2019年江蘇省南京市、鹽城市高考化學(xué)二模試卷

1、2019年江蘇省南京市、鹽城市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）2019年1月3日，嫦娥四號(hào)成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽(yáng)能電池的玉兔二號(hào)月球車開始了月球漫步。下列說(shuō)法不正確的是（）A太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源B砷化鎵是制造太陽(yáng)能電池的半導(dǎo)體材料C砷化鎵太陽(yáng)能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素2（2分）用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A中子數(shù)為8的氧原子：OBNaOH的電子式：CH2O的結(jié)構(gòu)式：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：3（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性

2、質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ASiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維BSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿CFe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料DAl（OH）3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑4（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl5（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A向新制Cu（OH）2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色

3、沉淀B向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解6（2分）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取Cl2B用裝置乙除去Cl2中的少量HClC用裝置丙收集Cl2D用裝置丁吸收尾氣中的Cl27（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH

4、+HCO3CaCO3+H2OD用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH8（2分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說(shuō)法中正確的是（）A原子半徑：r（W）r（X）r（Y）r（Z）BW、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10CW與X可形成含非極性鍵的化合物DX的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)9（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）AN2（g）NH3（g）NH4Cl（aq）BFe（s

5、）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）CMgO（s）MgSO4（aq）Mg（s）DS（s）SO2（g）BaSO3（s）10（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕CNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023D保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，

6、只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11（4分）有機(jī)物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說(shuō)法正確的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BX、Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子C1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2molD1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol12（4分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2O（g）H2（g）+O2（g）的H241.8 kJmol1B圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，

7、將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大13（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁酸性：鹽酸苯酚B向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下：KspMg（OH

8、）2KspFe（OH）3C測(cè)定濃度均為0.1molL1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H+的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬趸裕篊l2Br2AABBCCDD14（4分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX為或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A表示lg與pH的變化關(guān)系BpH1.22的溶液中：2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+）C1.22pH4.19的溶液中：c（HC2O4）c（C2O42）

9、c（H2C2O4）DpH4.19的溶液中：c（Na+）3c（HC2O4）15（4分）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）Ha kJmol1達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（） 容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1 CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T1 10.0 7.00 0 2.0 2 T1 5.0 3.5 0 0 3 T2 3.0 0 7.07.01.5A若T1T2，則a0BT1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.1C容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入

10、1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移動(dòng)非選擇題（共80分）16（12分）以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如下：已知：FeO42在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe（OH）3催化作用下會(huì)發(fā)生分解。（1）“酸浸”時(shí)加入硫酸的量不宜過(guò)多的原因是 。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2（SO4）3和NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對(duì)K2FeO4產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是

11、。（4）“過(guò)濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式），“過(guò)濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH、Cl、SO42、 、 （填化學(xué)式）。（5）K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽，同時(shí)K2FeO4被還原為Fe（OH）3，則反應(yīng)時(shí)K2FeO4與H2S的物質(zhì)的量之比為 。17（15分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：（1）G中的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱）。（2）由CD的反應(yīng)類型是 。（3）化合物X（分子式為C3H7N）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H（C8H6FCl2NO2），寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學(xué)

12、環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。（1）制備KBr的一種方法如下：80時(shí)，向溶有CO（NH2）2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為67時(shí)反應(yīng)完全，生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）KBr可用于測(cè)定苯酚（C6H5OH）樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL1的KB

13、rO3（含過(guò)量KBr）標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液，充分反應(yīng)；用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去16.20mL測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：加入的指示劑為 。計(jì)算苯酚樣品的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）。19（15分）硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣（主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成Cr（NH3）63+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成Ni（NH3）62+，該

14、絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表：溫度溶解度/g物質(zhì)203040608090Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為 ?！八峤睍r(shí)需控制溫度為90左右，可以采用的加熱方式是 。（2）“過(guò)濾”前，適當(dāng)加熱的目的是 。（3）對(duì)“過(guò)濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是 。（4）“過(guò)濾”時(shí)產(chǎn)

15、生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體（橙紅色）的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過(guò)濾， ，得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。20（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH（羥基自由基），OH可將有機(jī)物氧化降解。（1）Cu2+H2O2體系中存在下列反應(yīng)：Cu2+（aq）+H2O2（aq）CuOOH+（aq）+H+（aq）H1a kJmol1CuOOH+（aq）Cu+（aq）+OH（aq）+O2（g）H2b kJmol

16、12CuOOH+（aq）2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）H3c kJmol1則H2O2（aq）2OH（aq）H kJmol1。（2）為探究溫度對(duì)Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響，某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其他條件相同），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。相同條件下，溫度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是 。（3）為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)加入Fe2+或Cu2+”結(jié)論的證據(jù)為 。實(shí)驗(yàn)條件：200 mL甲基橙模擬廢水（1.5 gL1，pH3.0），溫度60、V（H2O

17、2）2.0 mL1V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0.02：0.42V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0.02：03V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0：0.44V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）2：0：0（4）EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，X微粒的化學(xué)式為 ，陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為 。（5）SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量，是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大，說(shuō)明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的

18、微生物，釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如圖4所示。當(dāng)pH2.5時(shí)，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是 。【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21（12分）苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3：（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）苯甲醇（）中碳原子的雜化軌道類型為 。（3）1mol苯甲酸甲酯（）分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。（4）與BH4互為等電子體的陽(yáng)離子為 （填化學(xué)式），BH4離子的空間構(gòu)型為（用

19、文字描述） 。（5）硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示）。1molH3BO3晶體中有 mol氫鍵。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)22苯乙酮是重要的化工原料，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無(wú)水AlCl3和16mL（14g，0.18mol）無(wú)水苯。在攪拌下將4mL（4.3g，0.04mol）乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應(yīng)稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl氣體逸出為止。步驟2：將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行），若仍有固體不溶物，

20、可補(bǔ)加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用苯萃取兩次（每次8mL）。合并有機(jī)層，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無(wú)水MgSO4干燥。步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195202餾分，產(chǎn)量約4.1g。（1）步驟1中攪拌回流時(shí)，冷凝水從 （填“a”或“b”）端進(jìn)水，倒置漏斗的作用是 。（2）步驟2中水層用苯萃取兩次（每次8mL），而不萃取一次（16mL）的目的是 。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是 。（3）步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為 。（4）本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為 。

21、2019年江蘇省南京市、鹽城市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）2019年1月3日，嫦娥四號(hào)成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽(yáng)能電池的玉兔二號(hào)月球車開始了月球漫步。下列說(shuō)法不正確的是（）A太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源B砷化鎵是制造太陽(yáng)能電池的半導(dǎo)體材料C砷化鎵太陽(yáng)能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素【考點(diǎn)】72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；B7：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；FH：硅和二氧化硅菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能源；B、元素周期表中金屬元素與非金屬元

22、素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素；C、太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素?！窘獯稹拷猓篈、太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能是一種清潔、無(wú)污染的新能，故A正確；B、Ga元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近，屬于可做半導(dǎo)體材料的元素，故B正確；C、太陽(yáng)能電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生能量轉(zhuǎn)化形式已經(jīng)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，屬于知識(shí)的靈活應(yīng)用題，難度不大。2（2分）用化學(xué)用語(yǔ)

23、表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A中子數(shù)為8的氧原子：OBNaOH的電子式：CH2O的結(jié)構(gòu)式：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】43：電子式；44：原子結(jié)構(gòu)示意圖；46：結(jié)構(gòu)式；4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；C水分子由2個(gè)H原子與1個(gè)O原子構(gòu)成，分子式為H2O，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；D鈉離子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子。【解答】解：A中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)8+816

24、，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子除了標(biāo)出所帶電荷，還需要寫出O、H的最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故B錯(cuò)誤；C水分子式為H2O，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為HOH，故C正確；D鈉離子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，核外電子分兩層，第一層為2個(gè)，第二層為8個(gè)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及元素符號(hào)、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。3（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）AS

25、iO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維BSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿CFe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料DAl（OH）3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A二氧化硅晶體對(duì)光具有良好的全反射作用；B二氧化硫能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；CFe2O3是紅棕色難溶性的固體；D氫氧化鋁能和酸反應(yīng)。【解答】解：A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫的漂白性與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CFe2O3是紅棕色難溶性的固體，F(xiàn)e2O3可用于制作

26、紅色涂料，與它的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋁是兩性氫氧化物，具有弱堿性，能和酸反應(yīng)，可用于制作胃酸中和劑，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。4（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1KI溶液：Mg2+、N

27、H4+、MnO4、Cl【考點(diǎn)】DP：離子共存問(wèn)題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A鐵離子與硫氰根離子、次氯酸根離子反應(yīng)；B四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；C鋁離子、銨根離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；D高錳酸根離子能夠氧化碘離子?！窘獯稹拷猓篈NFe3+與ClO、SCN發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BK+、NO3、Br、SiO32之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CAl3+、NH4+、HCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DMnO4能夠氧化KI，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考

28、的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A向新制Cu（OH）2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C常溫下，向濃硫酸中加入鐵

29、片，鐵片溶解D向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解【考點(diǎn)】F8：濃硫酸的性質(zhì)；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；K1：葡萄糖的性質(zhì)和用途；K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A蔗糖不含CHO；B向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；C常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵?！窘獯稹拷猓篈含醛基的物質(zhì)能與新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅沉淀，蔗糖不含CHO，故A錯(cuò)誤；B向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入重金屬離子的鹽時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，

30、故B錯(cuò)誤；C由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，導(dǎo)致鐵片不溶解，故C錯(cuò)誤；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，銅粉溶解，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握蔗糖、相關(guān)元素化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。6（2分）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取Cl2B用裝置乙除去Cl2中的少量HClC用裝置丙收集Cl2D用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【考點(diǎn)】E3：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；Q4：氣體的凈化和干燥；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁

31、優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；BHCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解；C氯氣的密度比空氣密度大；D氯氣與NaOH反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；BHCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B正確；C氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C正確；D氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、氣體收集、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度

32、不大。7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】AHClO是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水；C二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈HClO是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子

33、方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，離子方程式為5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，故B正確；C二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故C錯(cuò)誤；D陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為Cu+2H2OCu（OH）2+H2，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。8（2分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層

34、電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說(shuō)法中正確的是（）A原子半徑：r（W）r（X）r（Y）r（Z）BW、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10CW與X可形成含非極性鍵的化合物DX的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，考古用的是14C，故X為C元素；Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，故Y是N元素；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素，應(yīng)為Na，W的陰離子的核外電子數(shù)與X原子的核

35、外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素，以此解答該題。【解答】解：由以上分析可知W為H、X為C、Y為N、Z為Na元素。A同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，所有元素中H原子半徑最小，則原子半徑：HFNC，故A錯(cuò)誤；BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+717，故B錯(cuò)誤；C如含有多個(gè)C原子，存在碳碳鍵，則為非極性鍵，故C正確；D非金屬性NC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。9

36、（2分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）AN2（g）NH3（g）NH4Cl（aq）BFe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）CMgO（s）MgSO4（aq）Mg（s）DS（s）SO2（g）BaSO3（s）【考點(diǎn)】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；FO：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；GK：鎂、鋁的重要化合物；GM：鐵的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】AN2、N2反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；C硫酸鎂溶液電解得不到鎂單質(zhì)；D二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈高溫、高壓、催化劑條件下，N2、N2反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化氫在常溫下反應(yīng)生成

37、氯化銨，故A正確；B因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，主要是氮、鐵、鎂、硫的化合物性質(zhì)的理解判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單。10（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放

38、熱反應(yīng)B可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕CNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023D保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大【考點(diǎn)】51：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；BB：反應(yīng)熱和焓變；BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A該反應(yīng)的S0，如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則GHTS0；B作原電池負(fù)極或作電解池陽(yáng)極的金屬材料加速被腐蝕；C過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉一半作氧化劑、一半作還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mol20（1）2mol；D溶液中，溫度不變電離平衡常數(shù)

39、不變。【解答】解：A如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則GHTS0，該反應(yīng)的S0，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B作原電池負(fù)極或作電解池陽(yáng)極的金屬材料加速被腐蝕，如果采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘時(shí)鋼閘作正極被保護(hù)，如果采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘時(shí)鋼閘作陰極被保護(hù)，所以可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕，故B正確；C過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉一半作氧化劑、一半作還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mol20（1）2mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023，故C錯(cuò)誤；D溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中，通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳和水反應(yīng)

40、生成的碳酸和氫氧根離子結(jié)合生成水而促進(jìn)一水合氨電流，導(dǎo)致銨根離子濃度增大，所以的值減小，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護(hù)等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意C中氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉，D中分式靈活變形即可解答，D為易錯(cuò)點(diǎn)。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11（4分）有機(jī)物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作

41、用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說(shuō)法正確的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BX、Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子C1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2molD1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】X中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵，具有苯、酚、醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。【解答】解：A該分子中連接醇羥基的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以X中所有原子一定不在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；BX中連接醇羥基的C原子為手性碳原子，Y中連接乙烯基的C原子

42、為手性碳原子，所以X、Y中都含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；CX中苯環(huán)上酚羥基鄰位H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX和溴水充分反應(yīng)最多消耗溴3mol，故C錯(cuò)誤；D酯基水解生成的羧基和酚羥基能和NaOH反應(yīng)，所以1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意D中水解生成的酚羥基能和NaOH反應(yīng)但是醇羥基不能和NaOH反應(yīng)，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。12（4分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2O（g）H2（g）

43、+O2（g）的H241.8 kJmol1B圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大【考點(diǎn)】62：溶解度、飽和溶液的概念；BB：反應(yīng)熱和焓變；CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；CB：化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A根據(jù)圖知，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量，則1mol水蒸氣生

44、成1mol氫氣和0.5mol氧氣吸收241.8 kJ熱量；B飽和溶液升溫時(shí)，無(wú)溶質(zhì)析出；C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度減小，速率應(yīng)該減小，但是實(shí)際上速率增大；D電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈根據(jù)圖知，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量，則1mol水蒸氣生成1mol氫氣和0.5mol氧氣吸收241.8 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為H2O（g）H2（g）+O2（g）的H+241.8 kJmol1，故A錯(cuò)誤；BA與B的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C隨著反應(yīng)的進(jìn)

45、行，氫離子濃度減小，速率應(yīng)該減小，但是實(shí)際上速率增大，可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高而使速率增大，故C正確；D電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，所以ab點(diǎn)電離平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率影響因素、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理及影響因素是解本題關(guān)鍵，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，所有的平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，題目難度不大。13（4分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁酸性：鹽酸苯酚B向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0

46、.1molL1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下：KspMg（OH）2KspFe（OH）3C測(cè)定濃度均為0.1molL1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H+的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬趸裕篊l2Br2AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚；BNaOH過(guò)量，均為沉淀生成；CCH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱；D氯氣與KBr反應(yīng)生

47、成溴，溴易溶于苯?！窘獯稹拷猓篈發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，可知酸性：鹽酸苯酚，故A正確；BNaOH過(guò)量，均為沉淀生成，由現(xiàn)象不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；CCH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱，則結(jié)合H+的能力：HCOOCH3COO，故C錯(cuò)誤；D氯氣與KBr反應(yīng)生成溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2Br2，故D正確；故選：AD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。14（4分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下，向

48、H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX為或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A表示lg與pH的變化關(guān)系BpH1.22的溶液中：2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+）C1.22pH4.19的溶液中：c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）DpH4.19的溶液中：c（Na+）3c（HC2O4）【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】二元弱酸草酸的K1c（H+）K2c（H+），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H+）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系。A根據(jù)分析可知曲線、曲線表示的表示意義

49、；BpH1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），結(jié)合電荷守恒分析；ClgX為增函數(shù)，pH1.22時(shí)，曲線中，lgXlg0時(shí)，c（HC2O4）c（H2C2O4），曲線中l(wèi)gXlg3，103c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4）；pH4.19時(shí)，曲線中，lgXlg3，c（HC2O4）103c（H2C2O4），曲線曲線中，lgXlg0，c（C2O42）c（HC2O4）103c（H2C2O4），所以1.22pH4.19的過(guò)程中，c（HC2O4）實(shí)質(zhì)逐漸增大，c（H2C2O4）逐漸減小，c（C2O42）逐漸增大，據(jù)此大?。籇pH4.19時(shí)，曲線中c（C2O42）c（HC2O4），溶質(zhì)

50、為等濃度的NaHC2O4、Na2C2O4和少量的NaOH，結(jié)合物料守恒分析?！窘獯稹拷猓憾跛岵菟岬腒1c（H+）K2c（H+），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H+）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系。A根據(jù)分析可知，表示lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；BpH1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）可知，2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+），故B正確；ClgX為增函數(shù)，pH1.22時(shí)，曲線中，lgXlg0時(shí)，c（HC2O4）c（H2C2O4），曲線中l(wèi)gXlg3

51、，103c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4）；pH4.19時(shí)，曲線中，lgXlg3，c（HC2O4）103c（H2C2O4），曲線曲線中，lgXlg0，c（C2O42）c（HC2O4）103c（H2C2O4），所以1.22pH4.19的過(guò)程中，c（HC2O4）實(shí)質(zhì)逐漸增大，c（H2C2O4）逐漸減小，c（C2O42）逐漸增大，則不一定滿足c（C2O42）c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；DpH4.19時(shí)，曲線中c（C2O42）c（HC2O4），溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4、Na2C2O4和少量的NaOH，結(jié)合物料守恒看作c（Na+）3c（HC2O4），故D錯(cuò)誤；故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本

52、題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。15（4分）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）Ha kJmol1達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（） 容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1 CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T1 10.0 7.00 0 2.0 2 T1 5.0 3.5 0 0 3 T2 3.0 0 7.07.01.5A若T1T2，則a0BT1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.1C容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移動(dòng)【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】T1時(shí)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）開始 10 7 0 0轉(zhuǎn)化 2 2 2 2平衡 8 5 2 2K10.1，容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓