化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)元素周期表.ppt

1、元素周期表簡介,教師：金 庫 單位：吳忠市第八中學(xué),人教版九年級(jí)化學(xué)(上冊(cè)) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 元素,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,知識(shí)與技能：初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、族等概念；熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)與其在元素周期表的位置的相互推斷。,過程與方法：通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推斷，培養(yǎng)分析推理能力；通過對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。,情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)，提高學(xué)習(xí)興趣。,溫故知新,1、元素的定義？,質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。,2、原子是由 和 構(gòu)成的，核外電子在核外是 排布的。,原子核,核外電子,

2、分層,閱讀與思考,閱讀上冊(cè)P63頁第三段，思考：,1、原子序數(shù)的定義：在元素周期表中按照 給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。,2、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)= = = 。,元素原子核電荷數(shù)遞增的順序,質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。,思考：元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無章的化學(xué)元素之間的相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？,元素周期表就是元素周期律的具體表現(xiàn)形式?；瘜W(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。,元素周期律：,觀察與思考,觀察元素周期表，思考元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增如何變化？,元素周期表

3、能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系。,俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫?yàn)榇恚?、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）。平面螺線表和圓形表（以達(dá)姆開夫式為代表）、立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。,元素周期表的用途？,了解元素周期表的發(fā)展簡史：,思考,元素周期表創(chuàng)始人-門捷列夫簡介,德米特里伊萬諾維奇門捷列夫（1834年2月8日1907年2月2日），19世紀(jì)俄國科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒?，并?jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。1907年

4、2月2日，這位享有世界盛譽(yù)的俄國化學(xué)家因心肌梗塞與世長辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的化學(xué)原理，在十九世紀(jì)后期和二十世紀(jì)初，被國際化學(xué)界公認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學(xué)家。,原子序數(shù),元素符號(hào),星對(duì)原子質(zhì)量,元素名稱,觀察與思考：,1、周期表中有多少種元素？怎么分類？共有多少行？ 周期表中現(xiàn)有118種元素；分為金屬元素和非金屬元素兩類；共有七行。 2、周期的概念是什么？每一周期中包含多少種元素？ 周期表中有七個(gè)橫行，每一個(gè)行叫一個(gè)周期，從上到下依次叫第一周期，第二周期最下面一行叫第七周期。,周期 （七個(gè)橫行）,短周期,第一周期,第二

5、周期,第三周期,共 2 種元素,共 8 種元素,共 8 種元素,長周期,第四周期,第五周期,第六周期,共 18 種元素,共 18 種元素,共 32 種元素,第七周期,共 32 種元素,長周期,第四周期,長周期,第五周期,第四周期,長周期,第六周期,第五周期,第四周期,長周期,共 18 種元素,共 18 種元素,共 32 種元素,共 18 種元素,共 18 種元素,共 32 種元素,共 32 種元素,共 18 種元素,共 18 種元素,第七周期,第六周期,第五周期,第四周期,長周期,3、周期的劃分依據(jù)是什么？每一周期有什么特點(diǎn)？,觀察與思考：,由上圖可以看出：同一周期中，原子核外電子層數(shù)相同；原

6、子序數(shù)從左到右依次遞增；失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。,另外，第六周期中，從57號(hào)元素鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu）共15種元素，他們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，則把這15種元素稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。,與此類似，第七周期中，從89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)元素鐒（Lr）共15種元素，他們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，則把這15種元素稱為錒系元素。排在周期表第七行，第三列。,觀察與思考：,1、周期表中共有多少列？族的概念是什么？,周期表中共有18列；除8、9、10三列為一族外，其余每一列都叫一個(gè)族，共有

7、16個(gè)族。,2、周期表中各族從左到右的排列順序如何？,在周期表中，各族從左到右的順序是： A, A, B, B, B, B, B, , B, B, A, A, A, A, A, 0. 說明：A為主族（共7個(gè)主族）；B為副族（共7個(gè)副族） ， 為第八組，0為零族。,3、族的劃分依據(jù)是什么？每一族有什么特點(diǎn)？,通過觀察可以得到：同一族中，原子最外層電子數(shù)相等；從上到下核外電子層數(shù)遞增；原子序數(shù)遞增；金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。,觀察與思考：,1、哪一族中元素最多？有多少種？,第B族所含元素最多，共有32種元素（含鑭系和錒系元素）。,2、通過元素周期表，可以了解元素的那些性質(zhì)？,原子序數(shù)，元素位置，元

8、素名稱，元素符號(hào)，元素類別，相對(duì)原子質(zhì)量等。,1、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列信息中，不能從元素周期表中獲取的是 ( ) A元素的原子結(jié)構(gòu) B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C元素的原子序數(shù) D元素在自然界的分布,2、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題： （1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于（填 “金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為 （2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確 A原子序數(shù)ZY B核外電子數(shù)：X=Y CY和Z處于同一周期,練習(xí)：,D,55,AC,3、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)

9、下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題： （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息_ _。（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是 （填一種），其陽離子是 （填離子符號(hào)）（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的物質(zhì)是 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)）。aHe和Ne bB和Mg cAl和Si dF和Cl,練習(xí)：,核外有5個(gè)電子,Al,Al3+,NaCl,離子,d,（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_ _。（6）研究表明：第二周期從39號(hào)元素的原子電子層數(shù)

10、相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從1117號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 _。（7）第6號(hào)碳元素和氫元素形成的物質(zhì)甲烷在空氣中燃燒放出大量熱，生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,練習(xí)：,d,電子層數(shù)相同,原子半徑逐漸減小,4、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)下列信息回答問題： （1）右圖是兩種元素在元素周期表中的信息，其中方框的 橫線上填的是 ；鈉元素屬于 （填“金屬”、“非 金屬”或“稀有氣體”）元素。氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是； （2）下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息 氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，請(qǐng)畫出氬原子的原子結(jié)構(gòu)示

11、意圖； 寫出由原子序數(shù)為12和17的元素組成化合物的化學(xué)式； 上表中各元素的最高正化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是（填“相等”或“不相等”）。 右圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中“” 表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；,練習(xí)：,Na,金屬,19.00,MgCl2,相等,5、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分 （1）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：_，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：_（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_（填序號(hào)）A質(zhì)子數(shù)不同；B中子數(shù)不同；C相對(duì)原子質(zhì)量不同；D電子數(shù)不同（3）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期，近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為_,12