高考化學 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)課件 新人教版

1、1元素周期表 (1)化學史 1869年，俄國化學家制出了第一張元素周期表,門捷列夫,(2)編排原則 橫行：相同的元素按遞增的順序從左到右排列 縱行：相同的元素按遞增的順序從上到下排列,電子層數(shù)目,原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),(3)結(jié)構(gòu),2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) (1)堿金屬元素 堿金屬元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外層均有 電子,A,Na、K、Rb、Cs,Li、,1個,(2)鹵族元素 鹵族元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外層均有電子,A,F、Cl、Br、I,7個,(3)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素的性質(zhì)決定于原子核外電子的排布，特別是 ，同主族元素在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和

2、遞變性，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們的失電子能力逐漸，即金屬性逐漸 ；得電子能力逐漸，即非金屬性逐漸,最外層電子數(shù),增強,增強,減弱,減弱,3核素 (1)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的 所得的數(shù)值質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) (2)元素：具有相同的同一類原子的總稱 (3)核素：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子例如氫元素有三種核素，原子符號分別為 .,相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,核電荷數(shù),質(zhì)子,中子,(4)同位素 定義： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱同位素 特點：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的原子個數(shù)百分比一般是 B同一元素的各同位素原子的 性質(zhì)不

3、同，性質(zhì)幾乎一樣,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),保持不變的,物理,化學,1如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 (),X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZ Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應 Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素 AB C只有 D只有,解析：從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br.X的氣態(tài)氫化物為NH3，而Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，它們可反應生成硫酸銨，正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分

4、別為H2S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H2S的水溶液為弱酸，故正確；說法符合客觀事實，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結(jié)束，共18種元素，錯誤 答案：A,2下列敘述中正確的是 () A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素,解析：短周期中，F(xiàn)元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第A族的元素，因此D不正確 答案：

5、C,3下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 () ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強,解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性增強，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強，C錯；O與S同主族，O的非金屬性強，D正確 答案：C,1元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶 (1)七個橫行七周期，三短三長一不全即一、二、三周期為短周期，長周期為四、五、六

6、、七，其中第七周期還未填滿 (2)18縱行16族，7主7副0和.,2元素周期表中的幾個特殊區(qū)域 (1)過濾元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬 (2)主、副族的交界：A族后是第B族，B族后是A族 (3)鑭系元素：在第六周期，第B族中共有15種元素，是57號元素鑭到71號元素镥，因它們原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似，統(tǒng)稱鑭系元素,(4)錒系元素：在第七周期，第B族中共有15種元素，是89號元素錒到103號元素鐒，因它們原子的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十分相似，統(tǒng)稱錒系元素 (5)第族：在元素周期表中第8、9、10三個縱行統(tǒng)稱第

7、族,3元素原子序數(shù)的確定 (1)依據(jù)主族元素在周期表中的位置 對于主族元素，電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)，所以知道元素在周期表中的位置，即能畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而確定其原子序數(shù)如某元素的位置為第四周期第A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則原子序數(shù)Z為35.,(2)利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關(guān)系 元素周期表中左側(cè)元素(A、A族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)Z(上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目 元素周期表中右側(cè)元素(AA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)Z(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目,(3)利用同周期A族和A族元素原子序數(shù)的關(guān)系 設A族、A族元素原子序數(shù)分別為x、y，

8、,4已知元素的原子序數(shù)確定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有氣體的原子序數(shù)來確定第一至第七周期中稀有氣體的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118.元素的原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z，,例如：(1)35號元素(相鄰近的是36Kr)，則35361，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素 (2)87號元素(相鄰近的是86Rn)，則87861，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即Cs元素,例題1A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等. (1)寫出A

9、、B、C三種元素的名稱：_、_、_. (2)B位于元素周期表中第_周期第_族,(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的單質(zhì)與H2O反應的化學方程式為 _ (4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 _ 點撥：解答該題要利用A、B、C三種元素在元素周期表中的位置特點，結(jié)合條件“Z(B)Z(A)Z(C)”即可推斷出B元素，其他問題迎刃而解,解析：(1)根據(jù)圖示，A、B、C一定在A族元素之后， 又因Z(B)Z(A)Z(C)，設Z(B)b，則有b(b8)1(b8)1， 即b16，即B為16S，則A為N，C為F. (2)S在元素周期表中第三周期第A族 (3)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，F(xiàn)

10、2與H2O反應的化學方程式為2F22H2O=4HFO2. (4)NH3與H2SO4反應的化學方程式為： 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.,答案：(1)氮硫氟 (2)三A (3) 2F22H2O=4HFO2 (4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4.,下列有關(guān)說法正確的是 () A114號元素可能是非金屬元素 B非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù) C非金屬元素R可以形成含氧酸HaROb，則R元素的最低價一定為(8a2b) D最外層電子數(shù)為2的元素只可能是A或0族元素,解析：A項錯誤，114號元素位于第七周期A族，為金屬元素；C項錯誤，R元素可能有變價，例如S的含氧酸有H2S

11、O3和H2SO4；D項錯誤，最外層電子數(shù)為2的元素還可能為過渡元素(例如Fe) 答案：B,方法歸納：1.原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：,可以從下列三個方面理解這個關(guān)系圖： (1)從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì) (2)從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì) (3)元素的一些主要性質(zhì)又能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置,2元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例： 在“位、構(gòu)、性”的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意，否則在解題時會誤入歧途； (1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但H無中子 (2)元素周期表中每一周期一般都是從金屬元

12、素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始 (3)大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素,(4)元素的原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不一定大，如18Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，大于19K的39.10. (5)一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N與P卻相反，N的非金屬性強于P，但N2比白磷、紅磷穩(wěn)定得多,1原子結(jié)構(gòu)及粒子間的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu),(2)粒子間的關(guān)系 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) 中性原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù),2元素、核素、同位素 元素是指具有相同核電

13、荷數(shù)的同一類原子的總稱，每一種原子即是一種核素，質(zhì)子數(shù)相同的核素之間的關(guān)系互稱同位素因此三者之間的關(guān)系可用下圖表示,點撥：解答該題，首先要明確同位素與核素的區(qū)別及聯(lián)系，結(jié)合質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，從而做出正確分析,答案：C,1下列敘述錯誤的是 () A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等,解析：由原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，可知D錯 答案：D,2某元素的陽離子Rn，核外共有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為

14、 () AAxn BAxn CAxn DAxn 解析：元素R的中子數(shù)A(xn)Axn，A項正確 答案：A,主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗探究 問題：鹵素是典型非金屬元素，你能設計合理方案研究其元素性質(zhì)的遞變規(guī)律嗎？ 某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象請你幫助該學生整理并完成實驗報告 (1)實驗目的：_.,(2)實驗用品： 儀器：_；_(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器) 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳 (3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容),(4)實驗結(jié)論：_. (5)問題和討論： 請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因： _. 由

15、于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱試列舉兩個事實說明F的非金屬性比Cl強： _.,解析：實驗目的完全可以從題干中獲得，要仔細閱讀，審準“題眼” 由給出的藥品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl4，不難看出實驗要從探究Cl、Br、I三種元素的非金屬性上入手，即比較Cl2、Br2、I2各物質(zhì)的氧化性強弱，我們可以設計出氧化性Cl2Br2I2的合理方案，要注意方案的嚴密和現(xiàn)象的全面準確 氟氣的氧化性極強，應當獨立研究，可依據(jù)非金屬性強弱判斷依據(jù)，尋找理論事實來說明,答案：(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管膠頭滴管 (3),(4)同一主族，自上而下，元素的非金

16、屬性依次減弱 (5)同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱 F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩(wěn)定或“F2能置換水中的O2，而Cl2不能”,1X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 () AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,解析：A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減

17、弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，由于氫鍵的存在導致沸點反常，雖然Y的氫化物沸點比X的氫化物沸點高，但是Y的非金屬性卻高于X的非金屬性，B選項有一定的干擾性；C比較的是氫化物的穩(wěn)定性；X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HFHClHBrHI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反 答案：C,解析：A中變化不屬于化學變化；B中根據(jù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)可得中子數(shù)為173；C中113號元素是第A元素，最高正價應為3價；D中元素的原子質(zhì)量之比近似等于質(zhì)量數(shù)之比 答案：BC,3下列有關(guān)堿

18、金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 () A灼燒氯化銣時，火焰無色 B硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿 解析：堿金屬及其化合物在灼燒時呈現(xiàn)一定的顏色，A錯誤；硝酸銣同NaNO3一樣，屬于離子化合物，易溶于水，B正確；堿金屬中從LiCs，單質(zhì)的熔點逐漸降低，C錯誤；RbOH同NaOH一樣屬強堿，D錯誤 答案：B,4已知砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，它的單質(zhì)和一些化合物的性質(zhì)符合鹵素有關(guān)性質(zhì)的變化規(guī)律下列推理及判斷中正確的是 () AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹(At2)是白色固體,解析：在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀的溶解度逐漸減小鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑是鹵素的通性 答案：C,5(2010荷澤質(zhì)檢)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題： (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，