第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.ppt

1、,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。,影響反應(yīng)速率的因素,（2）外因：,（1）內(nèi)因（主要因素） ： 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑： 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,沒(méi)合適的取向,沒(méi)足夠的能量,足夠的能量 +合適的取向,類(lèi)比法：借鑒投籃,碰 撞 理 論,分子 運(yùn)動(dòng),分子具有 足夠能量,有合適的取向,1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速

2、率也必然增大。,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,T不變，活%不變,有效碰撞,V,a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。,b、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。,注意：,應(yīng)用1： 一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉

3、末,應(yīng)用2：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3= Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會(huì)不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？,應(yīng)用3： 若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？,2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。,思考：可通過(guò)那些途徑增大壓強(qiáng)？,原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,壓強(qiáng)增大

4、, 體積減小 其他條件不變,V,壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小 壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）,發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？,思考:在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,對(duì)于氣體有下列幾種情況:,1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積減少C增大反應(yīng)速率增大,2、恒容時(shí)：

5、A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大；B、沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變,3、恒壓時(shí)：沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。,例3、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,DE,3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加

6、，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大.(2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。,一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子變?yōu)榛罨肿?活%, n活,V,友情提醒： 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。即對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升溫吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降溫，吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。,4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因：改變反應(yīng)路徑

7、,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。,正催化劑,降低反應(yīng)的活化能,V,活% n總不變,凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 催化劑一定的具有選擇性 催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。,友情提醒：,其他因素如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

8、的速率產(chǎn)生影響。,5、其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,速率,單位時(shí)間單位體積內(nèi)有較碰撞的次數(shù),單位體積內(nèi)活化分子數(shù),單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù),濃度,氣壓,催化劑,溫度,1909年W. 奧斯特瓦爾德（德國(guó)人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年A. 哈登（英國(guó)人），馮奧伊勒 歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用 1963年K. 齊格勒（德國(guó)人）、G. 納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究 1967年R.G.W.諾里會(huì)、G. 波特（英國(guó)人）M. 艾根（德國(guó)人）發(fā)明了測(cè)定快速 化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1997年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）

9、、J.E.沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科（丹麥人） 發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶 2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國(guó)人) 、野依良治(日本人) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就,與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,增加,增加,不變,增加,加快,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見(jiàn)表。,對(duì)反應(yīng)速率的影響：一般是: 催化劑溫度濃度。,練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑,練習(xí)：

10、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的活化能而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,練習(xí)： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為V1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為V2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小 C、 V1減少，V2增大 D、 V1增大，V2減小,A,練習(xí)：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和SO42-離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說(shuō)明 (1)為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率增大？ (2

11、)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？,反應(yīng)速率,時(shí)間,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g無(wú)水CuSO4。 首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)； 其次是加膽礬的； 最難反應(yīng)的是加無(wú)水CuSO4的那堆。 1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_ 2）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明_,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大

12、分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,A,C,D,外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響綜合,理論分析類(lèi),1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生

13、如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響綜合,實(shí)踐應(yīng)用類(lèi),下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（） （1）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20 時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20 時(shí)0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)

14、、物理學(xué)科間知識(shí)滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題”的能力。因每升高10反應(yīng)速率增加為原來(lái)3倍，如升高的溫度為t，則反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3 倍，反應(yīng)由10升至40，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3 =33倍，完成反應(yīng)的10%所需時(shí)間為54min/33=2min。,設(shè)10時(shí)反應(yīng)速度為v，則由題意40時(shí)反應(yīng)速率為27v，故 v54min=27vt t=2min,4在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ） A、30 B、40

15、 C、50 D、60,c,V倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率 即：V2/V1 = 倍數(shù)(t2-t1)/10,1100 mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量， 可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A、碳酸鈉 B、水 C、硫酸鉀溶液D、燒堿溶液,BC,5NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,下列說(shuō)法正確的是（ ） A、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大,B,1、下列條件的變化，是因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑 2、在