河南省洛陽市2021屆高三上學期期中考試 化學（含答案）.doc

1、洛陽市20202021學年高中三年級期中考試化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。第I卷(選擇題，共50分)注意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。3.考試結束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 Ce：140一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.垃圾分類，一般是指按

2、一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存、分類投放和分類搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱。下列有關垃圾分類說法錯誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后直接填埋，可以有效減少白色垃圾B.鋁制易拉罐分類回收，可大大節(jié)約礦物資源C.果皮等食品類廢物可進行堆肥處理D.在垃圾分類處理中化學能夠發(fā)揮重要的作用2.本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A.“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C.“取堿”得到的是一種堿溶液 D.“浣衣”過程有化學變化3.下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A.OH B. C. D.P4.下列敘述不涉

3、及氧化還原反應的是A.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 B.大氣中NO2參與酸雨形成C.明礬用于凈水 D.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒5.下列說法正確的是A.小蘇打、醋酸、乙醇均為電解質(zhì) B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D.含金屬元素的離子一定都是陽離子6.能正確表達下列反應的離子方程式為A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO32Al2(CO3)3B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH)2C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeSH2SFe2D.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OH7.用

4、固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.12 g石墨和12 g金剛石均含有NA個碳原子B.1 L濃度為0.100 molL1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA9.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.Na2SO3和BaCO3 B.NaHCO3和Al(OH)3 C.BaCl2和NaCl D.HClO3和K2SO410.下列關于C

5、、Si及其化合物性質(zhì)與應用的敘述錯誤的是A.熱穩(wěn)定性CH4SiH4 B.硅可以用做制造變壓器的鐵芯材料C.用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅 D.石墨烯是一種碳氫化合物二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.某反應的H100 kJmol1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100 kJmol1 B.逆反應活化能一定小于100 kJmol1C.正反應活化能比逆反應活化能大100 kJmol1 D.反應物的總能量比生成物的總能量高12.下列實驗不能達到目的的是13.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在圖中所示

6、的情境中，下列有關說法正確的是A.陰極的電極反應式為Fe2eFe2B.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護C.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D.該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換14.氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A.其分子式為C8H11NO2 B.可以發(fā)生加成和取代反應C.具有含苯環(huán)的同分異構體 D.分子中可能共平面的碳原子最多為6個15.實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3

7、、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A.取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C.裝置中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體16.室溫下，對于1 L 0.1 molL1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A.若加水稀釋，醋酸的電離程度和H數(shù)目都增大B.與pH13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7C.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為0

8、.1 mol17.某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O2HCu2CuH2O。下列說法錯誤的是A.步驟中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB.步驟中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl2OHCu2O2ClH2OD.得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去18.工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是A.圖中的b%a% B.Y應為直流電源的負極C.電解過程中陰極區(qū)pH升高

9、 D.SO32在電極上發(fā)生的反應為SO322OH2eSO42H2O19.X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結構如圖，下列說法錯誤的是A.該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵 B.在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.W的氫化物易溶于水，且水溶液是強酸 D.Z與Y形成的化合物不一定與堿反應20.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g) H148.9

10、 kJmol1。下列說法錯誤的是A.在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B.如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應在平衡移動時逆反應速率先減小后增大C.如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，v(H2O)2v(SiF4)D.若該反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24 g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為0.0020 molL1min1第II卷(非選擇題，共50分)二填空題(本題共4小題，共50分)21.(12分)海水的綜合利用包括很多方面，下圖是一種海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡易示例圖。回答下列問題：(1)實驗室中由粗鹽制取精鹽的過程中

11、，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是 。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為 。(3)在溴工業(yè)中富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為 。(4)鎂工業(yè)為使苦鹵中的Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(離子濃度小于105 molL1時，沉淀就達完全)，溶液的pH至少要控制在 常溫下，Mg(OH)2的Ksp11011；Mg(OH)2沉淀完全后，過濾，沉淀用鹽酸酸化，從MgCl2溶液制得無水MgCl2，應如何操作 。(5)海水中也有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如下圖所示：金屬鋰在電極 (填“A”

12、或“B”)上生成。陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應式是 。22.(13分)工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：(1)在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：寫出H2O2溶液在Fe3催化下分解的化學方程式 ；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是 。請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：I ，II ，III 。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的 (填“深”或“淺”)，其原因是 。(3)該

13、小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1x)Fe2O4(其中Co、Ni均為2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1x)Fe2O4在10時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知 法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2、Ni2兩種離子中催化效果更好的是 。23.(13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是 。(2)酸浸過程中用

14、稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式 。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。(4)生成Ce(OH)4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3，其它雜質(zhì)均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。FeSO4溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為 。(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程發(fā)生反應的化學方程式 。24.(12分)CH4CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減少溫室效應。催化重整時還存在以下反應：積碳反應：CH4(g)C(s)2H2(g) H75 kJmol1消碳反應：CO2(g)C(s)2CO(g) H172 kJmol1回答下列問題：(1)寫出CH4CO2催化重整反應的熱化學方程式 。(2)在剛性容器中，當投料比1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。由圖可知：壓強p1 2 MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。當溫度為T3、壓強為2 MPa時，A點的v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。