氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)范例指導(dǎo)向白色微溶物CuCl 中滴加稀硝酸有NO 生成，寫(xiě)出其離子方程式。過(guò)關(guān)練習(xí)1、 H2S 使酸性 KMnO4 溶液褪色，且有淺黃色沉淀生成2、 SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色3、甲酸鈉溶液使酸性KMnO4 溶液褪色4、向 CS2（無(wú)色液體）滴入酸性KMnO 4 溶液，生成單質(zhì)硫，并放出CO2。5、 H2O2 能使酸性KMnO4 溶液褪色。6、 N a 2 S2 O3 常用做脫硫劑。N a 2 S2 O 3 和氯氣反應(yīng)，氯水顏色變淺7、向 Fe ( N O 3 ) 2 溶液中滴加稀硫酸8、向 Fe2(SO4)3 溶液中通入SO2，溶液由黃色變淺綠色9、利用

2、 H SO 、 KI 和淀粉溶液，檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO32410、FeI2 溶液與足量的Br2 水反應(yīng)11、酸性重鉻酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)生成乙酸12、氫碘酸（ HI）與 Fe( O H ) 3 反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。13、硝酸鐵溶液與足量的HI 反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。14、羥胺（ NH2OH）可除去Fe2 中的 Fe3 能力提升1、下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2KMnO 4+CO2 +H2OC.MnO2+4HCl(濃 )MnCl2 +Cl2 +2H2OD.K2Cr2O

3、7 +6FeSO4 +7H2SO4=Cr2 (SO4)3+3Fe2(SO4)3 +K2SO4+7H2O.2、鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：第步反應(yīng)的離子方程式是。答案： 4 LiMn 24+22+2O + 4H + O = 8MnO+ 4Li + 2H O3、二氧化氯（2工業(yè)以 CH3 OH 與 NaClO 3 為原料在ClO ）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。酸性條件下制取ClO 22氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行， 第一步為 2ClO 3+

4、2Cl+ 4H+= 2ClO2，同時(shí)產(chǎn)生 CO+ Cl 2 + 2H 2O。（1）寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式。生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl，其作用是。（2）上述工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO 3+ Cl+ H + - Cl 2 + H 2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl 2的體積分?jǐn)?shù)為3/73 ，則起始投料時(shí)CH 3OH 與 NaClO 3 的物質(zhì)的量之比為。答案：（ 1） CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+催化劑（ 2） 1 6.14、氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑它是一種白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸見(jiàn)光易分解，易與空氣中氧氣反應(yīng)的

5、物質(zhì)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。（1）以下是從含Cu2+、 Fe3+等的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖下圖是濾液中Cu2+的含量與 pH 的關(guān)系及CuCl 產(chǎn)率與 pH的關(guān)系圖反應(yīng)在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl 產(chǎn)率較高的原因是。.在電鍍廢水中加入堿的目的是，欲得到高純度氯化亞銅，在電鍍污泥中加酸時(shí)，pH應(yīng)控制在。已知?dú)溲趸F和氫氧化銅沉淀的pH（見(jiàn)下表）物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全氫氧化銅4.76.7氫氧化鐵1.54.1反應(yīng)中生成硫酸亞鐵、硫酸鉀等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：；用酒精洗滌晶體得到產(chǎn)品的優(yōu)點(diǎn)是。（ 2）工業(yè)上通常用 CuSO

6、4、 Na2SO3 、 NaCl 、 Na2CO 3 等四種物質(zhì)為原料常通來(lái)制備難溶性的CuCl ，同時(shí)又有 CO2 放出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（ 3）為了測(cè)定制得 CuCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.250g CuCl 樣品置于足量的0.5mol L-1FeCl3溶液，待樣品完全溶解后，加水20mL ，用 0.100mol L-1 Ce（ SO4）2 溶液滴定到終點(diǎn)， 消耗 24.60mL Ce（ SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3+CuCl=Fe 2+Cu 2+Cl ， Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl 的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。（1）易與空氣中氧氣氧化將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀4.1 與 4.7之間 2Cu2+Fe+2Cl+=2CuCl+Fe2+（2） 2CuSO 4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na 2CO3 = 2 CuCl + 32NaSO4 + CO 2（3） 97 9%（合格）5.氯化亞銅（ CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422 ，沸點(diǎn) 1366 ，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO4 2- 等雜質(zhì)）、 Cu、稀硫酸、 SO2 等為原料合成 CuCl 的工藝如下：（1 ）

8、 A 的化學(xué)式為。（2）寫(xiě)出反應(yīng) V 的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出反應(yīng) VI 的離子方程式為。（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）反應(yīng) VI 后，過(guò)濾得到 CuCl 沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 干燥 2 小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70真空干燥的目的是、。.答案：（ 1）Na CO（ 2） 2Cu+O2+2H2SO =2CuSO4+2HO2342（ 3） 2Cu2+ +2Cl -+SO 2 +2H 2O=2CuCl +4H + +SO 42-（ 4） NaOH、 H2SO4（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl 被空氣氧化6.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的

9、廢渣中含F(xiàn)e 2O3、SiO 2、Al 2O3 、CaO 、MgO 等現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe 2O3）的過(guò)程如下此濃度時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 由見(jiàn)表沉淀物開(kāi)始沉淀 p沉淀完全 pHHAl （OH ） 33.05.2Fe （ OH ） 31.52.8Fe （ OH ） 27.69.7Mg （ OH） 28.012.4（1）還原過(guò)程中加入FeS 2 是將溶液中的Fe3+ 還原為 Fe 2+ ，而本身被氧化為SO 4 2- ，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：；（2）氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH 是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：；（3）為了確保鐵紅的

10、質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液pH 的范圍為；若 NaOH 加入過(guò)量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無(wú)Al 2O3 ，其原因是（用離子方程式表示）：。答案：（ 1） FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2O=15Fe 2+2SO 4 2-+16H +（ 2） 4Fe 2+O 2+2H 2O+8OH -=4Fe （ OH ）3（ 3） 2.8 pH3.Al 3+ +4OH =AlO 2 +2H 2O7.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 (MFe2Ox,3 x 4， M Mn、 Co、 Zn 或 Ni)由鐵酸鹽 (MFe2O4 )經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：（1）已知鐵酸鹽 (MFe242242的物質(zhì)