山東省沂水縣第一中學(xué)11-12學(xué)年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)平衡》課件2 新人教版選修4

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二課時 影響化學(xué)平衡的因素1,復(fù)習：,1、化學(xué)平衡狀態(tài)？ 2、化學(xué)平衡狀態(tài)特征？,學(xué)習目標： 1、理解平衡移動的涵義 2、掌握濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響,重點難點：濃度壓強對平衡的影響,V正=V逆0,條件 改變,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,一定時間,破壞舊平衡,一、平衡移動： 1、涵義： 化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強）而發(fā)生變化的。這種現(xiàn)象成為平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。,2、化學(xué)平衡移動方向的速率判斷：,若外界條件變化引起v正 v逆：,平衡向正反應(yīng)方向移動,若外界條件變化引起v正 v逆：

2、,平衡向逆反應(yīng)方向移動,若外界條件變化引起v正 v逆：,舊平衡未被破壞，平衡不移動,探究：濃度對化學(xué)平衡的影響：,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黃色,實驗2-5,K2Cr2O7 5 mL,310滴濃硫酸,1020滴6mol/L NaOH,K2Cr2O7 5 mL,現(xiàn)象： 橙色加深 黃色加深,實驗2-5結(jié)論：,增大H+的濃度，即生成物的濃度， 平衡向 反應(yīng)方向移動；加入OH-，即生成物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動。,增加,逆,減少,正,1、取兩支試管a、b，各加入5ml0.005mol/L FeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液 ，觀察實驗現(xiàn)象

3、。 2、在試管a中再滴加飽和FeCl3溶液 3、在試管b中再滴加飽和KSCN溶液 4、在a、b兩支試管中各滴加NaOH溶液 5、分析并討論濃度變化對化學(xué)平衡的影響,實驗2-6,實驗2-6結(jié)論：,加入FeCl3或增加KSCN濃度，反應(yīng)物 濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動； 加入NaOH，反應(yīng)物的濃度 ， 平衡向 反應(yīng)方向移動。,增加,正,減少,逆,結(jié)論 在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物濃度或 減小生成物濃度 增大生成物濃度或 減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,1、濃度對化學(xué)平衡的影響,二、影響化學(xué)平衡的條件,圖像分析,(1)增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

4、。,原理：反應(yīng)物濃度，生產(chǎn)物濃度瞬間不變，V(正),V (逆) 不變，V(正)V (逆)，平衡正向移動,增大反應(yīng)物濃度,當減小反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡將怎樣移動？并畫出速率-時間關(guān)系圖。,論 討,(2)減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,原理：反應(yīng)物濃度瞬間, V(正), V(逆)不變，V(正) V(逆)，平衡逆 向移動.,減小反應(yīng)物濃度,強調(diào)： 氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動,1、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3： 2SO2 + O2 2SO3 H0， 試回答下列問題: 生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，為

5、什么？,練習,2NO2 (紅棕色) N2O4(無色) 在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進行該反應(yīng)，分別觀察增大壓強與減小壓強時容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。,2 壓強對化學(xué)平衡的影響：,實驗,加壓過程演示,加壓前,剛加壓時,加壓后,加壓，顏色先變深然后變淺，最后比原來的深。,原因：,加壓體積縮小濃度增大平衡向體積縮小的方向移動紅棕色的NO2 濃度減小，達到新平衡時濃度仍原平衡的大。,現(xiàn)象：,在其它條件不變的情況下對于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不等的反應(yīng) 增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體計量數(shù)減小的方向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體計量數(shù)增大的方向移動。,結(jié)論：,2 壓強對化學(xué)平衡的影響：,增大壓

6、強,圖像分析,減小壓強？,2NO2 (紅棕色) N2O4(無色),思考：對于反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)相等的反應(yīng)，壓強改變將怎樣影響化學(xué)平衡？,結(jié)論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v正= v逆，化學(xué)平衡不移動，但反應(yīng)速率改變。,例、在反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大壓強,討論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？,結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不能使化學(xué)平衡移動,（1）對反應(yīng)前后氣體計量數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng)，壓強不能使平衡移動。 （2）平衡混合物都是固體或液體時，壓強也不能使化學(xué)平衡移動。,結(jié)論：,強調(diào)

7、：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。,不變,不移動,不變,不變,不移動,減小,增大,逆反應(yīng),減小,練習, 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),2、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？,1、 人體吸入CO后，空氣中的CO、O2與人體的血紅蛋白將建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem為血紅蛋白） 當He

8、mCO的濃度為HemO2濃度的2%時，人的智力將受到嚴重損傷。如果有人CO中毒，根據(jù)平衡移動原理，你認為該怎么辦？,達標練習,2、 可逆反應(yīng) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？ A、加入更多的碳 C、增加H2O(g)的濃度 B、增加H2的濃度 D、增加CO的濃度,達標練習,3、恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,達標練習,4、對于X+Y(s) Z的平衡,若增大壓強,Y的轉(zhuǎn)化率增大,則X和的狀態(tài)是( ) X為氣態(tài),Z為固態(tài) X為固態(tài),Z為氣態(tài)