高一化學(xué)必修2-元素周期表的推斷專(zhuān)題訓(xùn)練

1、專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（推斷題）1、下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是原周期表中行或列的序號(hào)請(qǐng)參照元素AI在表中的位置，回答下列問(wèn)題.縱行橫行1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)出元素名稱)，寫(xiě)出由一種氫化物制取CD氣體的化學(xué)方程式_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種化合物Z和M.寫(xiě)出Z

2、與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F B C D E的原子半徑順序： （化學(xué)符號(hào)表示）F D E的離子半徑順序 （化學(xué)符號(hào)表示,下同）最高正價(jià)最高的是： 族序數(shù)最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍(1)請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置 。(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生E，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的_(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是_；由

3、X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式_，該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_。3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到

4、小的順序是：_。4、有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X元素主要化合價(jià)2，原子半徑為0.0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籇最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用化學(xué)用語(yǔ)表示)：(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性_(用化學(xué)式表示)。(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是_(填序號(hào))常溫下EY3是氣體EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生Y、Z、D的離子半徑大小依次減小(5)如圖ABCDEFG主要化合價(jià)+2-1，+7+5，-3+2-1-2-2，+6原子半徑nm0.1600.0990.0750.1890.0710.0740.102（1） 上訴元素中金屬性最強(qiáng)的是