化學(xué)人教版九年級上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu).ppt_第1頁
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文檔簡介

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu),復(fù)習(xí)回顧,請用分子的觀點(diǎn)解釋下面的化學(xué)反應(yīng) H2O H2+O2 結(jié)論：在化學(xué)變化中，分子 原子,可分,不可分,原子的結(jié)構(gòu),1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,一、原子的構(gòu)成,表3-1,1. 是否所有原子的原子核內(nèi)都有中子? 2. 同種原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何特點(diǎn)? 3. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系呢？ 4. 不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?,根據(jù)表3-1，思考并回答下列問題：,1，氫無中子,2，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),3，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ，不同的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 （原子的種類由 決定）,

2、質(zhì)子數(shù),原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？,不顯電性，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,打開你的智慧之門,那么由原子構(gòu)成的分子 是否顯電性呢？,原子體積很小,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)， 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,計(jì)算鈉原子的實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)氫原子的質(zhì)量： 67-2 7 千 克,原子的實(shí)際質(zhì)量很小，例如：,0.00000000000000000000000000167千克,一個(gè)氧原子的質(zhì)量： 2657-2 6 千 克,0.00000000000000000000000002657千克,二、相對原子質(zhì)量,1、概念：,以一種碳原子質(zhì)量 的1/12為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值， 就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar ）。,1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg),1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12（ kg),相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式,1,12,16,23,31,比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：,測測你的

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