初高中銜接課件

1、初高中化學(xué)銜接,藁城一中 楊 靜,專題一 基本概念及原理,黃沙百戰(zhàn)穿金甲， 不破樓蘭終不還。,一 、物質(zhì)的組成,分子，原子，離子,記住常見元素的化合價,一價鉀鈉氫氯銀 二價氧鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn) 單質(zhì)價態(tài)總為零 最高正價=最外層電子數(shù),原子團(tuán)經(jīng)常作為一個整體標(biāo)明化合價： 負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根 負(fù)三記住磷酸根， 正一價的是銨根 OH（氫氧根） NO3（硝酸根） ClO3（氯酸根）MnO4（高錳酸根） SO42（硫酸根）CO32（碳酸根）MnO42（錳酸根） NH4（銨根）,化合價與原子團(tuán)所帶電荷相同,元素的存在狀態(tài)：

2、游離態(tài)、化合態(tài),二、物質(zhì)的分類,1.酸分類,2.堿分類,3.鹽分類,鹽,正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2,酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4,堿式鹽：Cu2(OH)2CO3,含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4,無氧酸鹽：NaCl K2S KI AgCl,鹽,酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、F

3、e2O3、CuO、MgO等,4.氧化物分類,練習(xí),1、下列物質(zhì)：含CaO99%的生石灰 CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是 ，屬單質(zhì)的是 ， 屬化合物的是 。 2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑兀匆髮懗龈魑镔|(zhì)的化學(xué)式。 金屬單質(zhì) 、非金屬單質(zhì) ； 酸性氧化物 、堿性氧化物； 酸 、堿 、鹽 。,2 .堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的堿對

4、應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）,3 .酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng),練習(xí),寫出化學(xué)方程式并注明基本反應(yīng)類型 、鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒 、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) 、氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)生成銅 、硫酸氫銨受熱易分解 、一氧化碳還原氧化鐵,根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)概括：置換反應(yīng)：_ 化合反應(yīng)：_ 分解反應(yīng)：_復(fù)分解反應(yīng)：_,寫出由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式： （1）常用作還原劑的氣態(tài)化合物：_； （2）酸性氧化物_ ； （3）堿性氧化物_；（4）正鹽_； （5）酸式鹽_。,判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上： Ca2+ NO2 2NO +2 MgO （1）表示分子個數(shù)的是_； （2）表示一個離子所帶電荷數(shù)的是_； （3）表示元素化合價的是_； （4）表示一個分子中所含原子個數(shù)的是_。,高中化學(xué)要求,準(zhǔn)備工作：錯題