化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）.pptx

1、第四單元 自然界的水,課題4 化學(xué)式與化合價(jià),1.了解化學(xué)式的涵義。 2.知道一些常見元素和根的化合價(jià)。 3.能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能根據(jù)化學(xué)式推求化合價(jià)。,你知道下列符號表示什么物質(zhì)嗎？,一、化學(xué)式,用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。,1、定義：,如:水的化學(xué)式為 H2O 氧氣的化學(xué)式為 O2 二氧化碳的化學(xué)式為 CO2,任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？,只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成,同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？,一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示,化學(xué)式可以任意的書寫嗎？,化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果或化合價(jià)來推求。,從化學(xué)式中能夠得到哪些信息化學(xué)式所表示的意義,以

2、“H2O”為例,H2O,(1)表示水這種物質(zhì),(2)表示水是由氫、氧兩種元素組成的,H2O,O,H,H,(3)表示一個(gè)水分子,(4)表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,2、化學(xué)式表示的意義,如CO2,宏觀意義,二氧化碳,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,微觀意義,一個(gè)二氧化碳分子,一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成,課堂練習(xí),符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？,H 表示氫元素或一個(gè)氫原子。,2H 表示2個(gè)氫原子。,H2 表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成； 一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。,2H2 表示2個(gè)氫分子。,當(dāng)化學(xué)用語（元素符號、化學(xué)式）前面加上數(shù)字時(shí)，

3、只能表示有幾個(gè)粒子,2H2O,表示個(gè)水分子,表示每個(gè)水分子 中有個(gè)氫原子,練一練 用元素符號或化學(xué)式填空 （1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵原子 （3）1個(gè)氧分子 （4）5個(gè)硫原子,4CO2,7Fe,O2,5S,3、化學(xué)式的寫法與讀法,稀有氣體單質(zhì)： He Ne Ar,金屬單質(zhì): Cu Fe Hg Mg,非金屬固態(tài)單質(zhì)： C P S Si,非金屬氣體: H2 O2 N2 Cl2,直接用元素符號表示化學(xué)式,用元素符號及其右下角的數(shù)字表示 Xn ,讀元素符號的名稱,讀“某氣”,單 質(zhì),元素符號右下角數(shù)字n是表示分子中所含這種原子的個(gè)數(shù),化合物,氧化物的化學(xué)式：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe

4、3O4 MnO2,寫法：氧元素在后，另一種元素在前,讀法：氧化某或幾氧化幾某（幾代表數(shù)字）,金屬元素和非金屬組成的化合物：,如：NaCl KCl HgO MgO,寫法：金屬元素在前，非金屬元素在后,讀法：某（非金屬）化某（金屬）或幾某化幾某,化合物化學(xué)式小結(jié) 原則：順寫反讀 讀作：某化某 注：原子個(gè)數(shù)為1省略不寫,1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉,Cu P He Fe3O4 NaCl,2、讀出下列物質(zhì)的名稱,Au S Ne HgO KCI,金 硫 氖氣 氧化汞 氯化鉀,3、下列化學(xué)式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ） （A）氧化鈣（OCa） （B）氧化鎂（MgO） （C）三氯化

5、鐵 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）,A,4、下圖表示氣體分子的示意圖,圖中紅圓圈和藍(lán)圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（ ）,課堂練習(xí),1.化學(xué)式的定義 2.化學(xué)式表示的意義 宏觀上：表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成 微觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示該物質(zhì)分子的構(gòu)成 3.化學(xué)式的讀法和寫法,課堂小結(jié),一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比,二、化合價(jià),化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。,1.化合價(jià)的表示方法：O Mg,2,2,在元素的上方寫+或-號，后面加數(shù)值 注意1不能省略,問：元素的化合價(jià)由什么決定？,答：該元素原子的最外層電子數(shù),標(biāo)在元素符號的正上方

6、先符號后數(shù)目1不省略,標(biāo)在元素符號的右上角 先數(shù)目后符號（1省略）,Al、O、Mg,Al3、O2-、Mg2,同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反,化合價(jià)為2價(jià)的鎂元素,Mg2,帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子,氯化氫中的氯元素為1價(jià),2.化合價(jià)與離子的比較,原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3,讀氫氧化某,讀某酸中間元素的名稱,讀某酸根酸某,為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：,1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 （1）氧元素通常顯-2價(jià)。 （2）氫元素通常顯+1價(jià)。 （3）金屬元素跟非金屬

7、元素化合時(shí), 金屬元素顯正價(jià)， 非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 （4）一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0. 3.元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.,一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變,負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根,一些常見元素化學(xué)價(jià)口訣,一些常見原子團(tuán)的化學(xué)價(jià),例題:已知磷為+5價(jià),氧為-2價(jià),寫出磷的這種化合物的化學(xué)式,解: 1.寫出組成的元素:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后,2.求正負(fù)

8、化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù),3.求各元素的原子數(shù):最小公倍數(shù)/正價(jià)數(shù)(或負(fù)價(jià)數(shù))=原子個(gè)數(shù),4.原子個(gè)數(shù)寫在元素符號右下角:,5.檢查正誤:正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和=0 ,P O,52=10,P:10/5=2 O:10/2=5,P2O5,+52+(-2)5=0,根據(jù)化合價(jià)推寫化學(xué)式,+5 -2,根據(jù)化合價(jià)推寫化學(xué)式（數(shù)字交叉法）,【例 】:已知磷為+3價(jià),氧為-2價(jià),寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。,【思路】,(1)先寫元素符號(正前負(fù)后),P O,(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上方),+ 3 -2,P O,(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡整數(shù)比,+ 3 -2,P O,(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出,P2O3,(5)

9、寫出這種化合物的化學(xué)式,省略,課堂練習(xí),1.已知氧為-2價(jià),如何計(jì)算二氧化硫(SO2)里硫的化合價(jià)？,【思路】,依據(jù):在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。,設(shè)未知數(shù),解：設(shè)硫的化合價(jià)為x,列等式(正負(fù)總價(jià)和為0),x1(2)2=0,解 答,x = +4 答:二氧化硫里的硫的化合價(jià)為+4價(jià)。,2.寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。,答案：NaBr CaCl2 Al2O3 NO2,3.讀出以下化學(xué)式的名稱:,MnO2 CuO SO3 KI MgCl2,二氧化錳 氧化銅 三氧化硫 碘化鉀 氯化鎂,數(shù)字交叉法書寫化學(xué)式的一般步驟:,寫出組成的元素符號：正價(jià)先寫，負(fù)價(jià)后寫；,標(biāo)出元素的化合價(jià)；

10、,定原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)： 化合價(jià)的絕對值斜交叉下來得個(gè)數(shù)； 能約簡的要先約簡再交叉； 有2個(gè)以上原子團(tuán)要加括號； 右下角數(shù)字是“1”的省略不寫；,思路:正前 負(fù)后 化簡 交叉,課堂小結(jié),三、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算,1、原子個(gè)數(shù)比：,元素符號右下角數(shù)字比（相同的元素的原子個(gè)數(shù)要合并）,如H2O中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2 1,KMnO4 K2MnO4,39：55：64,78：55：64,28：4：48,128：80：2：12,NH4NO3 Cu2(OH)2CO3,2、計(jì)算相對分子質(zhì)量(Mr),化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和,H2O的相對分子質(zhì)量=12+16=18,O2的相對分子質(zhì)量=162=32,相對分子

11、質(zhì)量 = 某元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)+另一種元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)+,CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3,1216244,3955164158,39255164197642（161）212163222,3、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 = 某元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)另一種元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)+,如：二氧化碳CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 12 （162）= 3 8,H2O KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3,1 8,39 55 64,7 1 12,64 40 1 6,4、計(jì)算物質(zhì)中某

12、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比,例：求硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,NH4NO3的相對分子質(zhì)量 =14+1 4+14+16 3=80,5、計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量,某元素的質(zhì)量 = 化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：求100千克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量？,氮元素的質(zhì)量 = 100千克35% = 35千克,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、了解相對分子質(zhì)量的含義及掌握求相對分子質(zhì)量的方法 2、了解化合物中各元素質(zhì)量比的計(jì)算方法 3、了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 4、會(huì)做一些逆運(yùn)算計(jì)算題或比較綜合的計(jì)算題 5、注意規(guī)范有

13、關(guān)計(jì)算的書寫格式,1.我省盛產(chǎn)茶葉,“太平猴魁”“黃山毛峰”等綠茶享譽(yù)海內(nèi)外.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46，下列關(guān)于單寧酸的說法不正確的是 （ ） A由碳?xì)溲跞N元素組成 力賽 B一個(gè)分子含76個(gè)碳原子 C碳?xì)溲踉觽€(gè)數(shù)比為76：52：46 D一個(gè)分子中含23個(gè)氧分子 2.“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學(xué)式：C6H13N02)。下列有關(guān)亮氨酸的說法錯(cuò)誤的是（ ） A由四種元素組成 B一個(gè)分子中含一個(gè)氧分子 C一個(gè)分子由22個(gè)原子構(gòu)成 D屬于有機(jī)物 3. 北京奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”將于

14、2008年5月下旬進(jìn)入我省，使用的燃料為丙烷，其化學(xué)式為C3H8，下列關(guān)于丙烷的說法中，與事實(shí)不符的是 （ ） A.由碳?xì)鋬煞N元素組成 B.含有4個(gè)氫分子 C.相對分子質(zhì)量為44 D.每個(gè)分子中含有11個(gè)原子,隨堂練習(xí),D,C,B,4.被譽(yù)為中國“新四大發(fā)明”之一的復(fù)方蒿甲醚(C16H26O5)是治療瘧疾的有效藥品。下列關(guān)于復(fù)方蒿甲醚的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A由C、H、O三種元素組成 B一個(gè)分子由47個(gè)原子構(gòu)成 C屬于有機(jī)化合物 DC、H、O三種元素的質(zhì)量比是16265 5.我省的祁門紅茶是“世界四大紅茶”之一，由于香葉醇(C10H18O)的含量高于普通茶葉的幾十倍，因而具有獨(dú)特的玫瑰花香。下列關(guān)于香葉醇的說法錯(cuò)誤的是（ ） A由C、H、O三種元素組成 B聞到玫瑰花香說明分子在不斷運(yùn)動(dòng) C屬于有機(jī)化合物 D組成