高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案：專題16《以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算》

1、專題十六 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【專題要點(diǎn)】高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點(diǎn)廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實(shí)驗(yàn)題，流程圖題，填空題，計(jì)算題都有涉獵。【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)高考學(xué)習(xí)網(wǎng)【教法指引】該部分知識點(diǎn)貫穿整個中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以

2、下2種類型，在教學(xué)時要重點(diǎn)把握。1選擇題：?？疾槲镔|(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質(zhì)的量的計(jì)算在其它計(jì)算中的應(yīng)用的簡單計(jì)算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡單計(jì)算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計(jì)算中的應(yīng)用是兩種常見類型。2主觀題：很少有單獨(dú)考查計(jì)算的試題，主要是利用物質(zhì)的量作為工具進(jìn)行簡單計(jì)算或綜合計(jì)算部分工具高考學(xué)習(xí)網(wǎng)【知識網(wǎng)絡(luò)】一 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1. 基本概念和重要定律2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2

3、、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等高考學(xué)習(xí)網(wǎng)（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識點(diǎn)（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。三物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用 1物質(zhì)的量與其他化

4、學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：n=cV（aq）式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1; V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為Lmol-1;N為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol-1;Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ;H為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol-1;c為物質(zhì)的量濃度，單位為molL-1;V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g高考學(xué)習(xí)網(wǎng)2c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位四有關(guān)氣體定律的計(jì)算（1）氣體摩爾體積的計(jì)算對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=（2）確定氣體的分子組成 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即AxByA2B=212，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。（3）氣體的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同T、p、V）。五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注