2019年上海市崇明區(qū)高三化學(xué)二模

1、崇明區(qū)2018學(xué)年等級考第二次模擬考試試卷化 學(xué)（滿分100分 考試時(shí)間60分鐘）考生注意：1. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，寫在試卷上不予評分。2. 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號。3. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H1 B11 N14 O16 S32 Fe56 Ba137一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A液氯、氯水B燒堿、火堿C膽礬、綠礬D干冰、水晶2以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中

2、不包括A蒸發(fā)結(jié)晶B精制提純C高溫熔融D通電電解3分子中的各原子不在同一平面內(nèi)，但是非極性分子的是A氨B水C乙烯D甲烷4電解質(zhì)一般是指A可以導(dǎo)電的化合物B可以導(dǎo)電的純凈物C酸堿鹽等的化合物D可溶于水的純凈物5一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A鋅B碳C氯化鈉D硫化鈉6對比索維爾制堿法，候德榜制堿法中沒有的化學(xué)反應(yīng)是A2NH4Cl + CaO CaCl2 + 2NH3 + H2OBNH3 + CO2 + H2O NH4HCO3CNaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4ClD2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO27資料顯示：硫原子可形成六原子環(huán)

3、S6，八原子環(huán)S8，十二原子環(huán)S12等等，這些物質(zhì)之間的關(guān)系為A同系物B同位素C同分異構(gòu)體D同素異形體8如圖所示，膠頭滴管穿過橡皮塞子伸入盛于細(xì)口瓶中的溶液中，則該溶液不可能是A純堿溶液B濃溴水C石灰水D食鹽溶液9下列物質(zhì)變化過程中，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是A硬鋁熔化B硫磺升華C煤油揮發(fā)D蔗糖溶解于水10人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關(guān)敘述正確的是A鏌元素的質(zhì)量數(shù)為115B鏌铘劍中可能含有鏌C鏌原子的中子數(shù)為115D鏌铘劍中一定不含鏌11二氧化碳和二氧化硫都屬于A對應(yīng)的酸的酸酐B最高價(jià)的氧化物C有還原性的物質(zhì)D有漂白性的氣體12原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)用四個(gè)

4、方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動狀態(tài)A一個(gè)B二個(gè)C三個(gè)D四個(gè)13已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是ACH2 = CH2 + (CN)2NCCH2CH2CNB(CN)2 + Br2C(CN)2 + H2OD14水與人的關(guān)系密切，人類的生存、生產(chǎn)、科研都離不開水。在通常狀況下要證明一瓶無色無味的液體是純水的方法，可靠的是A測定其pH值B測定其導(dǎo)電性能C測定其熔沸點(diǎn)D驗(yàn)證其電解產(chǎn)物CH315甲苯（ ）的苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含三個(gè)碳原子的烷基取代后的產(chǎn)物一共可能有A三種B四種C五種D六種16根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g

5、) + 3H2(g)2NH3(g) + 92KJ，下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是能量92KgN2(g) + 3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程(g)+92KJ2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)能量ABC向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92KJ的熱量D形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92KJ17乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)A是醇脫羥基酸脫氫B也屬于是取代反應(yīng)C不可能發(fā)生副反應(yīng)D用稀硫酸作催化劑18為使埋在地下的鋼管不被腐蝕，所采取的下列措施錯(cuò)誤的是A向鋼管外填埋干燥土壤，避開電解質(zhì)溶液B在鋼管外鍍上一層鋅皮，此鋅皮會作負(fù)極C將鋼

6、管連接在直流電源的負(fù)極上，作陰極D在鋼管外涂上油漆、瀝青等使與土壤隔絕19如右圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯（口向上）上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是甲中試劑乙中試劑預(yù) 測 現(xiàn) 象A濃鹽酸硝酸銀溶液乙中產(chǎn)生白色沉淀B濃氨水硫酸鐵溶液甲乙丙乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀C濃鹽酸濃氨水丙中產(chǎn)生白色煙霧D氯化鋁溶液濃氨水并加入固體氫氧化鈉甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失20明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，其水溶液呈酸性。向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量，則A有可能產(chǎn)生兩種沉淀B不可能立即出現(xiàn)沉淀C不可能只有一種沉淀D有可能變?yōu)槌吻迦芤憾?、填?/p>

7、題（共60分）（一）（本題15分）現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN)，用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。 天然硼砂硼酸(H3BO3)B2O3BN21天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫） ，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為 。22與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為 該原子核外充有電子的軌道共有 個(gè)。23試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于 晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S) + 2NH3(g)2BN(s)

8、+ 3H2O(g) + Q (Q0)24若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為 ，達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為 。25為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)速率加快的同時(shí)，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動，可以采取的措施有 ，生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是（填序號） 。A直接排出參與大氣循環(huán)B冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用C全部用來進(jìn)行循環(huán)使用D冷卻分離所得液體可作化工原料（二）（本題15分）硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。硝

9、銨受微熱：NH4NO3N2O+ 2H2O6e26該反應(yīng)中因?yàn)橛?而屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過程元素的變化為 。硝銨受撞擊：2NH4NO3O2 + 2N2 + 4H2O27請?jiān)谠摲磻?yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.011024，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。一定溫度下，硝銨分解： NH4NO3 HNO3 + N2+ H2O28配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí)，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為 。硝銨易溶于水，溶解時(shí)溶液的溫度降低。29硝銨溶于水時(shí)，溫度降低的原因是 ，該水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”

10、） 性，用離子方程式表示原因?yàn)?。30為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質(zhì)，可以 ，試證明所得的溶液中： 。（三）（本題15分）CH2CH CH2CH CH2CH2著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯阿德爾反應(yīng)，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如：CH2 = CHCH = CH2 + CH2 = CH2 （可表示為 ），實(shí)際是個(gè)加成反應(yīng)。COOC2H5工業(yè)上常用下列流程制取重要化學(xué)原料 COOC2H5 (M)。 ABCOOC2H5C10H16Br2O2M流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。31A的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。32A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有 種，A與B反

11、應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。33反應(yīng)的類型為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。34按下列要求寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（）分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基；（）能發(fā)生水解反應(yīng)由丙烯制得B經(jīng)如下流程：CH3CH = CH2CH3CHClCH2ClCXYZCH2 = CHCOOHB35參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程： 。（四）（本題15分）資料顯示：淺綠色的FeSO47H2O加熱失水為FeSO4H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16

12、.8，沸點(diǎn)為44.8?；瘜W(xué)興趣小組對上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。36把藥品裝在儀器（寫名稱） 中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號） A觀察無水蒸汽產(chǎn)生B經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同C晶體完全變?yōu)闊o色D經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如下圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。A B C D E冰水BaCl2溶液品紅溶液NaOH溶液實(shí)驗(yàn)過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。37若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是： 。實(shí)驗(yàn)過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是： 。第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如右圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從熱水50以上石英玻璃管左邊塞子插入針管打入氣體 將相關(guān)儀器中滯留氣體排凈。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。38實(shí)驗(yàn)中的玻璃