高考化學(xué)之實驗易錯題解題方法

1、嘉積中學(xué)海桂學(xué)校高考化學(xué)易錯題解題方法大全(7)實驗大全【范例91】 下列實驗操作正確的是（ ）A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B. 用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水C. 制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D. 配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度?！惧e誤分析】本題多數(shù)同學(xué)易錯選B項，原因是對量筒的精確度把握不夠。也有同學(xué)會誤選A項，主要是沒考慮到氫氧化鈉在空氣中易潮解且有腐蝕性?！窘忸}指導(dǎo)】本題考查的是實驗的基本操作，做好這類題要掌握如下一些知識點:1. 幾個“先后 ”加熱操作、制取氣體操作、收集氣體、中和滴定、焰色反應(yīng)等

2、。2. 幾個“零”滴定管的零刻度、量筒及容量瓶沒有零刻度、托盤天平、溫度計等。 3. 幾個“數(shù)據(jù)”幾種儀器的精確度如托盤天平、滴定管、量筒等。【答案】本題的正確選項為D。A. 正確的做法是將氫氧化鈉放在玻璃器皿（如燒杯中）稱量。B. 可以用移液管或滴定管能實現(xiàn)。C. 是濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，用排空氣法或排飽和食鹽水法收集?！揪毩?xí)91】下列說法正確的是（ ）A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方B. 先將PH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的PHC. 測定中和熱時，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液D. 配制稀硫酸時，先在量筒中加一定體積的水，在邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸【范例92】下列實驗中

3、所選用的儀器合理的是（ ）A 用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B 用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液C 用托盤天平稱量11.7克氯化鈉晶體D 用堿式滴定管量取25.1ml溴水【錯誤分析】這是一道考查稱量儀器使用的題目。容易誤選A,因為A項量筒的精確度正確。但選用量筒時應(yīng)注意選合適規(guī)格，量5.2ml稀硫酸要用10ml量筒，所以A不正確。選取儀器時，除了考慮所選儀器的規(guī)格，還要考慮到所選儀器的匹配性?！窘忸}指導(dǎo)】滴定管量取液體時應(yīng)精確到0.01ml，所以D不正確。托盤天平可稱量精確到0.1克，一般配制多大體積的溶液就選用多大體積的容量瓶。對于儀器的正確使用我們還要夯

4、實基礎(chǔ)：（1）容器與反應(yīng)器中 能直接加熱的： 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 墊石棉網(wǎng)加熱的 ：燒杯、燒瓶、錐形瓶 不能加熱的： 集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管 （2）長期存放藥品的儀器 ： 廣口瓶、細(xì)口瓶、燒杯 （3）加熱儀器 ： 酒精燈、噴燈、水浴裝置 （4）計量儀器： 溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管 （5）干燥儀器 ： 干燥管、干燥器、洗氣瓶 （6）夾持儀器試管夾：鐵架臺、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架【答案】本題的正確選項為B、C【練習(xí)92】準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ）A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C

5、 50 ml酸式滴定管 D 50ml堿式滴定管【范例93】下列實驗裝置圖正確的是【錯誤分析】此類題為經(jīng)典題型，錯選的原因是搞不清每個制備裝置中儀器的作用，平常訓(xùn)練要認(rèn)真注意課本中的每個演示實驗和學(xué)生實驗?！窘忸}指導(dǎo)】A項中制乙烯的溫度計應(yīng)插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導(dǎo)管不能插入液面以下?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為B【練習(xí)93】下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液C干燥HIHI (H2O)濃H2SO4 B噴泉實驗CO2NaOHA作為安全瓶防止倒吸【范例94】下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（ ）A.銀鏡反應(yīng)實驗后附

6、有銀的試管，可用稀H2SO4 清洗B.在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗，稱量操作至少需要四次C.不慎將濃H2SO4 沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D.在250ml 燒杯中，加入216g水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液【錯誤分析】誤選D.此題考查了實驗操作的基本方法及事故處理方法。要掌握此類題的解法，必須正確掌握意外事故的處理方法，還有要掌握易變質(zhì)和具危險性藥品的特性及保存方法?！窘忸}指導(dǎo)】A、銀不溶于稀硫酸，A、錯誤。濃硫酸沾在皮膚上應(yīng)先用干布擦凈再用大量水沖洗。NaOH溶液有強腐蝕性，所以C錯誤。D中配制溶液約216ml 用250ml燒杯過小，一般配制溶液所選的容

7、量約為所制溶液體積的2倍，所以D錯誤。B項先稱坩堝的質(zhì)量，然后用坩堝準(zhǔn)確稱取2.0g硫酸銅晶體（已研碎），加熱失水后冷卻稱量，再加熱再稱量，到連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過0.1g為止。最少四次稱量。【答案】本題的正確選項為B【練習(xí)94】進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（ ）濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干苯酚灑到皮膚上，用Na2CO3 溶液洗滌酒精不小心灑到實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅誤食重金屬離子，喝煮沸過的鮮牛奶鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液止血A. 全部正確 B. 只有正確 C. 只有

8、D. 全部錯誤【范例95】以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A B C D【錯誤分析】此題容易錯選C.此題考查常見的具有特殊用途的裝置。最后階段要把這些特殊用的裝置回顧一下。實驗安全裝置（1）放倒吸安全裝置（2）防堵塞安全裝置（3）防污染安全裝置防倒吸安全裝置防堵塞安全裝置防污染安全裝置 這些內(nèi)容在復(fù)習(xí)時，教師都已復(fù)習(xí)過，最后還要回歸課本?！窘忸}指導(dǎo)】A是一密封裝置，不能用來吸收氣體；C選項中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為BD【練習(xí)95】下列各裝置中，夾緊、中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會漏氣的裝置是：（ ）A對裝置

9、，雙手移去后導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平B對裝置，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C對裝置，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D對裝置，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差【范例96】以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( ) 【錯誤分析】此題誤選A。錯誤原因?qū)ξ镔|(zhì)的分離不清楚。關(guān)鍵掌握物質(zhì)的檢驗、分離和提純概念。要分清這些操作適應(yīng)范圍。對于物質(zhì)的分離和提純要記住三必須四原則。常用的物質(zhì)分離提純的方法包括：過濾結(jié)晶、重結(jié)晶蒸發(fā)分液蒸餾、分餾升華滲析鹽析洗氣加熱法等常用的物質(zhì)檢驗的方法包括：觀察法加熱法水溶法焰色反應(yīng)點燃法指示劑法互滴法等。有機物的分離和提純主要方法有如下三種：蒸餾法、分液法、洗氣法。【解題指

10、導(dǎo)】A項用來分離沸點不同的互溶液體；B項提純膠體、C項固體與液體分離。D項只是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能分離物質(zhì)。【答案】本題的正確選項為D【練習(xí)96】下列實驗操作中錯誤的是 ( ) A 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出 B 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C 配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻D 測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【范例97】某種KNO3 溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2 雜質(zhì)，可供選擇的試劑為AgNO3 K2CO3 KOH;H

11、NO3 .若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑。且最后溶液中只允許含有K、NO3-、H、和OH,則加入試劑正確的順序是（ ）A、 B、 C、 D、【錯誤分析】某些學(xué)生選C項，若先加K2CO3，則第二步加入過量AgNO3，不能將H2PO4-除去，所以C項不正確，應(yīng)先加KOH將H2PO4-完全轉(zhuǎn)化為PO42-【解題指導(dǎo)】本題考查學(xué)生對溶液中反應(yīng)，特殊是對常見離子反應(yīng)知識的掌握是否熟練。本題要求不得重復(fù)使用試劑，所以除雜質(zhì)應(yīng)考慮全面?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為B【練習(xí)97】關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是( ).加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2B. 加入AgNO3溶液有白色沉

12、淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失則原溶液一定有Cl C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32-或SO32-D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液?！痉独?8】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。圖A為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質(zhì)表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是（ ）A.氨和酚酞試液 B.氨和氯化鐵溶液C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和酚酞試液【錯解分析】學(xué)生選錯的原因是忽視了形成白色沉淀。氨氣和氯化氫都

13、是極易溶于水的氣體，常用作噴泉實驗。四個選項中都能減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強而形成噴泉。A中氨氣溶于水呈堿性，在酚酞中顯紅色。B中氨水與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵。D酚酞的變色范圍8-10，遇酸也不顯色。所以A 、B、D均不能形成白色噴泉?！窘忸}指導(dǎo)】解決此類題首先能形成噴泉。HCl和AgNO3溶液生成AgCl的白色沉淀，形成白色噴泉?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為C【練習(xí)98】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

14、。該實驗的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 【范例99】從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解【錯解分析】此題考查的是實驗方案設(shè)計。此題沒有尾氣處理裝置。所以只要有污染性氣體產(chǎn)生，就不能用圖7的裝置。如果看不到這點就會選錯的。【解題指導(dǎo)】圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。實驗方案的設(shè)計原則是方法簡便、現(xiàn)象明顯、操作易行，對于定量實驗還要考慮系統(tǒng)誤差要

15、求。確定了實驗所選用的方法和原理后，就要考慮選擇用什么實驗裝置來完成此實驗，即進(jìn)行實驗裝置的設(shè)計，一套完整的實驗裝置往往是由多個基本實驗裝置相互連接而成的，如有關(guān)氣體的制取和性質(zhì)實驗一般分為氣體的發(fā)生裝置（或氣體反應(yīng)裝置）、氣體的洗滌裝置、氣體的收集裝置、尾氣的吸收裝置等部分，要熟悉各基本裝置的功能，并注意各基本裝置連接順序的合理性?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為A【練習(xí)99】用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ）A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗【范例100】下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO指出該物質(zhì)中的

16、任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡單的鑒別方法并簡述實驗現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類別，完成下表。官能團(tuán)鑒別方法及實驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別【錯解分析】檢驗碳碳雙鍵或著醛基使用酸性高錳酸鉀溶液。兩個官能團(tuán)都能使酸性高錳酸鉀褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀來檢驗?！窘忸}指導(dǎo)】要能區(qū)分開兩種官能團(tuán)的性質(zhì)的不同。利用其不同進(jìn)行鑒別?！敬鸢浮抗倌軋F(tuán)鑒別方法及實驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別（碳碳雙鍵）加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHOBr2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHOBr2加成反應(yīng)（醛基）加銀氨溶液生成銀鏡CH3(CH

17、2)5CHCH(CH2)9CHO2Ag(NH2)22OHCH3(CH2)5CHCH(CH2)9COONH42Ag3NH3H2O氧化反應(yīng)【練習(xí)100】下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）檢驗Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴證明酸性條件H2O2氧化性比I2強證明醋酸是弱酸取醋酸鈉固體加水溶解，測其pH值，pH7【范例101】現(xiàn)有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實驗：（1）向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

18、析出。（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，原溶液中可能含有 離子，一定不可能含有 離子?！惧e解分析】本題考查了離子的性質(zhì)和離子檢驗。要掌握常見離子的的檢驗。【解題指導(dǎo)】這是一道考查離子鑒定知識的分析推斷題。試題給出了一些離子和實驗過程，要求學(xué)生能從離子的特征反應(yīng)和離子大量共存的條件入手，進(jìn)行分析、推斷。既考查了學(xué)生對有關(guān)離子反應(yīng)和現(xiàn)象特征的掌握，又考查了學(xué)生分析、推理、判斷能力。首

19、先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-=NH3H2O，所以不能大量共存。根據(jù)（3）酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH4+。又據(jù)（3）中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO3-。根據(jù)（2）加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-與HNO3反應(yīng)生成SO42-）。最后由（1）推知原混合物中還有CO32-，因Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀?！敬鸢浮縊H-，CO32-，NO

20、3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-?！揪毩?xí)101】某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_。【范例102】（1）有

21、常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 （填代號，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有 （3）在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有 （4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是 （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗，則其中廣口瓶的作用是 【錯解分析】此題考查的知識包含氣體的制備、除雜。錯誤在于對氣體的制備不熟悉，關(guān)鍵是氣體的性質(zhì)會弄混淆，所以會得到一些錯誤的答案?！窘忸}指導(dǎo)

22、】關(guān)于氣體的制備： 知識點 1. 實驗室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)：（1）氣體的發(fā)生；（2）氣體的凈化；（3）氣體的收集；（4）尾氣的處理（對于有毒氣體）。知識點2. 制備氣體的發(fā)生裝置：通常根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和氣體的性質(zhì)的不同選擇發(fā)生裝置，實驗室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見下圖）。固體反應(yīng)物加熱制備氣體液體反應(yīng)物不加熱制備氣體液體反應(yīng)物加熱制備氣體應(yīng)注意裝置的開放性。如：制O2：H2 O2在催化劑MnO2的作用下分解，則可選擇裝置;若加熱24：法，則可選擇A裝置。知識點3、 氣體的收集方法：根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種。（1）排水集氣法：適用于收集不

23、溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。（裝置見圖a）（2）向上排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣大的氣體（已知，空氣的相對分子質(zhì)量為29）。（裝置見圖b）（3）向下排空氣集氣法：適用于收集不跟空氣發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。（裝置見圖c）注意： 排水法也可換成排液體的方法，如：排飽和食鹽水收集Cl2. 氣體可直接收集在氣袋內(nèi)。 制NH3時，收集試管口的棉花是防止NH3與空氣對流，確保收集的NH3純凈。 如圖： 該圖可作多功能裝置，排水法收集氣體時，裝滿水氣體從b進(jìn)；向上排氣體時（如：收集密度比空氣大的氣體），氣體從a進(jìn)；向下排氣體時，氣體從b進(jìn)。知識點4. 常見氣體制備原

24、理以及裝置選擇：如下表所示。氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項O2Aa或b共同點：（1）氣密性的檢查NH3Ac不同點：收集氨氣儀器要干燥H2較活潑金屬與稀強酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或濃H2SO4）的置換反應(yīng)Ca或c（1）用長頸漏斗時要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2CCO32 HClCCl2CO2H2OCb粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（CaC2遇SO2無水Na2SO3粉末與中等濃度的H2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)BbH2O粉化）不能用啟普發(fā)生器NO2Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22 NO22H2OBb（3）制CO2不用H2 SO4（因CaSO4微溶）C2H2電

25、石與水進(jìn)行反應(yīng)CC22H2OC（O H）2C2 H2Ba（4）制H2 S不能用硝酸或濃H2 SO4（防氧化）Cl2E或Da或b（1）排水法完畢應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（2）反應(yīng)物都是液體要加碎瓷片防暴沸（3）收集Cl2可用排飽和食鹽水法, NO3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22 NO4H2OEa收集NO只能用排水法.C2H4Fa（4）制乙烯要控制溫度在170知識點5 尾氣的處理裝置：具有毒性或污染性的尾氣必須進(jìn)行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。說明一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾

26、氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。對無毒、無害的氣體，可在塞子上安裝一個放空管或多打一個孔。知識點6. 氣體的凈化和干燥：氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種，如圖2。（1）洗氣瓶如圖2（c）中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：強堿溶液，如NaOH溶液可吸收CO2 、 SO2 、 H2S 、 Cl2、 NO2等酸性氣體。飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如：飽和Na2HCO3溶液能除去CO2中混有的HCl 、SO2等強酸性氣體；飽和NaHSO3溶液能除去SO2

27、中混有的HCl、 SO3等氣體；飽和NaHS溶液除去H2S中混有的HCl氣體。濃H2SO4，利用它的吸水性，可除去H2 、 SO2、 HCl、 CO 、 NO2 、 CH4 等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強氧化性，不能用來干燥強還原性氣體，如H2S HBr HI；H2SO4有酸性，也不能用來干燥NH3等。酸性K2MO4溶液，利用它的強氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、 H2S等。（2）干燥管、U形管如圖2（b）一般裝入固體干燥劑。常見的固體干燥劑有：酸性干燥劑用來干燥酸性氣體。如P2O5、濃H2SO4等。堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如、CaO堿石灰、燒

28、堿等。中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl28 NH3）。（3）雙通加熱管如圖2（a）一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應(yīng)，例如：Cu和混合氣體中的O2反應(yīng)而將O2除去。另外，還常用固體無水CuSO4裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na2O2固體也可將CO2 、 H 2O（ g ）轉(zhuǎn)化為O2。【答案】（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D（5）安全瓶防止堿液倒吸 【練習(xí)102】可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ） A. 鋅和鹽酸生成氫氣 B.

29、 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫【范例103】下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：當(dāng)儀器連接順序為ADBBC時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是 。為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種） 。加熱前必須進(jìn)行的操作是 。（2）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中裝過氧化鈉固體，驗證SO2氣體與過氧化

30、鈉反應(yīng)時是否有O2生成。SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成O2的方程式可能為： ；根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實驗，裝置的連接順序為（填字母）；（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）；（可以不填滿，也可以補充）裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。驗證有O2產(chǎn)生的方法是： 。有同學(xué)認(rèn)為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是 ，其理由為： ?！惧e解分析】對每步實驗過程，實驗操作的目的不明確?！敬鸢讣敖馕觥浚?）驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴人（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢?用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）檢驗裝置中空 氣是否排盡

31、或檢驗氫氣是否純凈 （2）2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2 ADBC（2分）淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o色 將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復(fù)燃 接裝置C（1分）理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與B中的過氧化鈉 反應(yīng)，又可吸收過量的SO2，防止污染空氣（或答：接D將不能吸收多余的SO2或接E將不能防止水蒸氣進(jìn)入且不利于O2的檢驗或其他合理答案）YACBDE【練習(xí)103】如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質(zhì)。當(dāng)A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C后可得到純凈的氣體X，每個X分子中含有10個電子。D中盛裝的是黑色粉末，當(dāng)X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成

32、紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質(zhì)Y，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑ap中選擇，圖中某些夾持儀器未畫出。a濃硫酸b濃硝酸c稀硝酸d濃鹽酸e稀硫酸f濃氨水g銅片h鋅片i堿石灰j硫酸銅k生石灰l硝酸銨晶體m固體燒堿n稀NaOH溶液oCuOpMnO2回答下列問題：C裝置內(nèi)的藥品是 （用ap中的字母表示），其作用是 。A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有 種。純凈氣體X通過D時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重 g。E中的藥品是 （用ap中的字母表示），其作用是 。【范例

33、104】蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量約在1418（本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：CuSO4蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4 作用下，生成一種無機含氮化合物，反應(yīng)式為： 2NH2 + H2SO4 + 2H+ 該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。（1）上述原理第步生成的無機含氮化合物化學(xué)式為 。（2）上述原理第

34、步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ， 。（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1，蛋白質(zhì)的含量則為6.38。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量為66.7。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入 g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。【錯解分析】此題考查是實驗探究的綜合題。那就要仔細(xì)審題抓住題眼，掌握基本概念和基本理論。還要加強計算能力的培養(yǎng)。這樣才能減少失誤，避免無意失分。【答案及解析】（1）(NH4)2SO4 （2）NH4+ +

35、 OH NH3+ H2O （ ，不寫條件或“”符號扣 分） 2NH3 + 4H3BO32NH4+ + B4O72 + 5H2O （3）18. 8 g 【練習(xí)104】已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學(xué)決定通過實驗探究堿石灰的組成。 （1）第一小組設(shè)計方案的流程如下：寫出n (OH)、n (Ca2+)與n (Na+)的關(guān)系：n（Na+） 。設(shè)n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，請?zhí)顚懴卤恚簤A石灰的可能組成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+

36、)、n (Ca2+)的關(guān)系40x+56y = 4（2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在250時不分解、NaOH在580時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉独?05】實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84的硫酸配成1的稀H2SO4?，F(xiàn)實驗僅需要這種硫酸240 mL。試回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；（2）經(jīng)計算需要 mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）配制該硫酸溶液除上述儀器外，還用到的儀器有： 。（4）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作： 待稀釋的硫酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容