初中化學方程式分類總結

1、初中化學方程式分類總結本文對初中化學方程式進行了分類總結，初中化學方程式一覽表：（如果有個別的我遺漏了，自己添加到相應位置）（一）化合反應 A+BC 多變一木炭完全燃燒：C+O2 CO2 （還記得什么情況下生成CO2 ）木炭不完全燃燒：2C+O2 2CO 什么情況下生成CO嗎？硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2 SO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白）銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO（黑）一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 2CO2二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C 2CO二氧化碳與水反應：CO2 +H2O=H2CO3氧

2、化鈉溶于水：Na2O +H2O =2NaOH氧化鉀與水反應：K2O + H2O=2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O =Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O =H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 注意S元素化合價未變哦】氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O=2Fe2O3nH2O銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O =C

3、uSO45H2O （藍）鋁在純氧中燃燒 4Al+3O2 2Al2O3 鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 =2Al2O3 （不用寫條件）鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO （白）（二）分解反應： CA+B 一變多氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（注意會畫這三種制取氧氣方法的實驗裝置圖）MnO2催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 電解水：2H2O 2H2 + O2

4、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 硫酸銅晶體受熱失水：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2工業(yè)制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 碳酸氫鈣的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 + CO2 + H2O（三）置換反應 A + BC B + AC 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 B的位置被A替換了（注意定義和觀察置換的位置）注意置換反應是兩種反應物兩種生產(chǎn)物，近幾年來

5、，在物質推斷題中經(jīng)?？疾熘脫Q反應，基本的設置是兩種反應物，兩種生產(chǎn)物，反應物中有種是單質，生產(chǎn)物有種是單質，那就是置換嘛。但涉及到置換反應的分類。1、金屬與液態(tài)物質的置換反應活波金屬與酸（溶液）實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （為什么用鋅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（因為鋅的速度適中那為什么不用鹽鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 酸呢？鹽酸揮發(fā)出HCl氣體）鎂與稀鹽酸：Mg + HCl= MgCl2+ H2鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （注意是+2價的鐵）鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO

6、4 + H2 （注意是+2價的鐵）鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2強金屬與弱金屬的鹽溶液鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3此類“強置弱”的反應較多，就不一一列舉了極活波的金屬與水或溶液的反應鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2Na+2H2O =2NaOH

7、+ H22K+2H2O =2KOH + H2Ca + 2H2O =Ca（OH）2+ H2注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應2、氣體與固體間的置換氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C工業(yè)制水煤氣：C +H2O（氣） CO +H2（什么叫水煤氣呢？）3、固體與固體間的置換木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、液體與固體間的置換4H2O +

8、3Fe Fe3O4 + 4H2 （四）復分解反應 AB+CDAD+CB（復分解反應一般酸堿鹽在溶液進行）復分解反應發(fā)生的條件一：有氣體產(chǎn)生（一般是CO2）實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4滅火器原理：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O + CO2 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2 碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3

9、)2 +H2O + CO2 制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現(xiàn)象很鮮明復分解反應發(fā)生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O請寫出： Fe(OH)3+HCl【注意中和反應產(chǎn)物

10、為鹽和水】【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2OFe2O3 +6 H Cl=2FeCl3 +3 H2O （是三價鐵哦）復分解反應發(fā)生的條件三：有沉淀生成（請記住那八種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 但是只BaSO4 AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸 八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaC

11、l2=BaSO4+ 2HCl鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3 + 3NaCl碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH請運用交換原則和復分解反應發(fā)生的條件來判斷其他的復分解能否發(fā)生，只要滿足一個條件就是可以發(fā)生，就可些方程式（五）其他（不屬于任何四大反應類型的反應）：CO2+Ca(

12、OH)2=CaCO3+H2O 注意該反應不是復分解反應！該反應可以檢驗某氣體是否是CO2解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質了，且那白色物質是什么？回答石灰漿為什么會在空氣中變硬雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮可以檢驗CO2是否收集滿了。等等，你還有什么補充嗎？NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 （不打氣體箭頭）工業(yè)煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2 +2H2

13、O乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 附錄一、初中常見物質的顏色、氣味等：（物質推斷題目的突破口）紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價鐵） 鹽的溶液 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含F(xiàn)e3+的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 紫黑色：KMnO4晶體藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO45H2O 、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色

14、：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuO MnO2 Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因為鹽酸，硝酸都易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）無色透明：金剛石、

15、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液附錄二、初中一些物質的化學式、學名、俗名Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO45H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）

16、NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）附錄三、一些常見元素和根的化合價：一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷； 鐵有二三碳二四。二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2)CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)單質分子里元素的化合價為零價；化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。例如硫酸鋁Al2(SO4)3 （+3） 2 + （-2） 3 = 0

17、又如可以據(jù)此原則計算KClO3 中氯的化合價（+1）+ Cl + (-2)3 = 0, Cl = +5。附錄四、初中常見物質的化學式：1、單質：由分子構成的單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 （直接由分子構成的物質其化學性質由分子保持） 由原子構成的單質：（直接由原子構成物質其化學性質由原子保持）非金屬單質：C碳 P磷 S硫 Si 硅金屬單質： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂稀有氣體單質：He 氦 Ne 氖 Ar 氬2、化合物氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵 F

18、eO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉酸：HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸堿：能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇不能溶解于水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂鹽：能溶解于水的：NH4Cl氯化銨 NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 ZnCl2氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl氯化鉀 BaCl2 氯化鋇 CuCl2氯化銅 Na2SO4 硫酸鈉 CuSO4 硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 (NH4)2SO4硫酸銨K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3