于水。2.實(shí)驗(yàn)探究純堿的化學(xué)性質(zhì):現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式與酸堿指示劑作用_ Na2CO3溶液呈_與酸反應(yīng)_ _,_與氫氧化鈣反應(yīng)_與氯化鋇反應(yīng)_【小結(jié)】：1、碳酸鈉 溶于水，溶液顯 性。2、碳酸鈉+酸 + + 3、碳酸鈉+堿 + 4、碳酸鈉+鹽 + 思考：結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)，嘗試總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸、堿、鹽解離

12、出的離子相互結(jié)合生成_、_或_的過(guò)程。二：自主學(xué)習(xí)命題點(diǎn)1：氨堿法制純堿例1.愛(ài)國(guó)科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法,為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應(yīng),其中的一步反應(yīng)是NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件B.該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽C.反應(yīng)后可用過(guò)濾的方法分離出NaHCO3D.反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl練習(xí)1. “NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”過(guò)程中的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解

13、。其中不正確的是 ()2.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B.過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.圖中X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀3. 1926年的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,主要流程如圖所示:(1)它是由我國(guó)著名化學(xué)家_創(chuàng)立的。(2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉:_(填操作名稱);碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途:_(寫(xiě)出一種即可)。(3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%,主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了_(填

14、流程圖中的編號(hào))的循環(huán)。4.由我國(guó)化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2請(qǐng)回答:NH4Cl中氮元素的化合價(jià)為_(kāi);除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。以上三個(gè)反應(yīng)中含有_種基本反應(yīng)類型。命題點(diǎn)2：純堿的性質(zhì)例2.下列物質(zhì)能在pH=13的無(wú)色溶液中大量共存的是 ()A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、Na

15、NO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH練習(xí)5：下列有關(guān)純堿的說(shuō)法正確的是()A.純堿難溶于水 B.純堿是堿而不是鹽C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去6.檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是()A.滴加鹽酸,產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體7.除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉,下列方法不能實(shí)現(xiàn)的是()A.加適量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶 B.加適量氯化鈣溶液,過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶C.加適量氯化鋇溶液,過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶D.加適量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾后蒸發(fā)

16、結(jié)晶8.在盛有稀硫酸的燒杯中,分別加入下列物質(zhì),最終只存在無(wú)色液體的是()A.BaCl2溶液、NaOH溶液 B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.鐵片、Na2SO4溶液9.一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子,進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn):經(jīng)測(cè)定,溶液的pH=1;取部分樣品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾;向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中滴加Na2CO3溶液,又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中,正確的是()A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl

17、-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42-C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Na+D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl-10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu),據(jù)此回答。 (1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì),原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了_。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體,為鑒別它們,小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸

18、),其中可行的方案有_?！舅季S拓展題】 “比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))(1)請(qǐng)以表中序號(hào)為示例,填寫(xiě)序號(hào)、中的空格:項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl鹽1-鹽2鹽新鹽寫(xiě)出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 酸-鹽酸_寫(xiě)出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式_ 堿-_堿新堿(2)室溫下,氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系,正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.MgCl2-AgNO3B.KNO3MgCl2 C.MgCl2-HClD.Mg(OH)2MgCl2三、課堂小結(jié)：

19、四、限時(shí)作業(yè)：（十分鐘，10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液(如圖),化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)詢問(wèn)老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì),化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng):【進(jìn)行猜想】猜想:原溶液的溶質(zhì)是NaCl;猜想:原溶液的溶質(zhì)是NaOH;猜想:原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3;猜想:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表:物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知,原溶液的溶質(zhì)

20、一定不是NaHCO3,因?yàn)開(kāi)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品,測(cè)得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:生成白色沉淀A的化學(xué)方程式:_。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有_?！精@得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后,最終得到的結(jié)論:原瓶中的溶質(zhì)是_,且已變質(zhì)。參考答案1、 因?yàn)槌叵翹aHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是8.8%2、 NaCl3、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4、 NaOH、Na2CO35、 NaOH第九單元海水中的化學(xué)訓(xùn)練課考點(diǎn)一:海洋資源海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如下所示。請(qǐng)回答：（1）在過(guò)

21、程的化學(xué)反應(yīng)中_大量的熱（填寫(xiě)“放出”或者“吸收”）；若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行試驗(yàn)，海水和石灰乳充分反應(yīng)后，操作I的名稱是_。（2）寫(xiě)出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_,過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。考點(diǎn)二：海水“曬鹽”的過(guò)程1、下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是 （ ）A.利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽 B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽2.證明某KCl溶液在10時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是 （ ） A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀 B.取少量該溶液，降溫到10時(shí)，有KCl晶體析出 C.取少量該溶液升溫，無(wú)KCI晶體

22、析出D.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解3、通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是 （ ）A.加蔗糖 B.加水 C.升溫 D.增大壓強(qiáng)4.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水 （ ）A.溶解法 B.過(guò)濾法 C.結(jié)晶法 D.蒸餾法5、在“重結(jié)晶法提純粗鹽”的實(shí)驗(yàn)中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)，下列操作正確的是（）A、把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱B、等到開(kāi)始出現(xiàn)固體時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體C、等到出現(xiàn)多量固體時(shí)，停止加熱D、待濾液完全蒸干后，停止加熱6、提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)下操作流程：（1）操作中必須用到的一種儀器是 （填序號(hào)） A酒精燈

23、B量筒C燒杯D試管（2）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號(hào)）（3）操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿等儀器該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可采取用 等措施 A玻璃棒不斷攪拌B來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱C來(lái)回移動(dòng)蒸發(fā)皿加熱（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號(hào)）A食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上考點(diǎn)三：精鹽提純1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:過(guò)濾

24、,加過(guò)量NaOH溶液,加適量鹽酸,加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液.正確的操作順序是（ ）A BC D2、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。3、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂

25、、氯化鈣某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分 （填“有”或“沒(méi)有”）影響（5）操作C的名稱為（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式考點(diǎn)四：氨堿法制純堿1、氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：（1)NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1（2

26、）2NaHC03=Na2C03+C02+H20。對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是（）A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B（1）中析出晶體后剩只有一種溶質(zhì)C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解2、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素B過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀3、氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息：反

27、應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化；反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒(méi)有變化；反應(yīng)的速度比較慢；碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是（）ABCD考點(diǎn)五：鹽的化學(xué)性質(zhì)1.能用無(wú)色酚酞區(qū)別開(kāi)的一組溶液是 （ ）A稀鹽酸和稀硫酸 B石灰水和雨水C純堿溶液和稀氨水 D食鹽水和蔗糖水2.下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式不相符的是 ( ) A純堿NaOH B小蘇打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食鹽NaCl 3.檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是( ) A滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體4、下列有關(guān)純堿的說(shuō)法正確的是A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D純堿含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去考點(diǎn)六：復(fù)分解反應(yīng)1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32-、OH-BNa+、SO42-、Cl-、OH-CBa2+、H+、Cl-、OH-DAg+、NH4+、NO3-、OH-2、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是（）AK、Mg2、Cl、HCO3-BK、Cu2、SO42、NaCNH4+、CO32-、NO3-、NaDNH4+、