2014年江蘇省高考化學試卷及解析

1、2014年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是 A水是弱電解質(zhì)B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0時冰的密度比液態(tài)水的密度大2下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A過氧化鈉的電子式： B質(zhì)子數(shù)

2、為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)=11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0. 1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5下列

3、裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0. 5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ NO3 = Cu2 + NO2+ H2OB(N

4、H4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO38下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含

5、量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH1

6、0，H30 BH20，H40CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H5不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列有關(guān)說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對

7、于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基B每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子C1mol去甲腎上腺素最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明

8、氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO1425時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 molL1CH3COONa溶液和0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1 氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C

9、2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH) = c(Na) + c(H)15一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達平衡所需時間

10、比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行非選擇題16（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。粉煤灰酸浸過濾調(diào)pH=3.6過濾H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2煙氣濾渣SO2濾渣吸收熱分解酸浸時反應(yīng)的化學方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學式）。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾

11、渣的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。17（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成： 非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）。反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）。B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

12、。分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標準狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的

13、變化如右圖所示（樣品在270時已完全失去結(jié)晶水，600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH) : n(CO32) （寫出計算過程）。19（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下：含碘廢液還原操作X氧化富集Na2SO3溶液Cl2CCl4I2向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I的目的是 。操作X的名稱為 。 氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度

14、下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。已知：5SO32 + 2IO3 + 2H = I2 + 5SO42 + H2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在； 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2

15、 - 2e = S (n-1)S + S2 = 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如右圖所

16、示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學方程式為 。21（12分）【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。Cu基態(tài)核外電子排布式為 。與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學方程式為 。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。B實驗化學磷酸鐵（

17、FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是 。向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。在滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2)

18、= molL1。為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。A加入適當過量的H2O2溶液 B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。2014年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題答案及解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1. A【解析】水極微弱電離,是弱電解質(zhì);可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液態(tài)水;

19、氫氧還可以組成雙氧水;正確選項是A【知識點】物質(zhì)的分類;常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途2.B【解析】過氧化鈉是離子化合物,A錯誤;C畫的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖;D是對二甲苯B正確【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律3.C【解析】酸性環(huán)境中不能大量存在；c()11013mol/L的堿性溶液中不能大量存在Mg2、Cu2；溶液中不能大量存在。均不正確，溶液近中性，K、Na、NO3、Cl相互不影響，可以大量共存?！局R點】離子共存4. B【解析】晶體硅用于制作半導體材料,因為其導電性,和其硬度熔點無關(guān);漂白粉用于漂白紙,因為其強氧化性,和在空氣中不穩(wěn)定易變質(zhì)無關(guān);氧化鐵用于制作紅色涂料,是利用其顏色是紅色,和他的堿性氧

20、化物能和酸反應(yīng)沒關(guān)系;ACD都是錯誤的,.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于中和胃酸(鹽酸)過多,B正確【知識點】常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途;生活中的材料5. C【解析】甲無加熱裝置,A錯誤;乙中的吸收液,可以吸收氯氣,B錯誤;丁裝置的操作不能蒸干,得不到MnCl24H2O晶體;D也是錯誤的;C操作中二氧化錳不溶于水,而氯化錳可溶,可以用過濾的方法分離,圖示也沒有問題,C正確【知識點】化學實驗基礎(chǔ)知識6. A【解析】氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol,所以,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA,A正確;丙烯酸分子中除含有碳碳雙鍵外,還有碳氧雙鍵,B錯誤;標況下,苯不是氣體,C錯誤;水的

21、反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D錯誤【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)7. D【解析】A反應(yīng)的產(chǎn)物是NO,B中NH4+也參加離子反應(yīng),C中醋酸不能拆開,三個選項都是錯誤的,D正確【知識點】離子方程式的書寫及正誤判斷8.B【解析】B選項中,O2和稀HNO3不反應(yīng),氣體選項近符合題意【知識點】其他非金屬及其化合物;氮、磷及其化合物9.D【解析】由題干所給信息,可推知XYZW四種元素,分別是:碳氧鎂硅,原子半徑應(yīng)是r(Z)r(W)r(X)r(Y),A錯誤;氧化鎂是離子鍵,二氧化硅是共價鍵,化學鍵不同,B錯誤;碳酸酸性比硅酸強,C錯誤;水的穩(wěn)定性比硅烷強,D正確,選項D【知識點】無

22、機推斷10. C【解析】除第二反應(yīng)是吸熱外,其余三個都是放熱反應(yīng),AB都錯誤;由蓋斯定律,C正確,D系數(shù)不對,錯誤,選項是C【知識點】化學反應(yīng)與能量變化;蓋斯定律;焓變與鍵能二、不定項選擇題11. C【解析】銅比鐵穩(wěn)定,應(yīng)附著比鐵活潑的鋅,A錯誤;反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的體積減小,若在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的Hc(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合,物料守恒2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C正確;D選項的關(guān)系中無Cl-,電荷不守恒,錯誤正

23、確選項是AC【知識點】離子濃度15. AD【解析】對比反應(yīng),溫度高CH3OCH3(g)的含量低,該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;反應(yīng)的氣體體積前后不變,相同條件下,增加CH3OH(g)的量,平衡不移動,體積分數(shù)相同,B錯誤;溫度高,速率快,比的時間短,C錯誤;由表格所給數(shù)據(jù),利用“三段式”,可計算出該反應(yīng)387C時的平衡常數(shù)是K=4,若按D項投料,K1=1.54,故反應(yīng)向正向進行D正確【知識點】化學反應(yīng)與能量變化;化學反應(yīng)速率;化學反應(yīng)速率三、非選擇題16.（1）（2）（3）溶液中的部分被氧化為減小【解析】（1）粉煤灰含有,加硫酸不反應(yīng),成為濾渣,和的反應(yīng)方程式為: （2）加使轉(zhuǎn)化為,同時必

24、然生成微溶的；若溶液的pH偏高,堿性較強,會生成氫氧化鋁的沉淀,導致溶液中鋁元素的含量降低其離子方程式為: （3）在上述流程中,溶液中的會-部分被氧化為,所以,分解放出的量總是小于吸收的量同時導致溶液的酸性增強,PH減小【知識點】化學方程式書寫;無機推斷;離子方程式的書寫及正誤判斷;水的電離和溶液酸堿性17.（1）醚鍵羧基（2）（3）（4）（5）【解析】（1）從非諾洛芬的分子結(jié)構(gòu)可看出，含氧官能團有羧基和醚鍵（2）明顯反應(yīng)是鹵代烴和酚羥基的取代反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為（3）在所進行的五部反應(yīng)中，可清楚看出屬于取代反應(yīng)的有、（4）又B的組成，根據(jù)題意要求，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，必有醛基；可水解應(yīng)有酯基

25、；且水解后產(chǎn)生酚羥基，結(jié)合分子中含有兩個苯環(huán)，有6種不同化學環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式只能是：（5）由題意要求，結(jié)合所給信息，合成路線如【答案】?！局R點】有機物官能團及性質(zhì);有機物的結(jié)構(gòu);有機反應(yīng)的類型;同分異構(gòu)體;有機合成與推斷18.（1）生成的產(chǎn)物具有阻燃作用（2）2a+3b=c+2d（3）在270600C之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步熱分解放出和【解析】（1）從堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O組成上看，在受熱時發(fā)生分解反應(yīng)，吸收熱量，同時，其分解產(chǎn)物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃劑。（2）由化合價代數(shù)和等于0可知，四者相互關(guān)系是：2a+3b=c+2d。（3）樣品中的

26、n(OH):n(CO32)及計算過程見【答案】?！局R點】分子結(jié)構(gòu);化學計算19.（1）使中的碘進入水層。（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大溶解度（或防止碘的升華或防止碘進一步被氧化等）氫氧化鈉溶液（4）從水層去少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有，若溶液不變藍，說明廢水中不含有。另從水層取少量原溶液，加入12ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有，若溶液不變藍，說明廢水中不含有。【解析】（1）具有氧化性，可以氧化，其目的是將易溶于的變成后，易進入水中。（2）不相溶解的液體間分離，應(yīng)采用分液方法。（3）溫度高氯氣在水中的溶解度減小，所以，該實驗控制在低溫下進行。為吸收有毒的氯氣，錐形瓶里盛放氫氧化鈉溶液。（4）對于含碘廢水中可能存在、的檢驗，見【答案】?！局R點】離子方程式的