《化學(xué)平衡》(第一課時(shí))

1、化學(xué)平衡（第一課時(shí)）,化學(xué)組 鄭行云,尊敬的各位評(píng)委、老師大家好！我叫鄭行云，來(lái)自化學(xué)組，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)第二冊(cè)人教版第二章中課題2化學(xué)平衡，下面我就從教材、教法、學(xué)法和教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面談?wù)勥@節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。,化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，也是每年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡和水解平衡奠定基礎(chǔ)。 學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，可以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些化工生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的同時(shí)，體會(huì)到化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。,1、本節(jié)課在教材中的地位和作用,本節(jié)教材主要介紹了化學(xué)平衡的建立。教材在介紹蔗糖溶解平衡

2、的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，通過(guò)分析討論引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征，過(guò)渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以舊（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的方法降低了知識(shí)的難度，符合人類(lèi)認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律。,2、教材簡(jiǎn)析,3、教學(xué)目標(biāo),過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的歸納和形象思維能力。,知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，理解 化學(xué)平衡的特征。,情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法，同時(shí)進(jìn)行辨證唯物主義教育。,教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的概念和特征教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立,確立的依據(jù)：因?yàn)閷?duì)化學(xué)平衡的理

3、解不僅可以加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理解，還可以為下一課學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征是本節(jié)的重點(diǎn) 。 而化學(xué)平衡的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過(guò)渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學(xué)的難點(diǎn)。,4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),（1）復(fù)習(xí)：3-5分鐘 （2）新課：化學(xué)平衡建立過(guò)程20分 鐘，平衡狀態(tài)的特點(diǎn)15分鐘。 （3）復(fù)習(xí)鞏固：5-7分鐘。,6、時(shí)間分配,5、教具準(zhǔn)備,投影儀、多媒體課件、圖片0、FLASH動(dòng)畫(huà),為引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，本節(jié)課主要采用啟發(fā)式和探究式教學(xué)方法。利用學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中的溶解平衡與濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的認(rèn)識(shí)，精

4、心創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，結(jié)合教材內(nèi)的圖畫(huà)及電腦三維動(dòng)畫(huà)演示，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。同時(shí)根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容也采用了講授、討論、閱讀指導(dǎo)、演示、練習(xí)等方法組織教學(xué)。,化學(xué)平衡比較抽象，化學(xué)平衡的觀點(diǎn)的建立也具有一定難度，所以在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)采用（啟發(fā)討論發(fā)現(xiàn)）的教學(xué)模式。 從日常生活中學(xué)生所熟悉的事例入手，然后，按逐步分化的原則向?qū)W生呈現(xiàn)學(xué)習(xí)材料，層層引導(dǎo)和討論，通過(guò)聯(lián)想方法，借助多媒體輔助教學(xué)手段，制作出反映化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的微觀粒子運(yùn)動(dòng)情況的課件，化抽象為直觀，幫助學(xué)生從這些直觀的素材中建立起化學(xué)平衡的概念，理解化學(xué)平衡的特征。,精心的設(shè)計(jì)三個(gè)知識(shí)臺(tái)階：,經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)過(guò)程：,（一）聯(lián)想： 由溶解

5、平衡、蓄水池中進(jìn)水量與出水量（單位時(shí)間）相等時(shí)，水池中的水位線保持不變等事實(shí)，,理解化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。,（三）形象思維及抽象思維的結(jié)合：結(jié)合本課時(shí)中各種 v-t曲線及其他各種課件，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、分析、 綜合的能力。,（二）討論：通過(guò)對(duì)具體事實(shí)的討論，訓(xùn)練學(xué)習(xí)綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，并通過(guò)對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，使學(xué)生更深刻地理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量保持不變。,1、在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程。,2、課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,總之，通過(guò)巧妙設(shè)疑，啟發(fā)講授，知識(shí)對(duì)比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)等方法的綜合運(yùn)用，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

6、，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)識(shí)過(guò)程統(tǒng)一為一個(gè)整體。,鞏固加深,一、復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)，導(dǎo)入新課,化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，舉兩個(gè)熟悉例子說(shuō)明什么是可逆反應(yīng)？,教學(xué)設(shè)計(jì)2給出可逆反應(yīng)H2 +I2 2HI引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出： (1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行”的反應(yīng)； (2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，都 存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題，即化學(xué)平衡，并由此自 然導(dǎo)入新課。,教學(xué)設(shè)計(jì)1,以景激情，引出話題；巧妙復(fù)習(xí)，以舊帶新。,投影展示一幅優(yōu)美的野生生態(tài)環(huán)境圖片,動(dòng)物與自然和諧發(fā)展,動(dòng)物與自然和諧發(fā)展,投影展示一幅優(yōu)美的野生生態(tài)環(huán)境圖片,動(dòng)畫(huà)模擬蔗糖的溶解平衡

7、,在一定條件下的飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，就建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。,以景激情，引出話題；巧妙復(fù)習(xí)，以舊帶新。,教學(xué)設(shè)計(jì)3 引導(dǎo)學(xué)生從日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速率與出水的速度相等時(shí)，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài),討論: 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)物CO ,H2O(g)的濃度和生成CO2、H2 的濃度如何?正逆反應(yīng)速率如何? 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反應(yīng)的速率怎樣變化?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時(shí)，V正=V逆 ) 當(dāng)V正=V逆時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會(huì)不會(huì)發(fā)生變化?為什么? （引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開(kāi)始，外界條件一

8、定時(shí)，各組分濃度不隨時(shí)間改變而改變 ),歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,教學(xué)設(shè)計(jì)5 :（1）進(jìn)一步用動(dòng)畫(huà)模擬v-t曲線理解化學(xué)平衡建立。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)特征中動(dòng)、同的理解與突破。,V正,V逆,V正=V逆,V正,V逆,V正=V逆,從正逆兩方向開(kāi)始(1),五、類(lèi)比分析，知識(shí)遷移，深化平衡特征認(rèn)識(shí),設(shè)疑 化學(xué)平衡與溶解平衡、生態(tài)平衡三者有何共同之處呢？化學(xué)平衡有哪些特征呢？,歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征有： 逆：可逆反應(yīng) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：V正=V逆 定：各組分的濃度保持恒定 變：改變影響平衡的一個(gè)條件平衡就會(huì)改變,六、通過(guò)練習(xí)，加深理解,A、C,D,通過(guò)上述教學(xué)活動(dòng)已使學(xué)生初步掌握了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，教師可適時(shí)地對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。小結(jié)時(shí)著重強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的關(guān)系： (1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)； (2)動(dòng)與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的濃度保持不變)； (3)內(nèi)因與外因(條件改變時(shí)，V正V逆，平衡被破壞，外界條件一定時(shí)，V正V逆，平衡建立)。 以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育,課本41頁(yè)練習(xí)一和練習(xí)二。,一、化學(xué)平衡的建立 反應(yīng)開(kāi)始：V正 V逆 反應(yīng)過(guò)程中： V正減小， V逆增大 一定